Puskuriliuos on yleensä heikon hapon ja kyseisen hapon suolan tai heikon emäksen ja sen emäksen suolan seos. Tämän liuoksen on tarkoitus estää liuoksen erittäin suurten pH: n tai pOH: n vaihteluiden esiintyminen.
Seuraavassa on joitain esimerkkejä puskuriliuoksista:
Puskuriliuoksen tehokkuus näkyy veressä, jossa, vaikka happoa tai emästä lisätään pieninä määrinä veriplasmaan, sen pH ei käytännössä muutu.
Kuinka näin tapahtuu, kun lisätään veteen happoja tai emäksiä, sen pH muuttuu nopeasti?
Ihmisen veri on hieman emäksinen puskurijärjestelmä, toisin sanoen se on puskuroitu neste: sen pH pysyy vakiona välillä 7,35 - 7,45. Yksi mielenkiintoisimmista ja tärkeimmistä veripuskureista muodostuu hiilihaposta (H2CO3) ja tämän hapon suolalla, natriumbikarbonaatilla (NaHCO3).
Siten tässä puskuriliuoksessa on seuraavia lajeja:
H2CO3: läsnä suurina määrinä, koska se on heikko happo, se kärsii vähän ionisaatiosta;
H+: H: n ionisaatiosta2CO3;
HCO3-: läsnä myös suurina määrinä H: n ionisaatiosta2CO3 ja suolan dissosiaatio (NaHCO3);
Klo+: NaHCO: n ionisaatiosta3;
Jos tähän liuokseen lisätään pieni konsentraatio happoa, tapahtuu sen ionisaatio, jolloin syntyy H-kationeja+, joka reagoi HCO-anionien kanssa3- väliaineessa, joka on peräisin ionisoimattomasta hiilihaposta. PH ei muutu.
Jos emäs lisätään, syntyy OH-anioneja-. Nämä ionit yhdistyvät H-kationien kanssa+, H: n ionisaatiosta2CO3. Näin ollen OH-anionit- neutraloidaan säilyttäen väliaineen pH.
Tämän mainitun puskuriliuoksen lisäksi veressä on myös kaksi muuta, jotka ovat: H2PÖLY4/HPO42- ja joitain proteiineja. Jos veressä ei ole tällaisia puskuriliuoksia, pH-alue voi olla vakavasti vääristynyt. Jos veren pH nousee yli 7,8, sitä kutsutaan alkaloosiksi. Jos pH laskee liikaa, alle 6,8, se on asidoositila. Molemmat ovat vaarallisia olosuhteita, jotka voivat johtaa kuolemaan.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm
