Kovalenttisia sidoksia voi esiintyä molekyyli- tai datatiivi- ja koordinaattimuodossa.
Molekyylikovalenttinen sidos
Tässä sidoksessa atomit liitetään niiden elektronien jakamisen vuoksi, sitten ympyrän osoittamat elektroniset parit ilmestyvät:
Kahden kloori (Cl) atomin molekulaarinen kovalenttinen sidos.
Jokainen samanaikaisesti muodostunut elektroninen pari kuuluu kahteen atomiin. Molekyylit ovat sähköisesti neutraaleja rakenteita, koska elektronien vahvistusta tai häviämistä ei ole, ne ovat vain yhteisiä.
Vesi on molekyyliyhdiste, joka koostuu kahdesta vetyatomista (H2) ja yksi happi (O).
päivämäärä ja koordinaatti kovalenttinen side
Tämä sidos noudattaa oktettiteoriaa: Atomit yhdistyvät yrittäen hankkia kahdeksan elektronia valenssikuoressa, eli jalokaasujen elektronisessa kokoonpanossa.
Siten atomi, joka on jo saavuttanut elektronisen vakauden, liittyy toiseen, joka tarvitsee elektroneja valenssikuoren täydentämiseksi. Esimerkki tästä sidoksesta on, kun rikkiatomi sitoutuu kahteen happiatomiin muodostaen rikkidioksidia (SO
Rikkiatomi (S) saa oktettinsa muodostamalla kaksoissidoksen vasemmalla sijaitsevan hapen kanssa (koordinoitu sitoutuminen), mutta samalla oikealle sijoitettu happi tarvitsee elektroneja sen loppuunsaattamiseksi oktetti. Sitten ilmestyy pieni kovalenttinen sidos, jota edustaa pieni vektori (nuoli). Nuoli osoittaa, että “s” lahjoittaa elektroniparin “O”.
Tarkastellaan elektronien jakamista rikkitrioksidiyhdisteen (SO3).
Huomaa, että keskeinen elementti (rikki) muodostaa kaksoissidoksen (koordinoitu) yhden hapen kanssa saavuttaen elektronisen vakauden (kahdeksan elektronia valenssikuoressa). Toisaalta se lahjoittaa kaksi elektroniparia oksigeeneille (nuolella osoitettu datatiivinen sidos →) yrittäen täydentää oktettia.
Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Katso lisää!
Metalliliitäntä
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm