Kemiallisen liuoksen tilavuusnimi. Nimi nimikkeessä

Tekstissä "Otsikko tai joukkoprosentti”Näimme kuinka laskea liuenneen aineen massan ja liuoksen massan suhde kiinteille, nestemäisille ja kaasumaisille liuoksille. Tässä tekstissä näemme kuitenkin, että tiitteri on myös mahdollista laskea tilavuuden suhteen liuoksille, joissa on nestemäisiä tai kaasumaisia ​​komponentteja.

Tilavuuden otsikko voidaan laskea lausekkeella:

Tarkastellaan esimerkiksi antiseptisenä ja desinfiointiaineena käytettyä etyylialkoholin vesiliuosta, joka oli valmistettu lisäämällä 70 ml puhdasta alkoholia riittävään määrään vettä 100 ml: n tilavuuteen asti ratkaisu. Joten meillä on:

τ = 70 ml = 0,7
100ml

Voimme ilmaista otsikon myös prosentteina, vain kertomalla tulos 100%: lla. Joten tässä tapauksessa meillä on 70-prosenttinen etyylialkoholiliuos, mikä tarkoittaa, että jokaisesta 100 liuoksen tilavuusyksiköstä 70 tilavuusyksikköä on alkoholia.

Alla olevassa tapauksessa meillä on 70-prosenttinen etyylialkoholiliuos 250 ml: ssa liuosta; mikä tarkoittaa, että 175 ml on alkoholia laskelmien mukaan:

100 ml 70 ml alkoholia
250 ml x
x = 70. 250
100

X = 175 ml alkoholia

Emme kuitenkaan voi sanoa, että tässä tapauksessa meillä on 75 ml (250-175) vettä. Toisin kuin massatitteri, jossa voimme lisätä liuottimen massan liuenneen aineen massaan liuoksen massan löytämiseksi, tätä ei voida tehdä suhteessa tilavuustiitteriin.

Tämä tarkoittaa, että liuoksen tilavuus ei ole yhtä suuri kuin liuotintilavuuden ja liuenneen aineen tilavuuden summa (vaikka eroa voidaan usein pitää merkityksettömänä). Tämä johtuu siitä, että näissä nesteissä esiintyvät molekyylien väliset voimat vaikuttavat lopulliseen tilavuuteen.

Edellä mainitun etyylialkoholiliuoksen tapauksessa esimerkiksi, kun sekoitamme alkoholia veteen, liuoksen kokonaistilavuus supistuu; eli lopullinen tilavuus on pienempi kuin jos lisätään pelkkä alkoholin ja veden määrä. Tämä johtuu siitä, että alkoholimolekyylit muodostavat sidoksia tai vetysidoksia vesimolekyylien kanssa vähentäen niiden välisiä tiloja.

Siksi tässä ja muissa tapauksissa liuoksen tilavuus on mitattava kokeellisesti, kun sitä ei ole esitetty harjoituksessa.

Tilavuusprosenttia käytetään laajalti alkoholijuomien ja kaupallisen alkoholin tapauksessa, kuten edellä mainittiin. Katso tämän laskelman kaksi tärkeää sovellusta:

• Alkometri: alkometri mittaa etyylialkoholipitoisuuden veressä, ja Brasiliassa on kiellettyä ajaa minkäänlaista ajoneuvoa, jonka veren alkoholipitoisuus on vähintään 0,1 tilavuusprosenttia. Henkilöllä, jolla on tämä alkoholipitoisuus, on 1 ml alkoholia jokaista litraa verta kohti, kuten seuraavat laskelmat osoittavat:

τ_v%=V₁. 100%
v

0,1 % = V₁. 100%
1 litraa

V₁ = 0,1% → V₁ = 0,001 L = 1 ml
100%

• Etanolipitoisuus bensiinissä: Brasiliassa bensiiniä säännellään lisäämällä etanolia. Etanolipitoisuuden bensiinissä on kuitenkin oltava korkeintaan 24 tilavuusprosenttia vedetöntä alkoholia (koska bensiinin on oltava vettä sisältämätöntä). Mitä enemmän etanolia lisätään bensiiniin, sitä enemmän polttoaineen väri vaalenee ja sen tiheys kasvaa.

Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta

Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/titulo-volume-uma-solucao-quimica.htm