Mitkä ovat painolakit?

painolakeja ne ovat yleistyksiä kaikkien kemiallisen reaktion osallistujien (reagenssit ja tuotteet) massoista. Kemiallinen reaktio voidaan yleensä esittää seuraavasti:

A + B C + D

→ Lavoisierin laki (Laki massan säilymisestä)

Mukaan Lavoisier, kun kemiallinen reaktio suoritetaan suljetussa ympäristössä, reagenssien massojen summa on aina yhtä suuri kuin tuotteiden massojen summa.

Reagenssimassojen summa = tuotemassojen summa

Siten Lavoisier'n mukaan jos yleinen reaktio (reagenssit A ja B, tuotteet C ja D) suoritetaan suljettu säiliö, jossa käytetään 5 grammaa A: ta ja 10 grammaa B: tä, voimme sanoa, että tuotteen C massa on 15 grammaa.

A + B → C
5g 10g x

Koska reagoivien aineiden massojen summa on yhtä suuri kuin tuotteiden massojen summa:

5 + 10 = x

15 grammaa = x

tai

x = 15 g

→ Proustin laki (Määritelty mittasuhde)

Proustin mukaan kemiallisen reaktion osallistujat muodostavat aina vakion massasuhteen. Kun hajotamme vettä elektrolyysiesimerkiksi saamme vetykaasua ja kaasua happi:

2h₂O → 2H₂ + O₂

instagram story viewer

Aina kun tämä tehdään, varmistetaan, että saatujen vety- ja happikaasumassojen suhde on aina 1 - 8 riippumatta elektrolyysissä käytetyn veden massasta. Täten:

4,5 gramman veden elektrolyysi

2h₂O → 2H₂ + O₂
4,5 g 0,5 g 4 g

Jos jaamme H: n massat₂ se on₂ muodostuu, meillä on suhde 1: 8:

0,5 = 1
4 8

9 gramman veden elektrolyysi

2h₂O → 2H₂ + O₂
9g 1g 8g

Jos jaamme H: n massat₂ se on₂ muodostuu, meillä on suhde 1: 8:

1
8

Toinen mielenkiintoinen tosiasia, jonka Proust on havainnut, on se, että jos jaamme H: n massat₂VAI NIIN₂ se on₂ kahdesta yllä olevasta esimerkistä meillä on sama osuus:

2h₂O → 2H₂ + O₂
4,5 g 0,5 g 4 g
9g 1g 8g

Eli:

1 = 1 = 1
2 2 2

Siksi Proustin lain mukaan geneeriseen reaktioon, käyttäen erilaisia massamääriä aineita mukana eri aikoina, voimme käyttää seuraavaa lauseketta suhteessa osallistujat:

A + B → C
1. kokemus huono = MB = mC
2. koe mA ’= mB’ = mC ’

→ Daltonin laki (moninkertaisten osuuksien laki)

Mukaan John Dalton, kun kiinteä aineen massa A yhdistyy aineen B eri massaan, jolloin syntyy eri aineilla, B: n massoilla on suhde kokonaislukuina ja pieni.

Kun reagoimme esimerkiksi hiileen hapen kanssa, voimme muodostaa hiilidioksidia tai hiilimonoksidia, kuten seuraavissa kahdessa tapauksessa:

Hiili + happi → hiilidioksidi
12g 16g 28g

Hiili + happi → hiilidioksidi
12g 32g 44g

Molemmissa reaktioissa meillä on sama massa reagenssia A. Joten, jos jaamme hapen massat, joka on aine B, joka esiintyy molemmissa reaktioissa, havaitsemme kokonais- ja pienten lukujen välisen suhteen:

16 = 1
32 2

→ Painolakien soveltaminen:

1º)Tiedetään, että vetykaasu reagoi happikaasun kanssa massasuhteessa 1: 8 muodostaen vettä. Tämän tosiasian tietäessä määritä massojen X, Y ja Z arvot vastaavassa taulukossa:

a) 36 g, 44 g ja 51,8 g

b) 33,6 g, 2,4 g ja 52 g

c) 32 g, 44 g ja 51 g

d) 36 g, 48 g ja 52 g

e) 37 g, 44,8 g ja 51,8 g

Voit ratkaista ongelman seuraavasti:

1^O Vaihe: Massa X löytyy Lavoisierin laista, koska se on ainoa tiedossa oleva massa toisessa kokeessa, joten:

Reagenssimassojen summa = tuotemassojen summa

5 + 32 = X

37 = X

X = 37 grammaa

2^O Vaihe: Massa Z: n arvon löytämiseksi voimme käyttää Proustin lakia, koska useammassa kuin kerran suoritetussa reaktiossa massat seuraavat osuutta alla olevan kaavion mukaisesti:

huono = MB = mC
mA ’mB’ mC ’

Siten Z-massan löytämiseksi voimme käyttää osallistujia A (vety) ja B (happi):

huono = MB
mA ’mB’

5 = 32
7 Z

5 Z = 7,32

Z = 224
5

Z = 44,8 grammaa

3^O Vaihe: Mass y löytyy Lavoisierin laista, kuten tämä:

Reagenssimassojen summa = tuotemassojen summa

7 + 44,8 = Y

51,8 = Y

Y = 51,8 grammaa