Heikon hapon ja vahvan emäksen suolaliuoksen hydrolyysi

Valmistettaessa NaCN: n (natriumsyanidin) vesiliuosta havaitaan, että sen pH on yli 7, joten se muodostaa vahvan emäksen. Seuraa tämän suolan hydrolyysianalyysiä:

Kun lisätään NaCN-emästä neutraaliin väliaineeseen (vesi), se tekee liuoksesta emäksisen (pH> 7).
Prosessin klassinen yhtälö on:


Reaktion tuotteet ovat:
NaOH (natriumhydroksidi): vahva emäs
HCN (syaanivetyhappo): heikko happo
Seuraavat kaksi sääntöä ovat hyödyllisiä suolan hydrolyysimenetelmän yhtälön saamiseksi:
1. Irrota suola (erota kationi anionista)
2. Irrota vahva emäs (COH → C + + OH-)

• NaCN, liukoisena suolana, dissosioituu:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, koska se on vahva emäs, jakautuu:
NaOH → Na+ + OH-
Siten oikea tapa edustaa reaktiota on:


CN- (vesiliuos) + H2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (aq)
Huomaa, että hydrolyysi (molekyylin rikkominen veden läpi) oli CN-anioni, toisin sanoen heikosta haposta tuleva ioni.
Anionihydrolyysin yleinen yhtälö: THE- + HOH → HA + OH-
Johtopäätös: heikko happosuola ja vahva emäs antavat liuokselle emäksisen luonteen (pH> 7). OH-ionin läsnäolo oikeuttaa perusväliaineen.

Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Brasilian koulutiimi

Katso lisää!
Vahvan hapon ja heikon emäksen suolahydrolyysi
suolaliuoksen hydrolyysi

Fysikaalis-kemiallinen - Kemia - Brasilian koulu

Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm

Tarttumaton pannu: Tarkista kaikki varotoimet puhdistaessasi

Tarttumaton pannu on loistava investointi keittiöön, sillä se estää ruokaa tarttumasta pohjaan il...

read more

Tutor on yllättynyt kissansa koskettavasta kiintymyksestä

Monet ihmiset uskovat, että kissat ne ovat hyvin kylmiä eläimiä, mutta tämä ei ole todellisuutta....

read more

Jos haluat muistaa kaiken, opi käyttämään valokuvamuistia

Useimpien ihmisten on vaikea muistaa yksinkertaisempia, jopa monimutkaisempia asioita, koska arki...

read more