Atomitutkimuksen monimutkaisuuksien joukossa on atomin koon tai paremminkin atomisäde. Tämä jaksollinen ominaisuus kuvaa etäisyyttä ytimestä sen elektronisten tasojen ulimpaan elektroniin. Sen määrittämiseksi suoritetaan esimerkiksi yksinkertaisen aineen muodostavien kahden atomin ytimien välisen etäisyyden aritmeettinen keskiarvo.
Kahden atomiytimen välisen etäisyyden esitys
Määritetään atomisäde (RA) kuvassa esitetyistä atomista. Voit tehdä tämän jakamalla ytimien välinen etäisyys kahdella:
RA = d
2
O atomisuihkututkimus on tärkeä, koska se suosii joidenkin fyysisten tapahtumien (tiheys, piste) ymmärtämistä fuusio, kiehumispiste ja ionisaatioenergia) ja kemikaalit (kemialliset sidokset), joita esiintyy atomeja.
Analysoimalla jaksollista taulukkoa voimme arvioida, onko atomi suurempi tai pienempi suhteessa toiseen, ja siten määrittää, onko yhden tai useamman elektronin poistaminen orbitaaleiltaan helpompaa vai vähemmän. THE atomien säteen arviointi ja määritys jaksollisessa taulukossa suoritetaan kahden peruskriteerin mukaan:
a) Energiatasojen lukumäärä (perheet tai ryhmät / pystysarakkeet)
Tiedämme, että atomilla voi olla jopa seitsemän energiatasoa (K, L, M, N, O, P, Q) ja että kullakin atomilla voi olla kemiallinen alkuaine sijaitsee perheissä tai ryhmissä (pystysarakkeet) ja jaksoissa (sarakkeet vaakasuora). Ajanjaksot osoittavat elementtiatomilla olevien tasojen määrän, ja perhe osoittaa atomin energisimmän alatason. Ryhmässä tai perheessä kemialliset alkuaineet eroavat energiatasojen määrästä. Katso alla oleva taulukko:
Mitä suurempi on atomin energiataso, sitä suurempi on sen atomisäde. Edellä olevaa taulukkoa analysoitaessa voidaan nähdä, että franciumilla on suurin atomi, koska sillä on seitsemän tasoa. Toisaalta kaliumatomilla on pienempi säde, koska sillä on neljä energiatasoa. Seuraava on vertaileva esitys frankiumatomin ja kaliumatomin välillä:
Esitys Francium-atomin seitsemästä energiatasosta
Esitys kaliumatomin neljästä energiatasosta
Seuraava kaavio kuvaa kuinka atomisäteen kasvu tapahtuu jaksollisen järjestelmän samassa perheessä tai ryhmässä (pystysarakkeet). Mitä suurempi tasojen määrä, sitä suurempi säde on, jaksollisessa taulukossa atomisäde kasvaa ylhäältä alas:
Esitys siitä, kuinka atomisäde kasvaa jaksollisen järjestelmän perheessä
b) Atomiluku (Z tai protonien lukumäärä) samalla ajanjaksolla (vaakasuora sarake)
Kun kemialliset alkuaineet kuuluvat samaan ajanjaksoon, niiden atomilla on sama määrä energiatasoja, mutta niiden ytimien sisällä olevien protonien määrä on erilainen. Seuraava on jaksojärjestelmän neljänteen jaksoon kuuluvien elementtien sarja:
Kaikilla yllä olevassa taulukossa esitettyjen alkioiden atomeilla on neljä energiatasoa, mutta jokaisella niistä on eri määrä protoneja ytimissään. Kun ytimen sisällä olevat protonit kohdistavat houkuttelevan voiman energiatasoilla oleviin elektroneihin, mitä suurempi on protonien määrä ytimessä, sitä suurempi on niiden vetovoima elektroneja kohtaan. Tuloksena on likimääräinen taso kohti ydintä pienentämällä atomin kokoa.
↑Z = ↓ atomisäde
↓Z = ↑ Atomisäde
Siten voimme todeta, että kaliumelementin atomisäde on suurempi kuin vanadiumin, koska protoneja on vähemmän.
Seuraava kaavio kuvaa kuinka atomisäde kasvaa samalla jaksolla (vaakasuora viiva). Mitä pienempi atomiluku, sitä suurempi säde on, eli taulukon atomisäde kasvaa oikealta vasemmalle
Esitys siitä, kuinka atomisäde kasvaa jaksollisen järjestelmän jaksossa
Minun luona. Diogo Lopes Dia
