Oksidit ja happosade. Oksidien ja happosateiden suhde

Sinä oksidit ovat epäorgaanisia toimintoja, joiden yhdisteet ovat binaarisia, toisin sanoen niillä on vain kaksi osatekijää, joista elektronegatiivisin on happi. Sinä happooksidit ovat niitä oksideja, jotka reagoidessaan veden kanssa tuottavat happoa.

Happooksidipäästöt ilmakehään ovat kasvaneet yhä enemmän viime vuosikymmeninä. Ne voivat päästää luonnollisista lähteistä, kuten kasvien ja eläinten hengityksestä, tulivuorenpurkauksista sekä kasvi- ja eläinjätteiden hajoamisesta. Raskauttava tekijä on kuitenkin se, että fossiilisten polttoaineiden, kuten öljyjohdannaisten (bensiini, dieselöljy, jne.), Palamisen yhteydessä vapautuu myös joitain happohappoja.

Kun nämä oksidit kohtaavat ilmakehässä, ne reagoivat sadeveden kanssa ja tekevät siitä happaman. Veden normaali pH on 7,0 (neutraali). Tätä pienemmät arvot osoittavat happamia liuoksia.

On totta, että kaikki sade sisältää ilmakehässä olevia epäpuhtauksia eikä ole täysin puhdasta. Lisäksi on normaalia, että tietty määrä näitä oksideja on ilmakehässä. Fossiilisten polttoaineiden käytön lisääntyessä näiden aineiden pitoisuudet ovat kuitenkin tulleet hälyttäviksi.

Hiilidioksidi (hiilidioksidi - CO₂) on esimerkki happooksidista, joka reagoi sadeveden kanssa alla olevan reaktion mukaisesti ja muodostaa hiilihappo:

1 CO_{2 g)} + 1 tunti₂O₍₁₎→ 1 H₂CO_{3 (aq)}

Tämä happo on heikko, joten tämän tyyppistä sadetta ei pidetä haitallisena.

Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)

Jotakin samanlaista tapahtuu typpioksidien kanssa (AT_x), joista tärkein on typpidioksidi (NO₂). Se reagoi veden kanssa muodostaen typpihappo (HNO₂) ja typpihappo (HNO₃):

2 EI_{2 g)} + 1 tunti₂O₍₁₎→ 1 HNO_{2 (aq)} + 1 HNO_{3 (aq)}

Vaikka tämän tyyppistä happosadea ei pidetä haitallisena, se voi pitkällä aikavälillä aiheuttaa tietyn ympäristövaikutuksen.

Miellekartta: Acid Rain

* Voit ladata mielikartan PDF-muodossa. Klikkaa tästä!

Kuitenkin vaarallisimmat happooksidit, koska ne muodostavat voimakkaamman happosateen, ovat rikkioksidit (SO₂ ja niin₃). Nämä yhdisteet reagoivat veden kanssa ja muodostavat rikkihappo (H₂VAIN₄).

1 S_s + 1 O_{2 g)} → 1 käyttöjärjestelmä_{2 g)}
1 SO_{2 g)} + 1 tunti₂O₍₁₎→ 1 H₂VAIN_{3 (aq)} (rikkihappo)

1 SO_{2 g)}+ ½_{2 g)} → 1 käyttöjärjestelmä_{3 g)}
1 SO_{3 g)} + 1 tunti₂O₍₁₎→ 1 H₂VAIN_{4 (aq)} (Rikkihappo)

Rikkihappo on happosateen tärkein konna, koska se on erittäin vahva happo.

Teknisesti niitä, joiden pH on alle 5,6, kutsutaan happosateiksi.

Hapan sade heikentää taiteellisia monumentteja, patsaita, rakennelmia, talojen, rakennusten ja rakennusten metallirakenteita siltoja, tuhoaa satoja ja puita, myrkyttää maaperän, jokien ja pohjaveden aiheuttaen kuoleman monissa eläimet.

Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta

Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Oksidit ja happosateet"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.