Elektrolyysillä ymmärretään elektrodeissa esiintyvät kemialliset reaktiot, niitä käytetään metallien pelkistykseen, tutkimuksemme koskee alkali- ja maa-alkalimetalleja. Tässä tapauksessa kyseessä on magmaelektrolyysi, tämä prosessi antaa mahdollisuuden saada puhtaita alkuaineita yhdisteistä.
magma-elektrolyysi: Toimii korkeissa lämpötiloissa ja ilman vettä. Tämän tyyppisessä elektrolyysissä ioninen kiinteä aine on nesteytettävä kuumentamalla (fuusio), jotta ionit liikkuvat helpommin elektrodeihin ja purkautuvat sitten.
Tässä tapauksessa ionit tulevat metalleista: magnesium (maa-alkalimetalli) tai natrium (alkalimetalli). Katso prosessin yhtälöt:
mg2+ + 2é → Mg0
Klo+ + on → Na0
Nämä ovat magmaelektrolyysin katodisia puolireaktioita. Tuotteiden indeksi 0 osoittaa, että elementti on luonnollisessa muodossaan.
Vesipitoinen elektrolyysi: Tässä tapauksessa ovat elektrolyytin ionisesta dissosiaatiosta johtuvat ionit ja vesipitoisesta väliaineesta peräisin olevat ionit, jotka myös osallistuvat prosessiin (H + -kationit ja OH-anionit veden itsionisaatiosta).
Kuten tiedetään, vesipitoisessa elektrolyysissä läsnä olevat H + -ionit on helpompi purkaa kuin Na+ julkaisussa G2+, ja siksi tätä menetelmää ei sovelleta alkali- ja maa-alkalimetallien elektrolyysiin. Katsotaan nyt, mistä raaka-aine näiden metallien tuotantoon otetaan:
Merivedestä saa aineita: natriumkloridi (NaCl) ja magnesiumkloridi (MgCl2), ja magmaelektrolyysin avulla on mahdollista saada natrium ja magnesium puhtaana.
Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Brasilian koulutiimi
Katso lisää!
Elektrolyysisovellus
Opi elektrolyysin merkityksestä teollisuudelle.
Elektrolyysireaktiot
Olemassa olevat elektrolyysityypit.
Elektrolyysi - Fysikaalis-kemiallinen - Kemia - Brasilian koulu
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-metais-alcalinos-alcalinoterrosos.htm
