Entalpia fyysisessä tilassa muuttuu

Entalpia on energian määrä tietyssä reaktiossa, voimme laskea järjestelmän lämmön entalpian muutoksen (∆H) kautta.
Fysikaalisessa tilassa oleva ∆H muuttuu:

Kuva kuvaa fysikaalisen tilan muutosta kiinteästä nestemäiseksi (sulaminen). Se tapahtuu, kun vesi käy läpi fuusioentalpian: jään sulaminen lämmön imeytymisen seurauksena. Lämmön määrä, jota tarvitaan tämän prosessin tapahtumiseen, on 7,3 KJ / mol (1 moolin H: n fuusio)₂Sinä)). Prosessiyhtälö:
H₂O (s) → H₂(1) ∆H = + 7,3 KJ / mol

Kiinnitä nyt huomiota alla olevaan kuvaan:

Huomaa kattilasta tulevan höyryn, se osoittaa fyysisen tilan muutoksen. Vedenkeittimen sisällä oleva vesi oli nestemäisessä tilassa, mutta lämmön imeytymisen vuoksi se muuttui kaasumaiseksi. Lämpö, ​​jota tarvitaan höyrystymisen entalpian esiintymiseen 1 mol H: ssa₂O (1) on 44 KJ / mol yhtälön mukaan:
H₂O (1) → H₂(v) ∆H = + 44 KJ / mol
Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Brasilian koulutiimi

Fysikaalis-kemiallinen - Kemia - Brasilian koulu

Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm