Mikä on kaksoissuola?

kaksinkertainen suola on nimi, joka on annettu yhdelle luokituksista, jotka epäorgaaniset suolat voi vastaanottaa. Muut luokitukset ovat: yksinkertainen, aluna, hydroksyloitu, hydrattu ja hydratoitunut. Epäorgaanisella suolalla voidaan luonnehtia kaksoissuolaa jollakin alla kuvatuista yhdistelmistä:

• Kationi (Y) ja mahdolliset kaksi anionia (X ja W), ja sitä edustaa seuraava kaava:

YXW

• Anioni (X) ja mahdolliset kaksi kationia (Y ja Z), ja ne esitetään seuraavalla kaavalla:

YZX

merkintä: Nämä suolat muodostuvat, kun a neutralointireaktio suoritetaan kahden välillä emäkset erilainen ja yksi happotai kahden eri hapon ja emäksen välillä.

Kaksinkertaisen suolan nimeämissääntö

Nimeksi a kaksinkertainen suola, on ensinnäkin tiedettävä sen rakenne, koska jokaiselle kaksoissuolatyypille on erityinen nimeämissääntö, kuten alla näkyy:

a) Kahden kationin kaksoissuolan nimikkeistön sääntö

Kun yksi kaksinkertainen suola on kaksi kationia, meidän on käytettävä seuraavaa sääntöä:

Nimikkeistön sääntö, jota käytetään kaksoissuoloihin kahdella kationilla

Seuraavassa on kaksi esimerkkiä tämän nimeämissäännön soveltamisesta:

1. esimerkki: Linja₄s

Tämä suola koostuu:

• Anioni: sulfidi (S^-2);

• Enemmän elektropositiivista kationia: litium (Li⁺¹);

• Vähemmän elektropositiivista kationia: ammonium (NH₄⁺¹).

Siksi sen nimi on litium (kaksois) ammoniumsulfidi.

2. esimerkki: RbCaBO₃

Tämä suola koostuu:

• Anioni: boraatti (BO₃^-3);

• Enemmän elektropositiivista kationia: rubidium (Rb⁺¹);

• Vähemmän elektropositiivista kationia: kalsium (Ca⁺²).

Siten sen nimi on rubidiumin ja kalsiumin boraatti (kaksinkertainen).

b) Nimikkeistösääntö kaksoissuolalle, jossa on kaksi anionia

Kun yksi kaksinkertainen suola on kaksi anionia, meidän on käytettävä seuraavaa sääntöä:

Nimikkeistön sääntö, jota käytetään kaksoissuoloihin, joissa on kaksi anionia

Tässä on kaksi esimerkkiä tämän säännön soveltamisesta:

1. esimerkki: MgFI

Tämä suola koostuu:

• Kationi: magnesium (Mg⁺²);

• Eniten elektronegatiivisia anioneja: fluori (F^-1);

• Vähemmän elektronegatiivista anionia: jodidi (I^-1).

Siksi sen nimi on magnesiumfluoridijodidi.

2. esimerkki: ZnNO₂br

Tämä suola koostuu:

• Kationi: sinkki (Zn⁺²);

• Enemmän elektronegatiivista anionia: nitriitti (NO₂^-1);

• Vähemmän elektronegatiivista anionia: bromidi (Br^-1).

Siksi sen nimi on sinkkinitriitti-bromidi.

Kaksoissuolan kaavan kokoaminen nimikkeistöstään

a) Kaksoissuolalle kahdella kationilla

Kaavan a rakentaminen kaksinkertainen suola se riippuu sen nimen tiedosta, joka on standardoitu kuten kaikessa suolassa, eli ensin kationi ja sitten anioni. Koska kaksoissuolalla voi olla kaksi kationia, niiden järjestys ja sijoitus kaavassa noudattavat annettua nimeä.

1. esimerkki: bariumnikkelipyrofosfaatti II

Tämä suola sisältää fosfaattia (P₂O₇), barium (Ba⁺²) ja nikkeli II (Ni⁺²), siinä järjestyksessä kirjoitetut kationit. Joten sen kaava on BaNiP₂O₇.

2. esimerkki: kupari II -fosfaatti ja kulta I

Tässä suolassa on fosfaattia (PO₄^-3), kupari II (Cu⁺²) ja kulta I (Au⁺¹), siinä järjestyksessä kirjoitetut kationit. Siksi sen kaava on CuAuPO₄.

b) Kaksoissuolalle, jossa on kaksi anionia

Jos kyseessä on kaksinkertainen suola kahdella anionilla noudatamme myös, kun sijoitamme anionit kaavaan, järjestystä sellaisena kuin ne esiintyvät etunimessä.

1. esimerkki: nikkelisulfaatti-jodidi III

Tässä suolassa on sulfaattianioneja (SO₄^-2) ja jodidi (I^-1), joka on kirjoitettu tässä järjestyksessä, ja nikkeli III -kationi (Ni⁺³). Joten sen kaava on NiSO₄I.

2. esimerkki: lyijysyanidifosfaatti IV

Tässä suolassa on fosfaattianioneja (PO₄^-3) ja syanidi (CN^-1), joka on kirjoitettu tässä järjestyksessä, ja lyijykationi IV (Pb⁺⁴). Joten sen kaava on PbPO₄CN.

Minun luona. Diogo Lopes Dias

Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-sal-duplo.htm