Mikä on atomi?

Atomi on aineen muotoilijalle annettu nimi (kaikki, mikä vie tilaa ja jolla on massaa). Tämän nimen ehdottivat kreikkalaiset filosofit Democritus ja Leucippus. Kemialliset alkuaineet, molekyylit, aineet ja orgaaniset tai epäorgaaniset materiaalit muodostuvat atomeista.

Rakenteessaan atomilla on hiukkasia (protoneja, neutroneja ja elektroneja), jotka eivät ole aineksen pienin osa. Edelleen, visualisointi ei ole mahdollista. Se, mikä tiedetään atomista, liittyy tieteellisesti todistettuihin fysikaalisiin, kemiallisiin ja matemaattisiin näkökohtiin.

Atomia koskevan tiedon kehitys on johtanut useiden tekniikoiden kehittämiseen ja parantamiseen.

Atomin peruskoostumus

• Ydin: tiheämpi alue atomia ja sisältää protoneja ja neutroneja;

• Energiatasot: alueet, jotka ympäröivät ydintä ja joissa on alatasoja, orbitaaleja ja elektroneja. On olemassa seitsemän energiatasoa, joita edustaa kirjaimet K, L, M, N, O, P ja Q;

• Energian alatasot: ovat alueita, joilla kiertoradat sijaitsevat. Ne ovat läsnä kaikilla tasoilla ja ne on merkitty kirjaimilla (s, p, d f). Sen määrä riippuu kustakin tasosta: K (on s alatasoja), L (on s ja p alatasoja), M (on s, p ja d alatasoja), N (on alatasoja s, p, d ja f), O (on alatasoja s, p, d ja f), P (on alatasoja s, p ja d) ja Q (on alatasoja s ja P);

• Atomiset kiertoradat: alueet, jotka todennäköisimmin löytävät elektronin. Jokaisella alatasolla on eri määrä kiertoratoja: s (yksi kiertorata), p (kolme kiertorataa), d (viisi kiertorataa) ja f (seitsemän kiertorataa);

• protonit: positiiviset hiukkaset (edustaa p);

• elektronit: negatiiviset hiukkaset, joilla on myös aaltokäyttäytyminen (edustaa e);

• neutronit: varaamattomat hiukkaset, jotka vähentävät ytimen protonien välistä karkotusta (edustaa n).

Miellekartta: Atom

* Voit ladata mielikartan PDF-muodossa. Klikkaa tästä!

edustus atomista

Yksinkertaisin tapa esittää atomi on käyttää sen muodostaman kemiallisen elementin lyhennettä. Lyhenne Se edustaa esimerkiksi kaikkia atomeja, jotka muodostavat seleenin kemiallisen alkuaineen.

Lyhenne, joka edustaa atomia, voi silti antaa kaksi tärkeää tietoa: atominumero (jota edustaa Z-kirjain ja aina vasemmalla puolella atomin lyhenteen alaosa) ja massanumero (jota edustaa kirjain A, joka voidaan sijoittaa vasemmalle tai oikealle puolelle atomi).

Lyhenne atomista, jolla on massa- ja atominumero

• atomiluku (Z): ilmaisee atomin ytimessä olevien protonien lukumäärän ja energiatasoilla olevien elektronien (e) lukumäärän.

Kaava, joka osoittaa atomiluvun edustavuuden

• Massanumero (A): ilmaisee atomin ytimessä olevan massan, joka saadaan protonien lukumäärän (p) ja neutronien lukumäärän (n) summasta.

  Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)

Kaava, joka osoittaa massanumeron edustavuuden

Atomiset yhtäläisyydet

Saman kemiallisen elementin tai eri kemiallisten alkuaineiden atomeja voidaan verrata protonien, elektronien, neutronien lukumäärän ja massan suhteen ja luokitella seuraavasti:

a) Isotoopit

Ne ovat atomeja, joilla on:

• sama atomiluku;

• sama määrä protoneja;

• erilainen massanumero;

• eri lukumäärä neutroneja;

Esimerkki:

Atomit A ja B ovat isotooppeja

Atomit A ja B ovat isotooppeja, koska:

• Atomissa A on 15 protonia, atomiluku on 15, 15 elektronia, 15 neutronia ja massanumero on 30.

• Atomissa B on 15 protonia, atomiluku yhtä suuri kuin 15, 15 elektronia, 20 neutronia ja massanumero on 35.

b) Isobarit

Ne ovat atomeja, joilla on:

• eri atomiluvut;

• eri lukumäärä protoneja;

• eri määrä elektroneja;

• samat massanumerot;

• eri lukumäärä neutroneja.

Esimerkki:

Atomit C ja D ovat isobaareja

Atomit C ja D ovat isobaarisia, koska:

• Atomissa C on 32 protonia, atomiluku on yhtä suuri kuin 32, 32 elektronia, 23 neutronia ja massanumero on yhtä suuri kuin 55.

• Atom D: ssä on 37 protonia, atomiluku on 37, 37 elektronia, 18 neutronia ja massanumero on 55.

c) Isotonit

Ne ovat atomeja, joilla on:

• eri atomiluvut;

• eri lukumäärä protoneja;

• eri määrä elektroneja;

• erilaiset massanumerot;

• sama määrä neutroneja.

Esimerkki:

Atomit E ja F ovat isotooppeja

Atomit E ja F ovat isotooppeja, koska:

• Atom E: ssä on 20 protonia, atomiluku on 20, 20 elektronia, 20 neutronia ja massanumero on 40.

• Atomissa F on 30 protonia, atomiluku on 30, 30 elektronia, 20 neutronia ja massanumero on 50.

d) Isoelektroniikka

Ne ovat atomeja, joilla on:

• sama määrä elektroneja.

MERKINTÄ: isoelektronisilla atomeilla voi myös olla sama massanumero (isobarit), sama määrä neutroneja (isotoneja) tai sama määrä protoneja (isotooppeja).

Esimerkki:

Atomit G ja H ovat isoelektronisia

Atomit G ja H ovat isoelektronisia, koska:

• Atom G: ssä on 16 protonia, atomiluku on 16, 18 elektronia (merkki -2 osoittaa, että sillä on kaksi elektronia enemmän kuin protonien lukumäärä), 17 neutronia ja massanumero on 33.

• Atomissa H on 21 protonia, atomiluku on 21, 18 elektronia (+3-merkki osoittaa, että siinä on kolme vähemmän elektroneja kuin protoneja), 27 neutronia ja massanumero on 48.

Minun luona. Diogo Lopes Dias

Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:

PÄIVÄT, Diogo Lopes. "Mikä on atomi?"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-atomo.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.