klo palamisreaktiot ne ovat läsnä monilla jokapäiväisen elämämme osa-alueilla. Esimerkiksi tärkeimmät energiantuotannon lähteet syntyvät tiettyjen polttoaineiden, kuten etanolin, bensiinin, puuhiilen, polttamisesta tai polttamisesta. Lisäksi selviytymiseen ja työntekoon tarvitsemamme energia on seurausta palamisreaktioista, jotka tapahtuvat solujemme sisällä, kun "poltamme" syömämme ruoan.
Mutta mitä palamisreaktion saaminen vaatii?
Kolme asiaa tarvitaan:
Nämä kolme tekijää muodostavat tulikolmio, koska kun palamisreaktio alkaa, vapautuva energia ylläpitää reaktiota ja antaa sen jatkua, kunnes polttoaine, hapetin tai lämpö (vapautettu energia) on poissa. Tämä tarkoittaa, että tulee olemaan a Ketjureaktio.
Esimerkiksi jos joku heittää sytytetyn savukkeen metsään, syttyy tulipalo (palamisreaktio). Tässä tapauksessa Puska se on polttoainetta, O ilmassa olevaa happea ilmakehän on hapetin se on savuke palanut oli sytytyslähde. Tämä palaminen jatkuu, kunnes yksi kolmesta tekijästä on eliminoitu. Jos palomiehet heittävät vettä, lämpö häviää. Mutta vaikka mitään ei tehdä tämän palamisen lopettamiseksi, se loppuu jossain vaiheessa, eli kun polttoaine (metsä) loppuu.
Kuten jo mainittiin, näissä reaktioissa vapautuu lämpöä, joten palaminen on eksoterminen reaktio. Tämän tyyppinen reaktio on kuitenkin epätäydellinen palaminen. Ymmärtääksesi miksi, katso ero täydellisen ja epätäydellisen palamisen välillä:
Täydellinen palaminen:
Analysoitaessa orgaanisia yhdisteitä polttoaineina, meidän on:
| THE täydellinen palaminen se tapahtuu, kun hiiliketju katkeaa ja kaikki hiiliatomit hiiliketjussa ovat täysin hapettuneet. |
| Sinä muodostetut tuotteet hiilivedyillä on CO2 (hiilidioksidi) ja H2O (Vesi). |
Tarkkaile isooktaanin täydellistä palamista, joka on yksi bensiinin komponenteista.
Ç8H18(g) +25/2 O2 (g) → 8 CO2(g) + 9 tuntia2O(1)
epätäydellinen palaminen
| Tässä tapauksessa ei ole tarpeeksi hapetinta, eli tarpeeksi happea kaiken polttoaineen polttamiseen. |
| Näin ollen muodostuneet tuotteet ovat CO (hiilimonoksidi) ja H2O. |
Tarkkaile samaa isoktaanin palamista, mutta nyt epätäydellisesti:
Ç8H18(g) + 17/2 O2(g) → 8 CO (g) + 9 tuntia2O(1)
Metsien polttaminen on esimerkki, sillä syntyneet päästöt koostuvat hiilidioksidista ja tietyistä aineista, kuten noesta (C), sekä tuhkasta ja muista yksinkertaisista ja monimutkaisista orgaanisista yhdisteistä. Typen oksideja, otsonia ja aldehydejä voi muodostua myös sekundaaristen reaktioiden seurauksena, koska ilmassa on muita komponentteja.
Ç8H18(g) + 9/2 O2 (g) → 8C (g) + 9 tuntia2O(1)
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemiasta
Brasilian koulujoukkue
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/combustao-completa-incompleta.htm