Molaliteetti se on eräänlainen pitoisuuden muoto ratkaisuja (Kuten yhteinen pitoisuus, pitoisuus mol / l, joukkotunnus), jota käytetään määrittämään liuenneen aineen moolimäärän suhde tietyssä liuotinmassassa.
Symboli, jota käytetään kuvaamaan molaalisuus on W; O moolinumero liuenneen aineen edustaa n1; ja liuottimen massaa symboloi m2. Siten näillä symboleilla voimme rakentaa matemaattisen lausekkeen käyttämällä ehdotettua molaalisuuden määritelmää:
W = ei1
m2
Tämä suhde ilmaistaan matemaattisesti jakamalla, joten molaalisuus se on konsentraation muoto, joka sisältää liuenneen aineen moolien määrän jakamisen liuottimen massalla.
On huomionarvoista, että liuenneen aineen moolien lukumäärällä on erityinen matemaattinen ilmaisu, koska se on liuenneen aineen massan (m1), jotka sisältyvät liuokseen, ja moolimassa tämän liuenneen aineen (M1):
ei1 = m1
M1
Joten siitä voidaan liittää liuenneen aineen mooliluvun kaava kaavaan molaalisuus, jolloin saadaan seuraava lauseke:
W = m1
M1.m2
Riippumatta käytetystä kaavasta, riippumatta siitä, liittyykö se moolilukukaavaan vai ei, käytetyn mittayksikön on oltava mol / kg tai molaali. Siksi on tärkeää tarkkailla tietoja seuraavilla yksiköillä:
Liuotettu massa (m1): grammaa (g)
Liuotetun aineen moolimassa (M1): grammaa / mol (g / mol)
Liuotetun aineen moolien lukumäärä (n1): mol
Liuotinmassa (m2): kilogramma (kg).
Alla on joitain esimerkkejä molaalisuus:
1. esimerkki - (ITA-SP) Pullon etiketissä sanotaan, että se sisältää 1,50 moolista LiNO-liuosta3 etanolissa. Tämä tarkoittaa, että ratkaisu sisältää:
a) 1,50 mol LiNO: ta3/ kg liuosta.
b) 1,50 mol LiNO: ta3/ litra liuosta.
c) 1,50 mol LiNO: ta3/ kg etanolia.
d) 1,50 mol LiNO: ta3/ litra etanolia.
e) 1,50 mol LiNO: ta3/ mol etanolia.
Tässä tehtävässä meidän tulisi suorittaa vain teoreettinen analyysi, koska siinä ilmoitetaan molaalisuus (1,5 moolia LiNO: ta3 etanolissa) ja pyytää liuoksen koostumusta. Tiedämme, että molaalisuus on liuenneen aineen (LiNO3) ja liuottimen massa (etanoli) ja että termi molaali voidaan korvata mol / kg: lla. Siksi meillä on tämä ratkaisussa (vaihtoehto c):
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
1,5 mol LiNO: ta3;
1 kg etanolia.
2. esimerkki - (UFF-RJ-sovitettu) glukoosi, rakennekaava C6H12O6, on yksinkertainen sokeri ja on myös tärkein energialähde ihmisille ja muille selkärankaisille. Monimutkaisemmat sokerit voidaan muuntaa glukoosiksi. Reaktiosarjassa glukoosi yhdistyy hengitettävään happeen ja tuottaa monien välituoteyhdisteiden jälkeen hiilidioksidia ja vettä energian vapautumisen myötä. Sairaalan laskimonsisäinen ruokinta koostuu yleensä glukoosiliuoksesta vedessä lisäämällä mineraalisuoloja. Olettaen, että 1,50 g glukoosia liuotetaan 64,0 g: aan vettä, mikä on saadun liuoksen molaalisuus?
a) 0,13
b) 0,20
c) 0,40
d) 0,31
e) 0,41
Harjoituksen antamat tiedot ovat:
Liuotettu massa (m1): 1,5 g
Liuotinmassa (m2): 64 g
Liuotetun aineen molekyylikaava: C6H12O6
Liuoksen molaalisuuden määrittämiseksi on mielenkiintoista suorittaa seuraavat vaiheet:
1. vaihe: Muunna liuotinmassa g: stä kg: ksi.
Voit tehdä tämän jakamalla toimitettu massa, 64 g, 1000: lla, jolloin saadaan 0,064 kg.
2. vaihe: Määritä liuenneen aineen moolimassa.
Tätä varten meidän on kerrottava molekyylikaavassa olevan elementin atomien määrä sen atomimassalla (joka on jaksollisessa taulukossa) ja lisättävä sitten tulokset:
M1 = 6. massa C + 12. massa H + 6. massa O
M1= 6.12 + 12.1 + 6.16
M1 = 72 + 12 + 96
M1 = 180 g / mol
3. vaihe: Käytä edellisissä vaiheissa annettuja ja löydettyjä tietoja seuraavassa lausekkeessa:
W = m1
M1.m2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 mol (noin)
Minun luona. Diogo Lopes Dias
