painolakeja ne ovat yleistyksiä kaikkien kemiallisen reaktion osallistujien (reagenssit ja tuotteet) massoista. Kemiallinen reaktio voidaan yleensä esittää seuraavasti:
A + B C + D
→ Lavoisierin laki (Laki massan säilymisestä)
Mukaan Lavoisier, kun kemiallinen reaktio suoritetaan suljetussa ympäristössä, reagenssien massojen summa on aina yhtä suuri kuin tuotteiden massojen summa.
Reagenssimassojen summa = tuotemassojen summa
Siten Lavoisier'n mukaan jos yleinen reaktio (reagenssit A ja B, tuotteet C ja D) suoritetaan suljettu säiliö, jossa käytetään 5 grammaa A: ta ja 10 grammaa B: tä, voimme sanoa, että tuotteen C massa on 15 grammaa.
A + B → C
5g 10g x
Koska reagoivien aineiden massojen summa on yhtä suuri kuin tuotteiden massojen summa:
5 + 10 = x
15 grammaa = x
tai
x = 15 g
→ Proustin laki (Määritelty mittasuhde)
Proustin mukaan kemiallisen reaktion osallistujat muodostavat aina vakion massasuhteen. Kun hajotamme vettä elektrolyysiesimerkiksi saamme vetykaasua ja kaasua happi:
2h2O → 2H2 + O2
Aina kun tämä tehdään, varmistetaan, että saatujen vety- ja happikaasumassojen suhde on aina 1 - 8 riippumatta elektrolyysissä käytetyn veden massasta. Täten:
4,5 gramman veden elektrolyysi
2h2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
Jos jaamme H: n massat2 se on2 muodostuu, meillä on suhde 1: 8:
0,5 = 1
4 8
9 gramman veden elektrolyysi
2h2O → 2H2 + O2
9g 1g 8g
Jos jaamme H: n massat2 se on2 muodostuu, meillä on suhde 1: 8:
1
8
Toinen mielenkiintoinen tosiasia, jonka Proust on havainnut, on se, että jos jaamme H: n massat2VAI NIIN2 se on2 kahdesta yllä olevasta esimerkistä meillä on sama osuus:
2h2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
9g 1g 8g
Eli:
1 = 1 = 1
2 2 2
Siksi Proustin lain mukaan geneeriseen reaktioon, käyttäen erilaisia massamääriä aineita mukana eri aikoina, voimme käyttää seuraavaa lauseketta suhteessa osallistujat:
A + B → C
1. kokemus huono = MB = mC
2. koe mA ’= mB’ = mC ’
→ Daltonin laki (moninkertaisten osuuksien laki)
Mukaan John Dalton, kun kiinteä aineen massa A yhdistyy aineen B eri massaan, jolloin syntyy eri aineilla, B: n massoilla on suhde kokonaislukuina ja pieni.
Kun reagoimme esimerkiksi hiileen hapen kanssa, voimme muodostaa hiilidioksidia tai hiilimonoksidia, kuten seuraavissa kahdessa tapauksessa:
Hiili + happi → hiilidioksidi
12g 16g 28g
Hiili + happi → hiilidioksidi
12g 32g 44g
Molemmissa reaktioissa meillä on sama massa reagenssia A. Joten, jos jaamme hapen massat, joka on aine B, joka esiintyy molemmissa reaktioissa, havaitsemme kokonais- ja pienten lukujen välisen suhteen:
16 = 1
32 2
→ Painolakien soveltaminen:
1º)Tiedetään, että vetykaasu reagoi happikaasun kanssa massasuhteessa 1: 8 muodostaen vettä. Tämän tosiasian tietäessä määritä massojen X, Y ja Z arvot vastaavassa taulukossa:
a) 36 g, 44 g ja 51,8 g
b) 33,6 g, 2,4 g ja 52 g
c) 32 g, 44 g ja 51 g
d) 36 g, 48 g ja 52 g
e) 37 g, 44,8 g ja 51,8 g
Voit ratkaista ongelman seuraavasti:
1O Vaihe: Massa X löytyy Lavoisierin laista, koska se on ainoa tiedossa oleva massa toisessa kokeessa, joten:
Reagenssimassojen summa = tuotemassojen summa
5 + 32 = X
37 = X
X = 37 grammaa
2O Vaihe: Massa Z: n arvon löytämiseksi voimme käyttää Proustin lakia, koska useammassa kuin kerran suoritetussa reaktiossa massat seuraavat osuutta alla olevan kaavion mukaisesti:
huono = MB = mC
mA ’mB’ mC ’
Siten Z-massan löytämiseksi voimme käyttää osallistujia A (vety) ja B (happi):
huono = MB
mA ’mB’
5 = 32
7 Z
5 Z = 7,32
Z = 224
5
Z = 44,8 grammaa
3O Vaihe: Mass y löytyy Lavoisierin laista, kuten tämä:
Reagenssimassojen summa = tuotemassojen summa
7 + 44,8 = Y
51,8 = Y
Y = 51,8 grammaa
Minun luona. Diogo Lopes Dias
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-as-leis-ponderais.htm