Molekyylikaava on kemiallisten symbolien ja indeksien yhdistelmä, jotka ilmaisevat molekyylissä olevien jokaisen elementin atomien todelliset määrät.
Molekyylikaavan määrittämiseksi on ensin hankittava empiirinen kaava, joka on kaava, joka näyttää yhdisteen kunkin elementin atomien suhteellisen määrän. Se ilmaisee atomien osuuden; esimerkiksi glukoosissa suhde on yksi hiiliatomi, kaksi vetyä, yksi happi, toisin sanoen CH2O (1: 2: 1). Seuraava vaihe on laskea massa tästä empiirisestä kaavasta. Tietäen, että näiden alkuaineiden atomimassa on yhtä suuri kuin: C = 12, H = 1 ja O = 16.
Empiirisestä kaavasta (CH2O), lasketaan tämän kaavan massa kertomalla atomimassat vastaavilla massailla:
C = 12. 1= 12
H = 1,2 = 2
O = 16. 1 = 16__________
CH-massa2O = 30
Empiirinen kaava ei kuitenkaan yksin kerro, mikä molekyylikaava on, kun kaikki tämä suhde 1: 2: 1 annetaan kaikissa seuraavissa tapauksissa: CH2O (säilöntäaine formaliiniliuoksessa), C2H4O2 (etikkaetikkahappo), C 3H6O3 (maitohappo) muun muassa.
Joten toinen tärkeä tieto, joka meidän on tiedettävä, on
moolimassa tämän yhdisteen, joka yleensä määritetään a massaspektrometri.
Massaspektrometrilaite, jota käytetään aineiden moolimassan mittaamiseen.
Glukoosin tapauksessa sen moolimassa on 180 g / mol. Sitten voimme laskea, kuinka monta kertaa empiirisen kaavan massa "sopii" aineen molekyylimassaan:
180/30 = 6
Kertomalla osuudet, joissa kukin alkuaine esiintyy molekyylissä, 6: lla, meillä on kunkin elementin osuus molekyylikaavassa:
C = 1. 6= 6
H = 2,6 = 12
O = 1. 6= 6
Määritetyllä suhteella (6: 12: 6) meillä on glukoosin molekyylikaava: Ç6H12O6.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-molecular.htm
