Määritä hapon vahvuus se on sama kuin osoittaa kapasiteetti, jonka tämän yhdisteen on ionisoitava veteen liuotettuna. Hapon vahvuudesta tiedetään, onko hydroniumionien pitoisuus vedessä korkea vai pieni.
Happojen luokitus
Noin vahvuus, happo Voi olla:
Vahva (happo, joka tuottaa suuren määrän hydroniumkationeja (H3O+) vedessä);
Kohtalainen tai puolivahva (happo, joka tuottaa välimäärän hydroniumkationeja (H3O+) vedessä);
Heikko (happo, joka tuottaa pienen määrän hydroniumkationeja (H3O+) vedessä).
Katso nyt joitain vinkkejä hapon vahvuuden määrittämiseen:
1. vinkki: happamolekyylikaava
- Jos meillä on hydraatti (happo ilman happea kaavassa):
Vahva happo: Vain HCl, HBr tai HI;
Kohtalainen tai puolivahva happo: vain HF;
Heikko happo: mikä tahansa muu hydroksidi.
- Jos meillä on oksihappo (happo, jonka kaavassa on happea):
Tällöin meidän on suoritettava vähennys happihappojen määrän ja niiden määrän välillä ionisoituvat vedyt happo-kaavassa:
x = O - H
Joten, jos x: llä on:
Tulos ≥ 2 → Vahva happo
Tulos = 1 → Kohtuullinen tai puolivahva happo
HUOMAUTUS: H-happo3PÖLY3 kaavassa on kolme vetyä, mutta vain kaksi on ionisoitavissa, joten tulos on 1. Happo H3PÖLY2 kaavassa on kolme vetyä, mutta vain yksi on ionisoitavissa, joten sen tulos on 1.
Tulos = 0 → Heikko happo
HUOMAUTUS: H-happo2CO3, vaikka tulos olisi 1, on poikkeus, koska se on heikko.
Esimerkkejä:
H2s
Se on heikko happo, koska se ei kuulu voimakkaisiin hydrahappoihin (HCL, HBr ja HI) eikä se ole kohtalainen hydrahappo (HF).
H3PÖLY4
Se on kohtalainen happo, koska tulos on 1, koska se on oksihappo.
H4P2O7
Se on vahva happo, koska koska se on oksihappo, tuloksena saadaan 3 hapen (7) ja vedyn (4) lukumäärän välisestä vähennyksestä.
2. vinkki: ionisaatioaste (α)
Ionisointiaste osoittaa happoionisaation prosenttiosuuden liuotettuna veteen. Se on ionisoitujen molekyylien määrän ja alkuhappomolekyylien lukumäärän välinen suhde:
α = ionisoitujen molekyylien lukumäärä
lähtömolekyylien lukumäärä
Kun molekyylien lukumäärä on jaettu, meidän on kerrottava tulos 100: lla ionisaation prosenttiosuuden löytämiseksi. Sen kanssa, jos:
α ≥ 50% → Vahva happo
50% 5% → Kohtuullinen tai puolivahva happo
α ≤ 5% → Heikko happo
Esimerkki: Veteen lisättiin 50 molekyyliä tiettyä HX-happoa, mutta vain 20 molekyyliä dissosioitui.
α = ionisoitujen molekyylien lukumäärä
lähtömolekyylien lukumäärä
α = 20
50
α = 0,4
Kun meidän on kerrottava α sadalla, meillä on:
α = 0,4.100
a = 40% - kohtalainen happo
3. vinkki: Ionisointivakio (Ki)
Hapon osalta meillä on seuraava ionisaatioyhtälö yleinen:
HX + H2O → H3O+ + X-
Sen ionisaatiovakio (Ki) on suhde tuotteen pitoisuuksien ja happamolaarisen pitoisuuden välillä:
Ki = [H3O+]. [X-]
[HX]
HUOMAUTUS: Vesi ei kirjoita lauseketta, koska ionisaatio tapahtuu, sen on oltava läsnä, eli se on vakio prosessissa.
Ilmaisua analysoimalla voidaan nähdä, että hydroniumin [H3O+] on osoittajassa ja happokonsentraatio [HX] nimittäjässä. Siksi mitä suurempi on hydrroniumin pitoisuus, sitä suurempi on Ki-arvo.
Hapon Ki: n kautta voimme tietää, onko väliaineessa liikaa hydroniumeja ja päinvastoin. Hapon luokittelemiseksi otetaan huomioon seuraava viite:
Ki> 10-3 → Vahva happo
Ki = 10-3 tai 10-4 → Kohtuullinen tai puolivahva happo
Ki ≤ 10-5 → Heikko happo
Esimerkkejä:
Rikkihappo (H2VAIN4) - Ki = 1.2.10-2
Se on vahva happo, koska sen Ki on suurempi kuin 10-3.
Typpihappo (HNO2) - Ki = 4,10-4 → Kohtalainen happo
Se on kohtalainen happo, koska sen Ki on 10-4.
syaanivetyhappo (HCN) - Ki = 6,2.10-10
Se on heikko happo, koska sen Ki on alle 10-5.
Minun luona. Diogo Lopes Dias
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm