Tutkimus a happo on erittäin tärkeä määritettäessä happaman liuoksen kykyä johtaa sähkövirtaa, koska tämä liittyy ionien määrään, jota tämä aine tuottaa joutuessaan kosketuksiin veden kanssa (ionisaatio). Kun happo on liian voimakas, se tuottaa liikaa hydroniumkationeja (H3O+) ja monia anioneja (X-). Katso bromivetyhapon ionisaatioyhtälö:
HBr + H2O → H3O+ + Br-
Ionisoituna happomolekyylissä oleva vety on vuorovaikutuksessa vesimolekyylin kanssa ja muodostaa hydroniumia. Mutta jotta tämä tapahtuma tapahtuisi, vetyatomin on välttämättä oltava ionisoitava. Ionisoituva vety on se, joka kykenee muodostamaan hydroniumkationin.. Sen selvittämiseksi, onko vety ionisoituva, otetaan huomioon hapon luokitus happoksi (koostumuksessaan ei ole happea) tai hapoksi (koostumuksessaan on happea).
a) Hydridit
Kaikki vety vedessä pidetään ionisoituvana.
Esimerkkejä:
- HCl: ionisoituva vety, mikä tuottaa hydroniumia;
- H2S: Kaksi ionisoitavaa vetyä tuottaa sitten kaksi hydronia
b) oksihappo
Happohapossa vain vetyä, joka on sitoutunut molekyylin happiatomiin, pidetään ionisoitavana.
Tätä varten on tarpeen rakentaa sen rakennekaava. Katso joitain esimerkkejä:H3PÖLY4 (fosforihappo)
Fosforihapon rakennekaava
Voimme nähdä, että fosforihapon rakenteessa on kolme happea sitoutunutta vetyä, joten on kolme ionisoitavaa vetyä. Ionisointikaava on:
H3PÖLY4 + 3 H2O → 3H3O+ + PO4-3
H2VAIN4 (rikkihappo)
Rikkihapon rakennekaava
Voimme nähdä, että rikkihapon rakenteessa on kaksi happea sitoutunutta vetyä, joten on kaksi ionisoitavaa vetyä. Ionisointikaava on:
H2VAIN4 + 2 H2O → 2H3O+ + Käyttöjärjestelmä4-2
Minun luona. Diogo Lopes Dias
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrogenios-ionizaveis.htm