entalpia on energian määrä tietyssä reaktiossa, entalpian vaihtelu viittaa tämän energian alkuperään. Esimerkiksi, jos energia tulee fuusioreaktiosta (aineen kulkeutuminen kiinteästä tilasta nesteeseen), meillä on fuusioentalpia. Entalpiaa on useita tyyppejä, katso alla:
Muodostumisen entalpia: onko entalpian vaihtelu todettu muodostettaessa 1 mooli tietyn aineen molekyylejä vakiotilassa (ympäristön olosuhteissa (25 ° C ja 1 atm) ja vakaammassa allotrooppisessa tilassa). Tarkastellaan vettä aineena:
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → 1 H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal / mol
Veden muodostumisen entalpia (H2O) on -68,3 Kcal / mol, tämä arvo vastaa 1 moolin H: n saamista2O (l) vakiotilassa olevien elementtien läpi.
Neutralisaatioentalpia: arvo, joka saadaan absorboidusta lämmöstä, kun 1 mooli OH- (vesiliuosta) neutraloidaan 1 moolilla H + (vesiliuosta), ollessa laimeana vesiliuoksena.
H+ (aq) + OH- (aq) → H2(1) ∆H = -13,8 Kcal / mol
liukenemisentalpiaon 1 moolin liuenneen aineen liuottimeen liuottimeen liukenemisessa havaittu lämpö, joka on riittävä laimennetun liuoksen saamiseksi.
HCI (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal / mol
Yllä oleva yhtälö edustaa suolakaaasun liukenemisen entalpiaa.
Palamisentalpia: on absorboitunut lämpö yhden moolin aineen kokonaispoltossa ympäristön olosuhteissa (25 ° C ja 1 atm). Palaminen vapauttaa lämpöä, se tapahtuu polttoaineen ja hapettimen välillä, polttoaine voi olla mikä tahansa aine, päähapetin on happi.
1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O (1) ∆H = - 212,8 Kcal / mol
Arvo - 212,8 Kcal / mol viittaa 1 moolin CH-metaanin palamiseen4(g) 25 ° C: n ympäristöolosuhteissa ja 1 atm: n paineessa.
Kiinteytymisen entalpia: vastaa entalpian muutosta 1 moolin aineen kokonaisjähtymisessä 1 atm: n paineessa.
H2O (1) → H2O (s) ΔH = - 1,7 Kcal / mol
Kondensaation entalpia: viittaa entalpian vaihteluun 1 moolin aineen kokonaiskondensaatiossa 1 atm: n paineessa.
H2O (v) → H2O (l) ΔH = - 10,5 Kcal / mol
Fuusioentalpia: entalpian muutos 1 moolin aineen kokonaisfuusiossa 1 atm paineessa.
H2O (s) → H2O (l) ΔH = + 1,7 Kcal / mol
Höyrystysentalpia: vastaa entalpian muutosta 1 moolin aineen kokonaishöyrystymisessä 1 atm: n paineessa.
H2O (1) → H2O (v) ΔH = + 10,5 Kcal / mol
Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm