Sinähydridit (YH) ovat binäärisiä aineita, joiden kemiallisena alkuaineena on vety plus elektronegatiivinen. Seuraavat elementit voivat olla osa sen koostumusta:
IA (alkalimetallit);
IIA (maa-alkalimetallit);
Alumiini;
Puolimetallit tai ei-metallit, jotka ovat vähemmän elektronegatiivisia kuin vety.
Sen koostumukseen liittyen hydridit voidaan luokitella:
ioniset hydridit (muodostuvat edustavista metalleista);
Molekyylihydridit (muodostettu puolimetalleista tai ei-metalleista, joilla on pieni elektronegatiivisuus);
interstitiaaliset hydridit (muodostivat siirtymämetallit).
Hydridin koostumuksen ja luokituksen tunteminen on ratkaisevan tärkeää määritettäessä, onko se yhdiste, joka pystyy käymään läpi kemiallisen reaktion vai ei. Aina kun metallihydridiä sekoitetaan veteen, tämän prosessin tuotteet ovat epäorgaaninen emäs ja vetykaasu (H2).
HUOMAUTUS: Hydridireaktio veden kanssa vain muodostuu pohja epäorgaaninen, kun hydridi sisältää metallia.
Kemiallinen yhtälö hydridireaktiosta veden kanssa voidaan esittää seuraavasti:
YH + H2O → YOH + H2
THE muodostuu epäorgaaninen emäs hydridin reaktiolla veden kanssa se riippuu metallista, joka on osa sen koostumusta.
Tässä on joitain esimerkkejä tämäntyyppisistä reaktioista:
Esimerkki 1: Natriumhydridi (NaH)
NaH + H2O → ?
Esiintyy natriumhydridiä alkalimetallinatrium (NOX +1). tämä vuorovaikutuksessa hydroksidin kanssa (vai niin-1) läsnä vedessä, muodostaa natriumhydroksidia (NaOH).
Muodostuneen emäksen kaava on NaOH, koska ionisen yhdisteen kaavaa rakennettaessa meidän on suoritettava kationin ja anionin varausten risteys. Kuitenkin kuinka maksuilla on sama numeroarvo (1), tässä esimerkissä jakovaihtoa ei suoriteta.
NaH + H2O → NaOH + H2
Tässä yhtälössä tasapainotusta ei tarvinnut tehdä, koska Na: n, H: n ja O: n määrät lähtöaineissa ja tuotteissa olivat jo yhtä suuret.
Esimerkki 2: kalsiumhydridi (CaH2)
CaH2 + H2O → ?
Kalsiumhydridillä on maa-alkalimetallikalsium (NOX +2). tämä vuorovaikutuksessa hydroksidin kanssa (vai niin-1) läsnä vedessä, muodostaa kalsiumhydroksidia [Ca(OH)2].
Muodostuneen emäksen kaava on Ca(OH)2 koska ionisen yhdisteen kaavaa rakennettaessa meidän on ylitettävä kationin ja anionin varaukset. Tällä tavalla, kalsiumvarauksesta (+2) tulee hydroksyylin (OH) määrä ja hydroksidivarauksesta (-1) kalsiumin määrä.
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
Tässä yhtälössä oli tarpeen suorittaa tasapainotus, koska Ca: n, H: n ja O: n määrät lähtöaineissa ja tuotteissa eivät olleet yhtä suuret. Tätä varten laitamme kertoimen 2 vesikaavaan ja kertoimen 2 H-kaavaan2, mikä vastaa Ca: n, H: n ja O: n määriä reagoivissa aineissa ja tuotteissa.
Esimerkki 3: alumiinihydridi (AlH3)
AlH3 + H2O → ?
Alumiinihydridissä on mm alumiini metalli, kuuluvat perheeseen IIIA (NOX +3). tämä vuorovaikutuksessa hydroksidin kanssa (vai niin-1) läsnä vedessä, muodostaa kalsiumhydroksidia [Al(OH)3].
Muodostuneen emäksen kaava on Al(OH)3 koska ionisen yhdisteen kaavaa rakennettaessa meidän on ylitettävä kationin ja anionin varaukset. Tällä tavalla, Alumiinivarauksesta (+3) tulee hydroksyylien määrä (OH), ja hydroksidivarauksesta (-1) tulee alumiinin määrä.
AlH3 + 3 H2O → Al(OH)3 + 3 H2
Tässä yhtälössä oli tarpeen suorittaa tasapainotus. Tätä varten laitamme veden kaavaan kertoimen 3 ja H: n kaavaan kertoimen 32, mikä vastaa Al: n, H: n ja O: n määriä lähtöaineissa ja tuotteissa.
Kirjailija: Me. Diogo Lopes Dias
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm
