Potentiaalinen ero (ddp) a akku on sähkövirta, joka syntyy kahdesta elektrodista ilmiön kautta hapetus ja pelkistys. Voimme kutsua myös ddp: n sähkömoottoriksi (jonka lyhenne on emf) tai potentiaaliseksi vaihteluksi (jonka lyhenne on ΔE).
Sähköjännite, joka syntyy, kun elektronit siirtyvät hapettuvasta elektrodista kohti pelkistettävää elektrodia, on ddp, joka ilmaistaan aina volttimittayksiköllä (symboli V).
Solussa tuotettu ddp-jännite riippuu elektrodien potentiaalista. Jokaisella elektrodilla on kyky hapettaa tai pelkistää, joten jos se hapettuu, se johtuu siitä, että sen hapetuspotentiaali on ylittänyt toisen elektrodin tai päinvastoin.
? ddp-laskenta
Sillä laske ddp akun, on välttämätöntä, että tiedämme kunkin elektrodin pelkistys- tai hapettumispotentiaalit:
ΔE = Emerkittävä vähennys - JApieni vähennys
tai
ΔE = Esuurempi hapettuminen - JAvähäinen hapettuminen
Elektrodin pelkistyspotentiaalilla on sama arvo kuin hapettumispotentiaalilla, mutta päinvastaisella merkillä.
? Esimerkkejä ddp-laskennasta
(ESCS-DF) Solut ja paristot ovat laitteita, joissa sähkövirta syntyy hapettumis-pelkistysreaktion kautta. Elektrodien vakiopotentiaalipotentiaalien tunteminen:
Perse2+ + 2 ja– Cu E ° = + 0,34 V
Ag+ + ja– Ag E ° = + 0,80 V
Cu: n standardipotentiaaliero (ΔE °) Perse2+ (1M) || Ag+ (1M) | Ag on yhtä suuri kuin:
a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V
Resoluutio:
JAmerkittävä vähennys = + 0,80 V
JApieni vähennys = + 0,34 V
ΔE = Emerkittävä vähennys - JApieni vähennys
AE = 0,80 - 0,34
AE = 0,46 V.
(UESPI) Tärkeä Eletroquímican panos päivittäiseen toimintaan ovat elektronisissa laitteissa käytetyt kannettavat paristot. Nämä paristot ovat sähkökemiallisia kennoja, joissa virta - elektronien virta piirin läpi - on syntyy spontaanissa kemiallisessa reaktiossa tai pakottaa prosessoimaan reaktio, joka ei spontaani. Tässä mielessä galvaaninen kenno käyttää hapettumisreaktioita kemiallisen energian muuttamiseksi sähköenergiaksi. Määritä jännite, jonka tuottaa galvaaninen kenno, jossa reaktio tapahtuu
Ag+(tässä) + Kr2+(tässä) → Ags + Kr3+(tässä),
ja missä ionipitoisuudet ovat yhtä suuret kuin 1 mol. L–1. Vakiotiedot hapettumispotentiaalista lämpötilassa 25 ° C:
Kr2+(tässä) → ja– + Kr3+(tässä) AE = -0,41V
Ags → ja– + Ag+(tässä) AE = - 0,80 V
a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V
Resoluutio:
JAsuurempi hapettuminen = + 0,80 V
JAvähäinen hapettuminen = -0,80 V
ΔE = Esuurempi hapettuminen - JAvähäinen hapettuminen
ΔE = -0,41 - (-0,80)
ΔE = -0,41 + 0,80
AE = 0,39 V.
Minun luona. Diogo Lopes Dias
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm
