Arrheniusin mukaan emäkset ovat aineita, jotka liuenneina veteen kärsivät dissosiaatio, jossa tapahtuu kationien ja anionien vapautuminen. Tämä tapahtuu, koska ne ovat ionisia, eli niiden rakenteessa on ioneja.
Dissosiaation jälkeen emäs vapauttaa aina muun kationin kuin hydronium (H+) ja hydroksyylianioni (OH-). Vapautunut kationi kuuluu metallisten alkuaineiden ryhmään lukuun ottamatta ammoniumia (NH4+).
muodossa edustavat dissosiaatiota se tapahtuu yhtälön avulla. Yleensä Perusdisosiaatioyhtälöillä on aina seuraavat parametrit:
reagenssipohja, joka on merkitty vesipitoiseen vesiliuokseen;
nuoli.
tuote millä tahansa kationilla (Y+) ja anioni (OH-)
YOH(tässä) → Y+(tässä) + OH-(tässä)
Katso joitain esimerkkejä:
Esimerkki 1: Hopeahydroksidi (AgOH)
Se on emäs, jonka hopeametalli (Ag) liittyy hydroksidiryhmään (OH). Kun se lisätään veteen (aq), se tapahtuu hopeakationin (Ag1+ - tämä varaus johtuu hydroksyyliryhmän (OH) läsnäolosta emäskaavassa) ja hydroksyylianioni (OH-). Joten voimme kirjoittaa dissosiaatioyhtälön seuraavasti:
AgOH(tässä) → Ag+(tässä) + 1 vai niin-(tässä)
Esimerkki 2: Radiumhydroksidi [Ra (OH)2]
Se on emäs, jonka metalliradium (Ra) liittyy hydroksidiryhmään (OH). Kun se lisätään veteen (vesipitoinen), radiokationin vapautuminen (dissosiaatio) tapahtuu (Sammakko2+ - tämä varaus johtuu kahden hydroksyyliryhmän (OH) läsnäolosta emäskaavassa) se on lähtöisin kaksi myyrää hydroksyylianionia (OH-). Joten voimme kirjoittaa dissosiaatioyhtälön seuraavasti:
Ra (OH)2 (tässä) → Ra2+(tässä) + 2 vai niin-(tässä)
Esimerkki 3: Koboltti III -hydroksidi [Co (OH)3]
Se on emäs, joka esittää kobolttimetallia (Co), joka liittyy hydroksiryhmään (OH). Kun se lisätään veteen, kobolttikationi vapautuu (dissosiaatio) (Kanssa3+- tämä varaus johtuu kolmen hydroksyyliryhmän (OH) läsnäolosta emäskaavassa) se on lähtöisin kolme myyrää anionin (OH-). Joten voimme kirjoittaa dissosiaatioyhtälön seuraavasti:
Co (OH)3(tässä) → Co3+(tässä) + 3 vai niin-(tässä)
Esimerkki 4: Tinahydroksidi IV [SnOH]4]
Se on emäs, jolla tinimetalli (Sn) liittyy hydroksiryhmään (OH). Kun se lisätään veteen, tinakationin vapautuminen (dissosiaatio) tapahtuu (Sn4+ - tämä varaus johtuu neljän hydroksyyliryhmän (OH) läsnäolosta emäskaavassa) se on lähtöisin neljä myyrää anionin (OH-). Joten voimme kirjoittaa dissosiaatioyhtälön seuraavasti:
Sn (OH)4(tässä) → Yn4+(tässä) + 4 vai niin-(tässä)
Esimerkki 5: Arseenihydroksidi V [As (OH)5]
Se on emäs, jonka metalliarseeni (As) liittyy hydroksidiryhmään (OH). Kun sitä lisätään veteen, arseenikationin vapautuminen (dissosiaatio) tapahtuu (Klo5+, tämä varaus johtuu viiden hydroksyyliryhmän (OH) läsnäolosta emäskaavassa) se on lähtöisin viisi myyrää anionin (OH-). Joten voimme kirjoittaa dissosiaatioyhtälön seuraavasti:
Todellakin)5 (tässä) →5+(tässä) + 5 vai niin-(tässä)
Minun luona Diogo Lopes Dias
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm
