Hapetus on nimi, joka annetaan prosessille, jossa atomi, ryhmä tai ionilaji hävittää elektroneja a kemiallinen reaktio. Se tunnistetaan kasvusta NOX lajin tai atomin (hapetusluku), kun verrataan lähtöainetta ja tuotetta.
Raudan hapettumisyhtälö.
Esimerkiksi yllä olevassa yhtälössä voimme osoittaa kunkin osallistujan NOX: n:
Reagenssirauta (Fe): siinä on NOX 0, koska se on a yksinkertainen aine;
Happi reagenssissa (O): sisältää NOX 0, koska se on yksinkertainen aine;
Tuotteessa oleva happi: siinä on NOX-2, koska se ei ole sitoutunut alkalimetalliin, maa-alkali tai vetyä muodostava peroksidit tai superoksidit;
Tuotteessa oleva rauta: siinä on NOX +3, koska raudan NOX: n summa kerrottuna 2:lla (atomien lukumäärä) + hapen NOX kerrottuna 3:lla täytyy johtaa 0:aan, koska se on yhdistelmäaine:
x.2 + 3.(-2) = 0
2x - 6 = 0
2x = +6
x = + 6
2
x = +3
Vertaamalla reagenssin raudan NOX: a (0) tuotteeseen (+3), havaitsimme nousun, eli se kävi läpi prosessin hapettumista. On syytä huomata, että esiintyminen hapettumista
siihen liittyy aina pelkistysilmiö (joka tarkoittaa elektronien vahvistusta), joka tunnistetaan NOx: n vähenemisellä, kuten esimerkissä tapahtuu hapen kanssa.Lue myös:Hapetusluvun (NOX) määrittäminen
Esimerkkejä tilanteista, joissa hapettumista tapahtuu:
1. Palaminen
Materiaalin palaminen on myös merkki hapettumista.
Palaminen on jokainen kemiallinen reaktio, joka tapahtuu a: n läsnä ollessa polttoainetta mikä tahansa ja hapettava happikaasu (O2), mikä tuottaa lämpöä ja valoa. Jokaisessa palamisessa tapahtuu reaktio hapettumista.
2. Jotkut orgaaniset reaktiot
Jokaisessa orgaanisessa reaktiossa, joka tapahtuu alla lueteltujen keinojen läsnä ollessa, prosessi hapettumista:
Kaliumdikromaatti (K2Cr2O7) tai kaliumpermanganaattia (KMnO4);
Vahvan hapon tai vahvan emäksen läsnäolo;
Otsonikaasu (O3) metallisen sinkin (Zn) ja veden (H2O).
3. Paristot tai paristot
Akut ovat laitteita, joissa hapettumista tapahtuu aina.
Pinot tai paristot ovat sähkökemiallisia laitteita, jotka varastoivat kemiallisia aineita. Toinen näistä aineista hapettuu ja toinen pelkistyy, mikä johtaa sähkövirran tuotantoon.
4. Elektrolyysi
Elektrolyysi on kemiallinen prosessi, jossa suolaa sisältävään vesiliuokseen kohdistetaan sähkövirta, joka päätyy edistämään näissä materiaaleissa olevien anionien hapettumista. Kaikessa elektrolyysissä on hapettumista.
Kirjailija: Me. Diogo Lopes Dias
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-oxidacao.htm
