Valmistettaessa NaCN: n (natriumsyanidin) vesiliuosta havaitaan, että sen pH on yli 7, joten se muodostaa vahvan emäksen. Seuraa tämän suolan hydrolyysianalyysiä:
Kun lisätään NaCN-emästä neutraaliin väliaineeseen (vesi), se tekee liuoksesta emäksisen (pH> 7).
Prosessin klassinen yhtälö on:
Reaktion tuotteet ovat:
NaOH (natriumhydroksidi): vahva emäs
HCN (syaanivetyhappo): heikko happo
Seuraavat kaksi sääntöä ovat hyödyllisiä suolan hydrolyysimenetelmän yhtälön saamiseksi:
1. Irrota suola (erota kationi anionista)
2. Irrota vahva emäs (COH → C + + OH-)
• NaCN, liukoisena suolana, dissosioituu:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, koska se on vahva emäs, jakautuu:
NaOH → Na+ + OH-
Siten oikea tapa edustaa reaktiota on:
CN- (vesiliuos) + H2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (aq)
Huomaa, että hydrolyysi (molekyylin rikkominen veden läpi) oli CN-anioni, toisin sanoen heikosta haposta tuleva ioni.
Anionihydrolyysin yleinen yhtälö: THE- + HOH → HA + OH-
Johtopäätös: heikko happosuola ja vahva emäs antavat liuokselle emäksisen luonteen (pH> 7). OH-ionin läsnäolo oikeuttaa perusväliaineen.
Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Brasilian koulutiimi
Katso lisää!
Vahvan hapon ja heikon emäksen suolahydrolyysi
suolaliuoksen hydrolyysi
Fysikaalis-kemiallinen - Kemia - Brasilian koulu
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm
