Mitä ovat epäorgaaniset suolat?

epäorgaaniset suolat ne muodostuvat ainakin yhden (minkä tahansa metallin tai ammoniumin muodostaman) kationin ja anionin (yksinkertainen tai yhdiste) ioniyhdistyksestä.

Suolan yleinen molekyylikaava

Kun ne lisätään veteen, suolat dissosioituvat vapauttaen ainakin yhden muun kationin kuin hydronium (H⁺) ja muun anionin kuin hydroksidin (OH^-).

Dissosiaatioyhtälö mille tahansa suolalle

Suolojen luokitus

Suoloilla voi yleensä olla seuraavat luokitukset:

• yksinkertainen suola: suola, joka muodostuu vain yhdestä kationista ja yhdestä anionista. Esimerkkejä: NaCl, CaSO₄, KCN, NH₄CO₃ jne.

• Hydrattu suola: siinä on kaksi kationia (joista yhden on oltava hydronium) ja anioni. Esimerkkejä: NaHCO₃, CaHBO₃ jne.

• Hydroksyylisuola: siinä on kationi ja kaksi anionia (joista yhden on oltava hydroksidi). Esimerkkejä: MgOHCl, Al (OH)₂ClO₃ jne.

• Hydrattu suola: esittelee vesimolekyylit, jotka liittyvät sen kiteiseen rakenteeseen. Esimerkkejä: CaCl₂.2H₂O, CuSO₄.6H₂Jne.

• Tuplasuola: siinä on kaksi kationia (kaikki erilaiset kuin hydrronium) ja yksi anioni tai yksi kationi ja kaksi anionia (kaikki erilaiset kuin hydroksidi). Esimerkkejä: Tyyppi

  ₄CN, AgFeBO₃ jne.

• Aluna: on suolan muodostama kahdesta sulfaatista, joiden NOx-kationit ovat yhtä suuret kuin +1 ja +3, sekä 24 vesimolekyyliä. Esimerkkejä: Ag₂VAIN₄.Al₂(VAIN₄)₃.24H₂o, na₂VAIN₄.Sb₂(VAIN₄)₃.24H₂O

Suolan nimeämissääntö

Anionin nimi + de + kationin nimi

→ K₃PÖLY₄

Suolassa on fosfaattianioni (PO₄^-3) ja kaliumkationi (K⁺¹), joten sen nimi on kaliumfosfaatti.

→ Tapaus₃

Suolassa on sulfiittianionia (SO₃^-2) ja kalsiumkationi (Ca⁺²), joten sen nimi on kalsiumsulfiitti.

MERKINTÄ: Jos kationi ei ole hopeaa, sinkkiä tai elementtiä, joka kuuluu IA-, IIA- ja IIIA-perheisiin, meidän on ilmoitettava sen NOX roomalaisella numerolla kationin nimen edessä.

→ Cu₂VAIN₄

Suolassa on sulfaattianioni (SO₄^-2) ja kalsiumkationi (Cu⁺¹), joten sen nimi on kuparisulfaatti I.

• Hydrattu suola: Tätä suolaa varten, ennen anioninimeä, meidän on kirjoitettava etuliite, joka viittaa vedyn määrään kaavassa. Tämän etuliitteen on oltava erillinen sanasta vety väliviivalla.

→ NaHCO₃

Suolassa on vety-, karbonaatti-anioni- ja natriumkationi, joten sen nimi on natriummonohydrogeenikarbonaatti.

• Hydroksyylisuola: Tätä suolaa varten, ennen anioninimeä, meidän on kirjoitettava etuliite, joka viittaa hydroksyylien määrään kaavassa. Tämän etuliitteen on oltava erillinen sanasta hydroksi väliviivalla.

→ Al (OH)₂ClO₃

Suolassa on kaksi hydroksyyliä, kloraattianioni ja alumiinikationi, joten sen nimi on alumiinidihydrokloraatti.

• Hydrattu suola: Tätä suolaa varten kationin nimen jälkeen meidän on kirjoitettava etuliite, joka viittaa vesimolekyylien määrään kaavassa. Tämän etuliitteen on oltava erillinen sanasta hydratoitunut väliviivalla.

→ CaCl₂.2H₂O

Suolassa on kaksi vesimolekyyliä, kloridianioni ja kalsiumkationi, joten sen nimi on kalsiumklorididihydraatti.

• Tuplasuola kahdella kationilla: Tätä suolaa varten meidän on kirjoitettava kaksoissana sulkeisiin anioninimen jälkeen ja sitten eniten sähköpositiivinen kationinimi ja toinen kationi.

→ AgFeBO₃

Tällä suolalla on hopea (enemmän elektropositiivista kationia) ja rauta II-kationi boraattianionin lisäksi. Sen nimi on boraatti (kaksinkertainen) hopeaa ja rautaa II.

• Tuplasuola kahdella anionilla:

  Eniten elektronegatiivisen anionin nimi + yhdysviiva + vähiten elektronegatiivisen anionin nimi + de + kationin nimi

→ Tyyppi₄CN

Tämä suola sisältää titaani-IV-kationin fosfaatin (enemmän elektronegatiivista anionia) ja syanidianionin lisäksi. Sen nimi on titaanisyanidifosfaatti IV.

• Alumiinisuola: Tälle suolalle jätämme huomiotta yleisen säännön. Kirjoita vain termi alum, jota seuraa +3-latauskationin nimi ja +1-latauskationin nimi, eroteltuina yhdysmerkillä e.

→ Sisään₂VAIN₄.Sb₂(VAIN₄)₃.24H₂O

Alumiinisuolalla on +3 antimonikationia ja +1 natriumkationi, joten sen nimi on antimoni III -aluna ja natrium.

Suolojen fysikaaliset ominaisuudet

• Ne ovat kiinteitä huoneenlämpötilassa;

• Niillä on korkeat sulamis- ja kiehumispisteet;

• Ne muodostuvat ionisidoksista;

• Ne johtavat sähkövirtaa nestemäisessä tilassa (fuusion jälkeen) tai veteen liuotettuna;

• Yleisesti ottaen ne ovat vesiliukoisia, mutta on suoloja, joita pidetään käytännössä liukenemattomina.

Suolojen kemialliset ominaisuudet

Suolat ovat yhdisteitä, joilla on kyky reagoida kemiallisesti (edellyttäen, että niillä ei ole samaa kationia tai samaa anionia kuin toisella aineella) useiden aineryhmien kanssa, nimittäin:

• Kaksoisvaihtoreaktiossa hapon kanssa: ne muodostavat uuden suolan ja uuden hapon.

• Kaksoisvaihtoreaktiossa emäksen kanssa: ne muodostavat uuden suolan ja uuden emäksen.

• Jonkin sisällä kaksoisvaihtoreaktio toisen suolan kanssa: muodostavat kaksi uutta suolaa.

Jotkut suolat pystyvät kärsimään hajoaminen kuumuudelle muodostaen kaksi tai useampia uusia aineita. Jos lämmitämme natriumbikarbonaattia (NaHCO₃), esimerkiksi se hajoaa muodostaen natriumkarbonaatin (Na₂CO₃), vesi (H₂O) ja hiilidioksidi (CO₂).

Minun luona. Diogo Lopes Dias

Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-sais-inorganicos.htm