Kapasiteetti, jonka liitäntöjen on houkuteltava sähkövarauksiin, määritellään napaisuudeksi, joka saa erilaisen luonteen riippuen liitännästä, jossa sitä esiintyy.
Ionisen ja kovalenttisen sidoksen osalta jälkimmäinen tekee molekyylistä ei-polaarisen. Molekyylillä, jossa ionisidos on vastuussa atomien pitämisestä yhdessä, on napaisuus.
Orgaanisten yhdisteiden hallitseva side on kovalenttinen, joten niistä tulee enimmäkseen ei-polaarisia yhdisteitä. Orgaanisissa aineissa olevat pitkät hiiliketjut eivät salli niiden muuta luonnetta kuin ei-napaisuus.
Selitys tulee siitä, että yhteys tapahtuu tasa-arvoisten elementtien välillä (Ç-Ç), siksi heillä on sama elektronegatiivisuuden asteikko. Katso esimerkki:
ei-polaarinen molekyyli
Butaani, jota yllä oleva rakenne edustaa, on kaasu, huomaa, että sidosatomit ovat samat (4 hiiltä sidottu yhteen).
Mutta se ei tarkoita, että jokainen orgaaninen yhdiste on ei-polaarinen, muiden atomien läsnäolo hiilien välillä antaa molekyylille polaarisen luonteen. Katso esimerkki:
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
polaarinen molekyyli
Hydroksyylin läsnäolo vai niin (Happi kytketty veteen) aiheutti orgaanisen yhdisteen etanolin molekyylin osoittavan polaarisuutta.
Butaania käytetään sytyttimien kaasuna ja etanoli on niin sanottu tavallinen alkoholi.
Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Brasilian koulutiimi
Katso lisää!
Orgaanisten yhdisteiden ominaisuudet
Vastakkaisuus – Selvitä, miksi elektronegatiivisuus vaikuttaa lyijyn napaisuuteen.
Ionisten ja kovalenttisten sidosten napaisuus
Orgaaninen kemia - Kemia - Brasilian koulu
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
SOUZA, Líria Alves de. "Orgaanisten yhdisteiden napaisuus"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.
