Kemiallinen yhtälö ymmärretään kemiallisten prosessien kuvauksena, joissa reaktioon osallistuvat reagoivat aineet ja tuotteet esitetään:
C + O2→ CO2
Tuotereagenssit
Kemiallisen sidoksen syntymiseksi reagoivissa aineissa on oltava katkos ja tuotteissa uusien sidosten muodostuminen. Tähän prosessiin kuuluu reaktioiden energiamuutosten tutkiminen.
Energiansyöttö mahdollistaa reaktanttien sitoutumisen rikkoutumisen (endoterminen prosessi), kun taas sidosten muodostuminen tuotteessa on eksoterminen prosessi, koska energiaa vapautuu.
Sitova energia on se, joka vapautuu tuotteen muodostuessa ja on numeerisesti yhtä suuri kuin tämän sidoksen rikkoutumisessa absorboitunut energia, joten sitoutumisenergia määritellään sidosten rikkoutumiselle.
Yhteenvetona: Sidosenergia on energia, joka absorboituu rikkomalla 1 mooli sidoksia kaasumaisessa tilassa 25 ° C: ssa ja 1 atm: ssä.
Katso nyt esimerkki reaktioiden sitovan energian saamisesta:
HCI (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103,0 Kcal / mol
Yllä oleva yhtälö osoittaa, että sidosten rikkominen 1 mooliin HCl-molekyylejä (g) ja 1 moolin HCl-atomien muodostaminen Tarvitaan H (g) ja 1 mol Cl-atomia (g), 103,0 Kcal, ts. HCl: n sitoutumisenergia (g) = + 103,0 Kcal / mol.
Sidoksen vakaus: mitä korkeampi sidosenergia on, sitä vakaampi sidos on. Esimerkki:
Jos annetaan seuraavat sitovat energiat:
H2O (1) → H2 (g) + O (g) ∆H = + 110,6 Kcal / mol
HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88,0 Kcal / mol
Mikä olisi vakain sidos, HBr: ssä tai H: ssä oleva2O?
Veden sitoutumisenergia (H2O): lla on suurempi arvo kuin HBr: llä, joten sillä on suurempi vakaus.
Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm
