Koska oktettisäännöstä on poikkeuksia, mistä tiedämme oikean järjestyksen atomien välillä muodostaessasi molekyylin?
Tämä voidaan tehdä laskemalla kunkin rakenteen muodollinen kuormitus. Muodollinen varaus, joka on lähinnä nollaa, on suurin todennäköisyydellä todellisesta olemassaolosta. Huomaa, että se on "lähinnä nollaa", joten sen ei tarvitse olla nolla.
Virallinen latauskaava (Cfo) é:
V = vapaan atomin valenssielektronien lukumäärä;
L = elektronien lukumäärä, jotka ovat läsnä rakenteen eristetyissä (sitoutumattomissa) atomipareissa;
S = atomien jakamien elektronien lukumäärä rakenteessa.
Ymmärtääksesi, miten tämä tapahtuu, kuvittele, että haluamme tietää, mikä on Lewisin elektroninen rakenne SO-molekyylille.2. Meillä on kaksi mahdollista järjestelyä atomien välillä:
Kaikkien rakenteisiin osallistuvien atomien muodollinen varaus lasketaan. Katso:
1. mahdollisuus:
Rikki (S): Happi (O) Happi (O)
Çf (S) = 6 – (2 + ½ 8) Çf (S) = 6 – (4 + ½ 4) Çf (S) = 6 – (4 + ½ 4)
Çf (S) =0 Çf (S) =0 Çf (S) =0
2. mahdollisuus:
Rikki (S): Happi (O) Happi (O)
Çf (S) = 6 – (2 + ½ 6) Çf (S) = 6 – (6 + ½ 2) Çf (S) = 6 – (4 + ½ 4)
Çf (S) = +1Çf (S) = -1 Çf (S) =0
Saatujen tulosten perusteella voidaan todeta, että ensimmäinen rakenne on suurin todennäköisyydellä todellisesta olemassaolosta. Joten tiedämme, että se ei noudata oktettisääntöä, mutta rikki on laajentanut valenssikuoriaan pysyen vakaana 10 elektronin kanssa.
Tämä sääntö koskee myös oikean ionijärjestelyn löytämistä.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm