Pitoisuus mol / l tai molaarisuus

THE pitoisuus aineen määrässä on suhde aineen määrän välillä liuenneen aineen, mitattuna moolina (n₁) ja ratkaisu litroina (V). Tämä pitoisuus mitataan mol / l (mol / l).

Tarkastellaanpa mahalaukun tuottamaa mahamehua ruoansulatuskanavan suorittamiseksi. Todellisuudessa se on kloorivetyhapon (HCl) liuos konsentraatiossa 0,01 mol / l. Tämä tarkoittaa, että jokaista litraa mahalaukun mehua kohti on 0,01 mol HCl: ää.

THE pitoisuus aineen määrässä jotkut kirjoittajat kutsuvat sitä usein molaariseksi pitoisuudeksi tai molaarisuudeksi, mutta oikeita termejä ovat "pitoisuus moolina / l" tai "pitoisuus aineen määränä". Lisäksi tämä pitoisuus on kansainvälisen yksikköjärjestelmän (SI) ja kansainvälisen puhtaan ja sovelletun kemian liiton (IUPAC) suosittama; siksi sitä käytetään eniten laboratorioissa ja kemianteollisuudessa.

Miellekartta: Pitoisuusyksikkö mol / l

* Voit ladata mielikartan PDF-muodossa. Klikkaa tästä!

Molaarisuudessa käytetyt kaavat

Tämän pitoisuuden laskemiseksi käytetty matemaattinen kaava saadaan seuraavasti:

Monissa tapauksissa liuenneen aineen määrän arvoa ei ilmoiteta, vaan sen massa grammoina (m₁). Näissä tapauksissa liuenneen aineen määrä on moolina (n₁) voidaan saavuttaa jakamalla liuenneen aineen massa itse liuenneen aineen moolimassa seuraavan kaavan mukaisesti:

Korvataan n₁ yhtälössä meillä on:

Esimerkki molaarisuuden laskemisesta

Harkitse seuraavaa esimerkkiä nähdäksesi, kuinka tämä laskenta tehdään:

“100 ml vesiliuos sisältää 20 g NaCl. Kuinka tämän liuoksen pitoisuus ilmaistaan ​​aineen määränä tilavuutta kohti? "

Resoluutio:

No, käytettävä kaava on sama kuin yllä on esitetty, mutta tilavuus ei ole litroina. Joten meidän on tehtävä seuraava yksikön muunnos:

1 L 1000 ml
V 100 ml
V = 0,1 l

On myös tarpeen selvittää NaCl-suolan moolimassa-arvo. Tätä varten sinun on tiedettävä arvot molempien alkuaineiden atomimassaan ja suorita moolimassaan laskeminen, joka opetetaan tekstissä “Moolimassa ja moolinumero”:

M (NaCl) = 1. 23 + 1. 35, 46

M (NaCl) = 58,46 g / mol

Nyt voimme korvata kaikki kaavan arvot ja löytää pitoisuusarvo mol / l:

m =  ei₁
M₁.V

M =  20
58,46.0,1

M = 3,4 kk / l

* Minun henkinen kartta. Diogo Lopes

Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta

Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-mol-l-ou-molaridade.htm