Acid on mikä tahansa aine, joka ionisoituu veden läsnäollessa ja muodostaa yhtenä ioneista H+-kationin. Hapot voidaan luokitella useilla kriteereillä, mukaan lukien:
ionisaatioaste: esitetään symbolilla α ja se vastaa ionisoituvien molekyylien lukumäärän ja liuenneiden molekyylien kokonaismäärän välistä suhdetta. Esimerkki: jokaisesta 100 liuenneesta HCl-molekyylistä (kloorivetyhappo) 92 molekyyliä ionisoituu.
Volatiliteetti: tämä kriteeri luokittelee hapot sen mukaan, kuinka helposti se muuttuu nestemäisestä olomuodosta kaasumaiseksi, ne voivat olla haihtuvia tai kiinteitä:
haihtuvia aineita: useimmat hapot ovat haihtuvia. Esimerkki: kun avaamme etikkapullon, huomaamme pian sen ominaisen hajun. Tämä johtuu siitä, että etikassa oleva etikkahappo on erittäin haihtuvaa happoa.
Korjattu: ovat vähän haihtuvia happoja, yleisin esimerkki on rikkihappo.
Svante Arrehenius oli ruotsalainen kemisti, joka vuonna 1887 suoritti lukuisia kokeita veteen laimennetuilla aineilla ja loi yllä olevan määritelmän ja jopa teki joitain havaintoja hapoista:
- Vesiliuoksessa hapot johtavat sähköä. Tämä johtuu siitä, että hapot hajoavat ioneiksi.
- Hapot ionisoituvat vesiliuoksessa, eli ne synnyttävät ioneja ja H+-kationin.
- Neutralointireaktioissa hapot reagoivat emästen kanssa muodostaen suoloja ja vettä.
Muut happojen ominaisuudet:
Reaktio metallien kanssa: Hapot voivat reagoida monien metallien kanssa, jolloin muodostuu vetykaasua (H2) ja metallisuolaa. Sinkki ja kloorivetyhappo reagoivat keskenään, tämä reaktio voidaan esittää yhtälöllä:
Zn (s) + 2 HCl (vesipitoinen) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Reaktio karbonaattien ja bikarbonaattien kanssa: reagoidessaan happojen, karbonaateista johdettujen anionien kanssa (CO2-3-) ja bikarbonaatit (HCO3-) vapauttaa hiilidioksidia. Katso reaktio:
CaCO3 (s) + 2 HCl (vesipitoinen) → CaCl2 (aq) + H2O(1) + CO2 (g)
Karbonaatti
kalsiumista
Toimenpiteet indikaattoreiden suhteen: Hapot muuttavat tiettyjen indikaattoreiksi kutsuttujen aineiden väriä. Nämä muuttavat väriä riippuen siitä, onko väliaine hapan vai emäksinen. Lakmus ja fenolftaleiini ovat yleisimpiä indikaattoreita. Punainen fenolftaleiiniliuos muuttuu värittömäksi hapon läsnäollessa. Sininen lakmuspaperi muuttuu punaiseksi.
Kirjailija: Líria Alves
Valmistunut kemiasta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm
