Atomi tai ioni menettää elektroneja vain, jos se saa tarpeeksi energiaa, joka on ionisaatioenergia.
Käytännössä tärkeintä on ensimmäinen ionisaatiopotentiaali tai ensimmäinen ionisaatioenergia, mikä vastaa ensimmäisen elektronin poistoa. Se on yleensä pienin ionisaatioenergia, koska tämä elektroni on kauimpana ytimestä sen vetovoima ytimeen on pienin, vaatii vähemmän energiaa ja on helpompaa Poista se.
Lisäksi elektronihäviön myötä atomisäde pienenee ja ionista tulee yhä positiivisempi, joten vetovoima ydin vahvistuu ja näin ollen tarvitaan enemmän energiaa seuraavan elektronin vetämiseksi ulos peräkkäin.
Esimerkkinä voidaan todeta, että natriumatomin ensimmäisen ionisaatioenergian arvo on 406 kJ / mol. Sen toinen ionisaatioenergia on 4560, eli paljon suurempi kuin ensimmäinen. Tämä osoittaa, että natriumille tarvitaan paljon enemmän energiaa kahden elektronin vetämiseen kuin vain yksi. Siksi luonnossa on yleisempää löytää natriumatomit +1-varauksella.
Huomaa, miten tämä tapahtuu alumiinin tapauksessa alla:
13Al + 577,4 kJ / mol → 13Al1++ ja-
13Al + 1816,6 kJ / mol → 13Al2++ ja-
13Al + 2744,6 kJ / mol → 13Al3++ ja-
13Al + 11575,0 kJ / mol → 13Al4++ ja-
Siten alumiinilla on seuraava ionisaatioenergian järjestys (EI):
1. EI <2. EI <3. EI <<< 4. EI
Tämän perusteella voimme päätellä, että:
Siksi, jos tarkastelemme saman perheen tai jaksollisen taulukon saman jakson elementtejä, näemme sen kun atomiluvut kasvavat, sitä pienemmät ionisaatioenergiat ovat, koska mitä kauempana elektronista ovat ytimestä he ovat. Tällä tavoin ionisaatioenergia kasvaa jaksollisessa taulukossa alhaalta ylös ja vasemmalta oikealle. Siksi ionisaatioenergia on jaksollinen ominaisuus.
Katso, miten tämä näkyy alla, ja vertaa joidenkin atomien ensimmäisen ionisaatioenergian arvoja, jotka saatiin kokeellisesti kJ: na (kilojouleina):
Huomaa, kuinka jaksollisen järjestelmän toisen jakson alkuaineiden ionisointienergioiden arvot ovat suurempia kuin kolmannen jakson arvot ja niin edelleen. Kiinnitä huomiota myös siihen, että 1A-perheen alkuaineiden ensimmäiset ionisointienergiat ovat pienempiä kuin 2A: n ja niin edelleen.
Ne edustavat elementit, joilla on alhainen ionisaatioenergia, menettävät elektroneja vakiintumaan eli jalokaasukonfiguraatioksi. Ne, joilla on suuri ionisaatioenergia (ametalit), vastaanottavat elektronit sen sijaan, että menettäisivät ne.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm
