Metallien korroosio on luonnollinen prosessi, jossa metalli pilaantuu hapettumis-pelkistysreaktioiden kautta sen ja luonnollisten aineiden, pääasiassa ilmassa olevan hapen, välillä.
Tämä prosessi aiheuttaa suurta taloudellista ja sosiaalista vahinkoa, koska se vahingoittaa rakennusten, autojen, siltojen, alusten jne. Rakenteita. Sen lisäksi, että ihmiset menettävät osan aineellisesta omaisuudestaan, teollisuuden on välttämätöntä tuottaa enemmän näitä metalleja vain vahingoittuneiden metallien korvaamiseksi. Esimerkiksi raudan tapauksessa ruoste aiheuttaa miljardien dollareiden menetyksiä maailmanlaajuisesti; 20% raudasta tuotetaan korvaamiseksi.
Korroosio tapahtuu, koska metalleilla, paitsi kullalla ja platinalla, on suurempi hapetuspotentiaali kuin hapella. Tällä tavoin he menettävät elektroneja ilmassa olevalle hapelle. Katso, miten tämä tapahtuu esimerkiksi rautaruosteessa, erityisesti kosteissa paikoissa, kuten rannikolla:
Anodi: 2 Fes → 2Fe2+ + 4e-
Katodi:2 + 2 H2O + 4e- → 4 OH-____
Kokonaisreaktio: 2 Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe (OH)2
Huomaa, että rauta hapetetaan, menettää kaksi elektronia kukin ja toinen tekijä on veden läsnäolo. Se nopeuttaa korroosioprosessia, koska sen läsnä ollessa muodostuu ioneja, jotka johtavat paremmin elektroneja. Myöhemmin Fe (OH)2 on hapettunut muodostaen ruostetta: Fe (OH)3 tai Fe2O3.3H2O.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Brasilian koulutiimi
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/corrosao-dos-metais.htm
