Heikon hapon ja vahvan emäksen suolaliuoksen hydrolyysi

Valmistettaessa NaCN: n (natriumsyanidin) vesiliuosta havaitaan, että sen pH on yli 7, joten se muodostaa vahvan emäksen. Seuraa tämän suolan hydrolyysianalyysiä:

Kun lisätään NaCN-emästä neutraaliin väliaineeseen (vesi), se tekee liuoksesta emäksisen (pH> 7).
Prosessin klassinen yhtälö on:


Reaktion tuotteet ovat:
NaOH (natriumhydroksidi): vahva emäs
HCN (syaanivetyhappo): heikko happo
Seuraavat kaksi sääntöä ovat hyödyllisiä suolan hydrolyysimenetelmän yhtälön saamiseksi:
1. Irrota suola (erota kationi anionista)
2. Irrota vahva emäs (COH → C + + OH-)

• NaCN, liukoisena suolana, dissosioituu:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, koska se on vahva emäs, jakautuu:
NaOH → Na+ + OH-
Siten oikea tapa edustaa reaktiota on:


CN- (vesiliuos) + H2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (aq)
Huomaa, että hydrolyysi (molekyylin rikkominen veden läpi) oli CN-anioni, toisin sanoen heikosta haposta tuleva ioni.
Anionihydrolyysin yleinen yhtälö: THE- + HOH → HA + OH-
Johtopäätös: heikko happosuola ja vahva emäs antavat liuokselle emäksisen luonteen (pH> 7). OH-ionin läsnäolo oikeuttaa perusväliaineen.

Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Brasilian koulutiimi

Katso lisää!
Vahvan hapon ja heikon emäksen suolahydrolyysi
suolaliuoksen hydrolyysi

Fysikaalis-kemiallinen - Kemia - Brasilian koulu

Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm

Vähän tunnettu sääntö potkaisi kaksi eläkeläistä American Airlinesin lennolta

Lentokoneella matkustaminen edellyttää vakiintuneiden standardien noudattamista: ei syttyviä tuot...

read more

Uusi WhatsApp-ominaisuus lupaa valloittaa käyttäjät

O Whatsapp on vuonna 2009 julkaistu pikaviestisovellus älypuhelimille. Äskettäin sovelluksessa te...

read more

Voit luottaa heihin: 5 merkkiä, jotka ovat hyviä salaisuuksien säilyttämiseen

Totuus on, että kaikilla on salaisuuksia ja joskus haluamme tai meidän on jaettava ne jonkun kans...

read more
instagram viewer