Reaktion järjestys. Reaktiojärjestys ja nopeuslaki

Kemiallisen reaktion järjestys on matemaattinen suhde, joka vallitsee reaktion kehittymisnopeuden tai nopeuden ja reagensseissa olevan aineen pitoisuuden välillä.

Harkitse esimerkiksi tekstissä käsiteltyä ei-alkeellista reaktiota Nopeuslaki ei-alkeisille reaktioille:

CO + NO₂ → CO₂ + EI

Tämän reaktion nopeuden lain antaa:

v = k. [₂]²

Meillä on, että tässä tapauksessa reaktion maailmanlaajuinen järjestys on sama kuin 2, reaktion järjestys suhteessa NO-reagenssiin₂ se on myös yhtä suuri kuin 2 ja reagenssin CO suhteen se on nolla.

Saavutamme tämän johtopäätöksen, koska globaalin reaktion järjestys on lain reagenssipitoisuuksien eksponenttien summa. - reaktion nopeuden ja järjestyksen suhteessa tiettyyn reagenssiin on sen pitoisuuden eksponentti nopeus.

Ajattele esimerkiksi, että meillä on seuraava yleinen reaktio:

aA + bB → cC + dD

Koska tämän reaktion nopeuden laki on:

v = k. [THE]^α. [B]^β

Sanomme, että tämä yleinen reaktio on:

• a-järjestys suhteessa A: han;
• Järjestys p B: n suhteen;

α + β = globaali reaktiojärjestys

Katso kaksi muuta esimerkkiä:

1) Perusreaktio: 2 CO_(g) + O_{2 g)}→ 2 CO_{2 g)}

Koska se on perusreaktio, eksponentti nopeuslaissa on yhtä suuri kuin reagenssin kerroin: v = k. [CO]². [O₂]¹

Joten meillä on, että tämä reaktio on kunnossa 2 CO: n suhteen järjestys 1 suhteessa O: han₂ ja sen maailmanlaajuinen järjestys on 3 (2 + 1 = 3).

2) Ei-alkuaine reaktio: 2 tuntia_{2 g)} + 2 EI_(g)→ 1 N_{2 g)} + H₂O_(g)

Tämän reaktion vaiheet annetaan:

Vaihe 1 (hidas): 1 tunti_{2 g)} + 2 EI_(g) → 1 N₂O_g) + 2 H₂O₍₁₎
Vaihe 2 (nopea): 1 N₂O_g) + 2 H₂O₍₁₎ → 1 N_{2 g)} + 2 H₂O₍₁₎

Globaali yhtälö:2 tuntia_{2 g)} + 2 EI_(g) → 1 N_{2 g)} + 2 H₂O₍₁₎

Nopeuslain eksponentit saadaan hidasvaiheen reagenssien kertoimilla: v = k [H₂]¹. [AT]².

Tämä reaktio on peräisin 1ª järjestys suhteessa H: hen₂, sisään 2ª järjestys suhteessa NO: han ja 3ª järjestys suhteessa globaaliin reaktioon (eksponenttien summa: 1 + 2 = 3).

Yksi MerkintäTärkeää on, että metallien pinnalla tapahtuu joitain reaktioita, jotka ovat nolla-astetta, koska nopeus ei riipu reagoivien aineiden pitoisuudesta.

Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta