Höyrystys on nimi, joka annetaan nestemäinen tila kaasumaiseen tilaan. Tässä muutoksessa tapahtuu vain aineen fysikaalisessa luonnossa tapahtuneita muutoksia, eli sen esiintymisen jälkeen aine pysyy samalla rakenteella (koostumuksella).
Fysikaaliset parametrit, joita muutetaan höyrystyksen aikana, ovat:
Molekyylierittely: Molekyylit vapautuvat molekyylien välisten vuorovaikutusten tai molekyylien välisten voimien (kuten vetysidokset, dipoli-dipoli ja indusoitu dipoli);
Kineettisen energian voimakas kasvu molekyylit (molekyyleillä on suurempi määrä lämpöä kuin nestemäisessä ja kiinteässä tilassa);
Lisääntynyt molekyyliliikkuvuus (molekyylit kiihtyvät);
Artikkelissa alkaa esittää a täysin riippuvainen muoto paikka, jossa se varastoidaan;
Artikkelissa alkaa esittää a vaihteleva äänenvoimakkuus.
Jotta höyrystyminen tapahtuisi, on välttämätöntä, että nestemäisessä tilassa oleva aine saa energiaa (endoterminen prosessi) riittävä molekyylien välisten voimien hajottamiseen. Lämpötilaa, joka vaaditaan kaikesta kaasuksi muunnettavasta nesteestä, kutsutaan kiehumispisteeksi (PE). Esimerkiksi veden kiehumispiste on 100
OÇ.On huomionarvoista, että nesteen ei tarvitse saavuttaa kiehumispistettään, jotta se höyrystyy, koska molekyylien väliset molekyylien voimat nesteen pinnalla ovat herkempiä ja voivat hajota korkeammissa lämpötiloissa matala. Esimerkki tästä on vaatteiden kuivaus pyykkinarulla, koska vaatteissa oleva vesi höyrystyy paljon alle 100 ° C: n lämpötilassaOÇ.
Siten voimme korostaa, että niitä on perustekijät höyrystymisen tapahtuessa. Ovatko he:
Ilmakehän paine
Kiehumispiste
Nesteeseen syötetyn lämmön voimakkuus
) Ilmakehän paine
Se on voima, jonka ilmakehä (ilma) kohdistuu nesteen pintaan. Mitä korkeampi ilmanpaine, sitä vaikeampaa on höyrystyminen. Siten tämän prosessin toteuttamiseksi on välttämätöntä, että nesteeseen syötetty lämpömäärä on suurempi.
b) kiehumispiste
Lämpötila, jossa kaikki nesteen muodostaneet molekyylit hajoavat täydellisesti, johtaa transformaatioon kaasuksi. Tämä ominaisuus on täysin riippuvainen molekyylien välillä vallitsevasta voiman tyypistä.
Molekyylien välisten vuorovaikutusten vahvuusjärjestys on esitetty alla:
indusoitu dipoli
Siksi mitä suurempi molekyylien välisen voiman voima on, sitä korkeampi kiehumispiste.
c) Nesteeseen syötetyn lämmön voimakkuus
Nesteeseen syötetyn lämmön määrä saa sen molekyylit kiihtyneemmäksi ja edistää molekyylien välisten voimien hajoamista, jotka pitävät niitä yhdessä. Mitä suurempi nesteen absorboiman lämmön määrä, sitä nopeammin se höyrystyy.
Kun otetaan huomioon tuotettu lämpö, voimme kutsua höyrystystä kolmella muulla erillisellä nimellä:
-
Haihdutus: Höyrystäminen tapahtuu hitaasti, koska artikkeli saa a pieni määrä lämpöä. Käytännön esimerkki haihdutuksesta on märkävaatteiden asettaminen pyykkinarulle.
Pyykkinarulla vaatteissa oleva vesi haihtuu -
kiehuminen: höyrystyminen mitä tapahtuu nopeasti, koska artikkeli saa a suuri määrä lämpöä. Käytännön esimerkki kiehumisesta on veden asettaminen kattilaan ja sen lämmittäminen liesi liekin päällä.
Lämmitettävä ja kiehuva vesi Lämmitys: Höyrystäminen tapahtuu erittäin nopeasti (välitön), koska asia on erittäin korkealla lämmön määrä. Käytännön esimerkki kiehumisesta on, kun rauta on liian kuuma ja koskettaa märkää vaatetta tai kun pisara nestemäistä vettä joutuu kosketuksiin erittäin kuuman öljyn kanssa.
Rauta edistää veden lämmitystä vaatteissa
Minun luona. Diogo Lopes Dias
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-vaporizacao.htm
