Hiilellä on neljä elektronia valenssikuoressa, mikä tarkoittaa, että se voi muodostaa neljä sidosta, joten se voi liittyä muihin atomeihin. kuten: H, O, N, Cl. Tämä hiilen ominaisuus selittää luonnossa esiintyvien orgaanisten yhdisteiden monimuotoisuuden, minkä vuoksi sanotaan, että hiiltä on neliarvoinen.
Vuonna 1874 Van’t Hoff ja Le Bel loivat tilamallin hiilelle. Tällaisessa mallissa hiiliatomit edustivat säännöllisiä tetraedrejä, joissa hiili oli tetraedrin keskellä ja sen neljä valenssia vastaavat sen neljää kärkeä.
Hiilen tilakaava.
Tässä mallissa hiiliatomien välillä esiintyvät erityyppiset sidokset esitettiin seuraavasti:
The) yksinkertainen linkki - tetraedrit yhdistetään kärjellä (yksi sidos);
b) Kaksoissidos - tetraedrit on yhdistetty kahdella kärjellä (reuna);
c) Kolminkertainen linkki - tetraedrit on yhdistetty kolmella kärjellä (yksi pinta);
Atomimallin kehitys osoitti, että atomissa on ydin ja elektropallo, mikä mahdollisti uusien mallien syntymisen selittämään hiilen muodostamia sidoksia: vuonna 1915 Lewis esitti uuden ehdotuksen hiilen atomien sitoutumisesta. hiili. Lewisin mukaan atomit sitoutuivat valenssikerroksessa elektronisten parien kautta. Tätä esitystapaa kutsuttiin Lewisin elektroniseksi kaavaksi, ja sidoksen tyyppi, jossa atomit liittyvät elektronisten parien kautta, tunnetaan kovalenttisena sidoksena.
Lewis Electronic Formula
Suurin osa orgaanisista molekyyleistä on kolmiulotteisia, joten on tarpeen käyttää malleja, jotka osoittavat paitsi rakenteen, myös geometrian. Siksi tilakaava soveltuu paremmin hiilen rakenteen ymmärtämiseen.
Kirjailija: Líria Alves
Valmistunut kemiasta
Brasilian koulujoukkue
Orgaaninen kemia - Kemia - Brasilian koulu
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm
