Neutralointireaktiot tapahtuvat, kun sekoitamme happoa ja emästä niin, että väliaineen pH neutraloidaan ja vettä ja suolaa muodostuu.
Happo vapauttaa väliaineessa H-kationeja+ jotka sitoutuvat OH-anioneihin- emäs vapauttaa ja sen myötä muodostuu vesimolekyylejä. Suola muodostuu yhdistämällä hapon anioni emäksen kationin kanssa.
Yleensä meillä on:
HA + Bvai niin → H2O + BA
Happopohjainen vesisuola
Ajattele esimerkiksi dekantterilasia, joka sisältää typpihappoa, jonka pH on noin 2,0, ymmärtääksesi, miten väliaine neutraloidaan. Sanotaan, että lisäämme vähitellen magnesiumoksidimaitoa happoon. Magnesiumoksidimaito on magnesiumhydroksidiemäksen liuos, jonka pH on noin 10,0.
Mitä korkeampi liuoksen pH, sitä emäksisempi se on, ja päinvastoin.
Ajan myötä typpihapon pH nousee, mikä tarkoittaa, että magnesiumoksidimaito neutraloi sen. Tulee kohta, jolloin väliaineen pH saavuttaa arvon 7,0, joka on veden pH. Sanomme sitten, että väliaine on neutraali.
Tämä on reaktio täydellinen neutralointi, joka voidaan ilmaista seuraavalla kemiallisella yhtälöllä:
2 tuntiaAT3 + mg(VAI NIIN)2 → 2 tuntia2O + Mg (EI3)2
HAPPAPOHJAINEN VESISUOLI NEUTRAALI
Täysi neutralointireaktio tapahtuu, kun H-ionien määrä+ hapon vapautuma on yhtä suuri kuin OH-ionien määrä- tukikohta vapauttaa.Yllä olevan esimerkin tapauksessa kaksi H vapautui+ ja kaksi oh-.
Kuitenkin reaktiot osittainen neutralointi, eli missä H-ionien määrä+ ja oh- hapon ja vastaavasti emäksen vapautama on erilainen.
Osittainen neutralointi voi tapahtua kahdella tavalla:
1. Muodostamalla suolaa, jolla on hapan luonne:
Tässä on esimerkki: Vaikka jokainen fosforihappokaava vapauttaa kolme H: ta+, kukin natriumhydroksidiemäsmolekyyli vapauttaa vain yhden OH: n-. Täten emäksen hydroksyylit eivät neutraloi kaikkia hapon ionisoituvia vetyjä. Tuloksena muodostuu a happosuola, kutsutaan myös vetysuola:
H3PÖLY4 + Sisäänvai niin → H2O + SisäänH2PÖLY4
HAPON PERUSVESI
2. Kun muodostuu suola, jolla on perusominaisuus:
Tässä päinvastoin kuin edellisessä tapauksessa, kun emäs vapauttaa enemmän hydroksyylejä kuin happo vapauttaa ionisoituvia vetyjä. Tällä tavalla tuotettu suola on a emässuola tai hydroksisuola.
Esimerkki: Kloorivetyhappo vapauttaa vain yhden H-kationin+, kun taas magnesiumhydroksidi vapauttaa kaksi OH: ta-. Tällä tavalla hydroksyyli pysyy neutraloimattomana:
HCl + Mg(VAI NIIN)2 → H2O + mg(VAI NIIN)Cl
HAPON PERUSVESIPOHJAINEN Suola
Tämä on juuri reaktio, joka tapahtuu vatsassamme, kun meillä on närästystä ja otamme antasidia. Mahalaukun mehun pääkomponentti on suolahappo (HCl), jotkut tekijät, kuten ruoka, hermostunut jännitys ja sairaudet voivat lisätä HCl: n määrää vatsassamme, antaen tuon tunteen palaa. Tämän happaman ympäristön neutraloimiseksi vatsan antasidit, kuten magnesiumoksidimaito (Mg (OH)2), voidaan ottaa lääkärin hoitoon. Tällä tavoin ylimääräinen mahan happamuus neutraloidaan.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm
