Mikä on kaava-ioni?

ionikaava on nimi, joka annetaan kaavalle mille tahansa a: sta muodostuneelle kemialliselle aineelle ionisidos atomien välillä. Koska siihen liittyy ionisidos, kaavassa ionilla on metalliatomi ja ei-metalliatomi tai metalliatomi ja vetyatomi.

Ionikaavan yleinen kirjoittaminen on:

XY

X edustaa metallisen elementin atomia ja Y edustaa minkä tahansa ei-metallin tai vedyn atomia. Metalli-indikaatio näkyy aina ensin kaava-ionissa, kuten voimme nähdä esimerkkejä karjua:

• NaCl (natriumkloridi)

• KI (kaliumjodidi)

• CaO (kalsiumoksidi)

• Al₂O₃ (Kromi III -oksidi)

• MgO (magnesiumoksidi)

• MgCl₂ (Magnesiumkloridi)

Kaavan ionin kokoamiseksi meidän on ensin otettava huomioon tarve menettää tai saada elektroneja oktetin sääntö jokaisen ionisidokseen osallistuvan atomin. Kunkin atomin tarve vaihtelee sen luonteen (metalli tai ei-metalli) ja jaksollisen perheensä mukaan, toisin sanoen:

• IA-perhe: Kaikki alkuaineet ovat metalleja, ja niiden valenssikuoressa on elektroni, joten niiden on menetettävä elektroni, josta tulee a kationi 1+.

• IIA-perhe: Kaikki alkuaineet ovat metalleja, ja niiden valenssikuoressa on kaksi elektronia, joten niiden on menetettävä kaksi elektronia, jolloin niistä tulee a kationi 2+.

• Perhe IIIA: Elementeissä on kolme elektronia valenssikuoressa. Jos se on metallia, sen täytyy menettää kolme elektronia, jolloin siitä tulee a 3+ kationia. Boorin tapauksessa, joka on ametaali, sen on saatava kolme elektronia, jolloin siitä tulee a anioni 3.

• ALV-perhe: Elementeissä on neljä elektronia valenssikuoressa. Jos se on metallia, sen täytyy menettää neljä elektronia, jolloin siitä tulee a 4+ kationia. Hiilen ja piin, jotka eivät ole metalleja, niiden on saatava neljä elektronia, joista tulee a anioni 4-.

• VA-perhe: Elementeissä on viisi elektronia valenssikuoressa. Jos se on metallia, sen täytyy menettää viisi elektronia, jolloin siitä tulee a 5+ kationia. Typen, fosforin ja arseenin, jotka eivät ole metalleja, niiden on saatava kolme elektronia, jolloin niistä tulee anioni 3.

  Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)

• VIA-perhe: Elementeissä on kuusi elektronia valenssikuoressa. Jos se ei ole metallia, sen on hankittava kaksi elektronia, josta tulee a anioni 2.

• VIIA-perhe: Elementeissä on seitsemän elektronia valenssikuoressa. Jos se ei ole metallia, heidän on hankittava elektroni, josta tulee a anioni 1-.

Jos siis tunnemme mukana olevan atomien perheen ja jokaisen luonteen, meidän on vain löydettävä varaukset (a + ja b-) ja kerro ristiin siten, että kummankin varauksesta tulee toisen määrä (b ja a) kaavassa ioni tuloksena.

X^{a +} Y: n kanssa^B- → X_BY

Katso joitain esimerkkejä:

Esimerkki 1: ionikaava on peräisin alkuaineesta Barium (Ba) ja rikki-elementistä (S):

• Barium: IIA-perhe, metalli, 2+ latausta.

• Rikki: VIA-perhe, ei-metallinen, maksu 2.

Joten meillä on seuraavat ionit:

Ba²⁺ S: n kanssa^2- → Ba₂s₂

Koska määrät ovat samat, voimme jättää lukemat huomiotta ja kirjoittaa kaavan ion aivan kuten BaS.

Esimerkki 2: ionikaava on peräisin alkuaineesta Kalium (K) ja alkuaine Bromi (Br):

• Kalium: IA-perhe, metalli, veloittaa 1+

• Bromi: perhe VIIA, ei-metalli, maksu 1-

Joten meillä on seuraavat ionit:

K¹⁺ comBr^1- → K₁br₁

Koska määrät ovat samat, voimme sivuuttaa luvut ja kirjoittaa kaavan ion kuten KBr.

Esimerkki 3: ionikaava on peräisin alkuaineesta Indium (In) ja alkuaineesta Happi (O):

• Intialainen: perhe IIIA, metalli, kuorma 3+

• Happi: VIA-perhe, ei-metallinen, maksu 2

Joten meillä on seuraavat ionit:

Sisään³⁺ kanssaO^2-→ Sisään₂O₃

Esimerkki 4: ionikaava on alkuaine lyijyn (Pb) ja typen (N) alkuaineen välillä:

• Johtaa: Alv-perhe, metalli, kuorma 4+

• Typpi: VA-perhe, ei-metallinen, maksu 3-

Joten meillä on seuraavat ionit:

Pb⁴⁺ N kanssa^3- → Pb₃N₄

Minun luona. Diogo Lopes Dias

Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:

PÄIVÄT, Diogo Lopes. "Mikä on kaava-ioni?"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-ion-formula.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.

kemialliset kaavat

Kemialliset kaavat, tasainen rakennekaava, kytkimen rakennekaava, kolmoissidos, kaasu typpi, elektroninen kaava, Lewis-kaava, molekyylikaava, yksinkertainen sidos, kaksoissidos, kaasu hiilihappo.