Entalpian vaihtelu reaktioissa

entalpia on energian määrä tietyssä reaktiossa, entalpian vaihtelu viittaa tämän energian alkuperään. Esimerkiksi, jos energia tulee fuusioreaktiosta (aineen kulkeutuminen kiinteästä tilasta nesteeseen), meillä on fuusioentalpia. Entalpiaa on useita tyyppejä, katso alla:

Muodostumisen entalpia: onko entalpian vaihtelu todettu muodostettaessa 1 mooli tietyn aineen molekyylejä vakiotilassa (ympäristön olosuhteissa (25 ° C ja 1 atm) ja vakaammassa allotrooppisessa tilassa). Tarkastellaan vettä aineena:

H2 (g) + 1/2 O2 (g) → 1 H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal / mol

Veden muodostumisen entalpia (H2O) on -68,3 Kcal / mol, tämä arvo vastaa 1 moolin H: n saamista2O (l) vakiotilassa olevien elementtien läpi.

Neutralisaatioentalpia: arvo, joka saadaan absorboidusta lämmöstä, kun 1 mooli OH- (vesiliuosta) neutraloidaan 1 moolilla H + (vesiliuosta), ollessa laimeana vesiliuoksena.

H+ (aq) + OH- (aq) → H2(1) ∆H = -13,8 Kcal / mol

liukenemisentalpiaon 1 moolin liuenneen aineen liuottimeen liuottimeen liukenemisessa havaittu lämpö, ​​joka on riittävä laimennetun liuoksen saamiseksi.

HCI (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal / mol

Yllä oleva yhtälö edustaa suolakaaasun liukenemisen entalpiaa.

Palamisentalpia: on absorboitunut lämpö yhden moolin aineen kokonaispoltossa ympäristön olosuhteissa (25 ° C ja 1 atm). Palaminen vapauttaa lämpöä, se tapahtuu polttoaineen ja hapettimen välillä, polttoaine voi olla mikä tahansa aine, päähapetin on happi.

1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O (1) ∆H = - 212,8 Kcal / mol

Arvo - 212,8 Kcal / mol viittaa 1 moolin CH-metaanin palamiseen4(g) 25 ° C: n ympäristöolosuhteissa ja 1 atm: n paineessa.

Kiinteytymisen entalpia: vastaa entalpian muutosta 1 moolin aineen kokonaisjähtymisessä 1 atm: n paineessa.

H2O (1) → H2O (s) ΔH = - 1,7 Kcal / mol

Kondensaation entalpia: viittaa entalpian vaihteluun 1 moolin aineen kokonaiskondensaatiossa 1 atm: n paineessa.

H2O (v) → H2O (l) ΔH = - 10,5 Kcal / mol

Fuusioentalpia: entalpian muutos 1 moolin aineen kokonaisfuusiossa 1 atm paineessa.

H2O (s) → H2O (l) ΔH = + 1,7 Kcal / mol

Höyrystysentalpia: vastaa entalpian muutosta 1 moolin aineen kokonaishöyrystymisessä 1 atm: n paineessa.

H2O (1) → H2O (v) ΔH = + 10,5 Kcal / mol

Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta

Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm

Felipe II Makedoniasta

Makedonian kuningas (359-336), joka aloitti Kreikan valloituksen (347 a. C.) rahoittavat Pangeun ...

read more

Esihistoria. Esihistorin tutkimus

Muodollisesta näkökulmasta ilmaisu "esihistoria" tarkoittaa kaikkea, mitä tapahtui ennen ihmiskun...

read more
Asbesti: mikä se on, tyypit, terveysvaarat

Asbesti: mikä se on, tyypit, terveysvaarat

O asbesti se on luonnollinen mineraalikuitu, jolla on laaja kaupallinen ja teollinen käyttö fysik...

read more