O alumiini on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 13, ja se kuuluu jaksollisen järjestelmän ryhmään 13 (perhe IIIa). Se on maankuoren runsain metalli ja kolmanneksi yleisin alkuaine maailmassa hapen ja piin jälkeen.
Sen pääominaisuudet ovat: kevytmetalli, pehmeä, helposti muovattava, hopeanvalkoinen, sähköä johtava ja korroosionkestävä.
Toinen tärkeä ominaisuus on se, että alumiini on helposti kierrätettävää, joten metallin kierrätysprosessi on laajalti käytetty ja paljon halvempi kuin sen louhinta.
Sitä esiintyy luonnossa muodostavan yhdisteitä muiden alkuaineiden kanssa malmeissa, eli sitä ei esiinny puhtaassa muodossa, ja se edustaa 8 % maan pinnan painosta.
Monissa jokapäiväisissä esineissä on alumiinia. Tämän metallin tunnetuimmat sovellukset ovat: alumiinifolio, juomatölkit, pannut ja antiperspirantit. Pienen tiheytensä vuoksi sitä käytetään laajalti ilmailuteollisuudessa lentokoneiden rungon valmistukseen.
alumiinin ominaisuudet
- Symboli: Al
- Atominumero: 13
- Atomimassa: 26,982
- Sulamispiste 660,32 °C
- Kiehumispiste 2519°C
- Tiheys: 2,70 g/cm3
- Olomuoto 20°C: ssa: Kiinteä
- Sähköinen jakelu: [Ne] 3s23p1
- Isotooppien lukumäärä: 22, joista Al-27 on stabiilin
Alumiini on puhtaassa tilassaan melko reaktiivista, heikkoa ja pehmeää. Siksi sitä markkinoidaan lisäämällä pieniä määriä muita kestävämpiä alkuaineita, kuten rautaa ja piitä.
Alumiinilla on amfoteerinen luonne, eli se toimii väliaineesta riippuen happona tai emäksenä. Esimerkiksi alumiinioksidin saattaminen kosketukseen kaliumhydroksidin (KOH), vahvan emäksen kanssa tai yhdessä kloorivetyhappo (HCl), vahva happo, tapahtuu neutralointireaktio, joka johtaa suolan muodostumiseen ja Vesi.
Al2O3(s) + 6 HCl (aq) → 2 AlCl3(aq) + 3H2(l)
Al2O3(s) + 2KOH(aq) → 2 KA102(aq) + H2(l)
Väkevät hapot ja emäkset voivat hyökätä materiaaleihin alumiinilla ja liuottaa ne nopeasti.
alumiinin ominaisuudet
Alumiini on kevytmetalli, noin kolme kertaa rautaa kevyempi, helppo käsitellä ja muovata. Se on myös erinomainen sähkön ja lämmön johde.
Se on kestävä ja korroosionkestävä materiaali, koska alumiini reagoi helposti hapen kanssa joutuessaan kosketuksiin ilman kanssa metallin alle muodostuu kerros alumiinioksidia, joka toimii kalvona suojaava.
Sen korkea reaktiivisuus on yksi syistä, miksi puhdasta alumiinia ei löydy luonnosta. Alhaisen myrkyllisyytensä vuoksi tämän metallin yhdisteitä käytetään esimerkiksi kosmetiikassa ja vedenkäsittelyssä.
Sen ominaisuuksien parantamiseksi muita elementtejä, kuten kuparia, sinkkiä ja piitä, liitetään alumiiniin metalliseoksiksi.
Mistä alumiinia löytyy?
Maasälpätyyppiset kivet, jotka muodostavat 60 % maankuoresta, sisältävät koostumuksessaan alumiinia.
Pääasiallinen alumiinin lähde kaupalliseen hyödyntämiseen on bauksiittimalmi, jonka pääainesosa on alumiinioksidi (Al)2O3).
Jalokivet, kuten rubiini ja safiiri, ovat saman mineraalin, korundin, lajikkeita, joka on alumiinioksidi (Al2O3) ja sen väri vaihtelee olemassa olevien epäpuhtauksien mukaan: rubiininpunainen johtuu kromista ja safiirinsininen raudasta tai titaanista.
Hanki lisää tietoa sisällöstä:
- Kemialliset alkuaineet
- metalliseokset
- Mitä ovat metallit, esimerkkejä ja ominaisuuksia
Bibliografiset viittaukset
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Kemian periaatteet: nykyajan elämän ja ympäristön kyseenalaistaminen. 3. toim. Porto Alegre: Bookman, 2006.
FELTRE, Ricardo. Fundamentals of Chemistry: voi. yksittäinen. 4. painos São Paulo: Moderni, 2005.
Lee, J. D. Ei niin ytimekkäästi epäorgaanista kemiaa. Käännös 5. painoksesta. Englanti. Kustantaja Edgard Blucher Ltd. 1999.
