O atomisäde (r) on yleensä määritelty puolet kahden vierekkäisen atomin ytimen välisestä etäisyydestä, kuten alla oleva kuva esittää:
atomisäde
Atomisäde vaihtelee atomista perhesuhteiden ja jakson mukaan jaksollisessa taulukossa. Mitä tulee a samassa perheessä, sen atomisäde kasvaa atomiluvun kasvaessa., eli ylhäältä alas. Tässä mielessä se tarkoittaa, että yhdestä atomista toiseen energiataso tai elektroninen kerros on kasvanut, joten sen säde kasvaa suhteellisesti.
Elementin osalta samana ajanjaksonaeli vaakasuoraan, säde kasvaa oikealta vasemmalle tai kun atomiluku pienenee. Tämä johtuu siitä, että niillä kaikilla on sama määrä kerroksia, mikä ero on niiden määrällä näissä kerroksissa olevat elektronit, ja mitä enemmän elektroneja, sitä suurempi vetovoima ytimeen pienenee siten atomi.
Atomisäteen kasvusuunta jakson ja jakson mukaan jaksollisessa taulukossa
Atomisäde voi kuitenkin vaihdella muodostetun yhteyden mukaan. Katsotaanpa, miten tämä tapahtuu:
*Ionisidos: Jos atomi muodostaa a kationissa, atomisäde pienenee
, koska yhden tai useamman elektronin menettäminen ydin houkuttelee elektroneja voimakkaammin. Nyt jos muodostavat anionin eli vahvistavat elektroneja, atomin säde kasvaa, koska sähköpallon kokonaisvaraus on suurempi kuin ytimen kokonaisvaraus, mikä vähentää sen vetovoimaa. Mitä enemmän elektronia saat tai menetät, sitä suurempi on säteen koon vaihtelu.
Kationin halkaisija tai säde on aina pienempi kuin atomin halkaisija tai säde
Myös sarjassa isoelektroniset ionit, joilla on sama määrä elektroneja ja energiatasoja, pienimmällä atomiluvulla olevan ionin säde on suurempi. Esimerkiksi ionit 13Al3+, 12mg2+, 11Klo1+, 9F-1, 8O2- ja 7N-3, kaikilla on 10 elektronia ja 2 elektronista tasoa. Mutta suurin säde on 7N-3, koska sillä on pienin atomiluku (Z = 7).
*Kovalenttisidos: Kun kaksi atomia muodostaa kovalenttisen sidoksen, jos kaksi atomia ovat yhtä suuret, kuten vetykaasun tapauksessa (H2), voidaan puhua kovalenttisesta säteestä (r), joka on puolet sidoksen (d) pituudesta eli puolet etäisyydestä, joka erottaa kaksi ydintä. Siitä huolimatta, jos sidoksen muodostavat eri atomit, kuten kloorivety (HCl), pituus tai etäisyys (d) on kovalenssiin osallistuvien atomien kovalenttisten säteiden (r1 + r2) summa.
Atomisäteiden summa kovalenttisessa sidoksessa.
Meidän on tietysti muistettava, että tämä asia on paljon monimutkaisempi, koska atomin kovalenttinen säde voi vaihdella, kun se sitoutuu muihin atomeihin.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-raio-atomico-ligacoes-quimicas.htm
