Hapettumisnumeron (NOX) määrittäminen. Hapettumisnumero

Molekyylin tai polynukleaarisen atomin hapetusluku (NOX) vastaa varausta, jonka atomilla "näyttää" olevan näillä kemiallisilla lajeilla. Toisin sanoen, se edustaa atomin taipumusta houkutella suoritettavaan reaktioon osallistuvia elektroneja. Siksi Nox ei ole atomin varsinainen varaus, paitsi monoatomisten ionien tapauksessa.

Tämä johtaa meidät siihen tosiasiaan, että Nox on määritettävä jokaiselle atomille yksin. On joitain sääntöjä, jotka helpottavat tämän määrittämistä. Kaksi heistä mainittiin tekstissä "Hapettumisnumero (NOX)", jotka ovat:

1. Yksinkertaisten ionien tapauksessa, toisin sanoen monoatomisissa ioneissa, NOX vastaa sen omaa sähkövarausta. Esimerkkejä:

O^2-: Nox = -2
Cl^-: Nox = -1
Klo⁺: Nox = +1
Usko²⁺: Nox = +2
Al³⁺: Nox = +3

2. Alkuaineen tai yksinkertaisten aineiden, jotka koostuvat vain yhden tyyppisten alkioiden atomeista, tapauksessa meidän on NOX on yhtä suuri kuin nolla.Joitakin esimerkkejä tällaisista aineista ovat: O₂, ei₂, H₂, Hän jne.

Muut säännöt on lueteltu alla:

3. Joidenkin jaksollisten järjestelmien joidenkin perheiden NOX on kiinnitetty niiden yhdisteisiin. Esimerkkejä:

• Alkalimetallit (perhe 1 tai IA): NOX on +1;
• Maa-alkalimetallit (perhe 2 tai IIA): NOX = +2;
• Sinkki: NOX = +2;
• Hopea: NOX = +1;
• Alumiini: NOX = +3.

4. Yleensä vedyn (H) NOX yhdistelmäaineissa on +1 ja hapen -2;

5. Binaarisissa yhdisteissä, joissa halogeenit (perheen 17 tai VIIA elementit) ovat kaikkein elektronegatiivisia, niiden varaus on -1;

6. Kaikkien ioni- tai molekyyliyhdisteen muodostavien atomien NOx: n summa on aina nolla.

Havainto: Tämä viimeinen sääntö on tärkein, koska sen avulla on mahdollista tarkistaa, ovatko alkuaineiden NOX-arvot oikein.

Katso nyt, kuinka näitä tietoja käytetään määrittämään eri yhdisteiden atomien NOX:

• H₃PÖLY₄:

• H: n NOX on +1 ja O: sta on -2;
• Tämä yhdiste on molekyyli, joten NOx: n summa on yhtä suuri nolla;
• Fosforin NOX: n (P) määrittämiseksi suoritamme seuraavan laskelman:

H₃ PÖLY₄

3. (+1) + x + 4. (-2) = 0
3 + x -8 = 0
x = +8 - 3
x = +5

• Al₂(VAIN₄)₃:

• Al: n NOX on yhtä suuri kuin +3;
• O: n NOX on yhtä suuri kuin -2;
• NOX: n summa on yhtä suuri kuin nolla.

Al₂ (S)₃ (O₄)₃

2. (+3) + 3. x + 4. 3. (-2) = 0
6 + 3. x - 24 = 0
3. x = +24-6
X = 18/3
x = +6

• Kr₂O₇^2-

• O: n NOX on yhtä suuri kuin -2;
• Tämä tapaus muodostaa ionisen ryhmän, jonka kokonaisvaraus on yhtä suuri kuin -2siksi muodostavien atomien NOx: n summa ei saa olla yhtä suuri kuin nolla, mutta yhtä suuri kuin tämä varaus.

Kr₂ O₇^2-

2. x + 7. (-2) = -2
2. x -14 = - 2
2. x = -2 +14
x = 12/2
x = 6

Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta

Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-numero-oxidacao-nox.htm