Liuosten pitoisuus vastaa liuenneen aineen määrää tietyssä määrässä liuotinta.
Kun viitataan konsentraatioon, olemme kiinnostuneita selvittämään liuenneen aineen ja liuottimen määrän välinen suhde.
Liuoksen pitoisuus voidaan laskea useilla tavoilla, ja erilaisia mittayksiköitä voidaan käyttää.
Tyypit ja tapoja laskea pitoisuus
yhteinen pitoisuus
Yhteinen pitoisuus on suhde liuenneen aineen massan ja liuoksen tilavuuden välille.
Se ilmaistaan seuraavan kaavan avulla:
C = m / V
Missä:
C = yleinen pitoisuus, g / l
m = liuenneen aineen massa grammoina
V = liuoksen tilavuus litroina
Älä sekoita yleistä keskittymistä tiheys, joka viittaa liuoksen massaan ja tilavuuteen. Tiheys lasketaan seuraavasti:
d = m / V
d = tiheys, g / l
m = liuoksen massa (liuenneen aineen massa + liuottimen massa), g
v = liuoksen tilavuus, litroina
Molaarinen pitoisuus tai molaarisuus
Moolipitoisuus tai molaarisuus on liuenneen aineen massan ja moolien määrän suhde liuoksen tilavuuteen.
Molaarisuus ilmaistaan seuraavilla kaavoilla:
M = n1 / V tai M = m / M1.V
Missä:
M = molaarisuus, moolina / l
n1 = liuenneen aineen moolimäärä, mol
m = liuenneen aineen massa grammoina
M1 = moolimassa, g / mol
V = liuoksen tilavuus litroina
lukea Mol-luku ja moolimassa.
Otsikon pitoisuus
Liuoksen tiitteri tai massaprosentti on liuenneen aineen ja liuoksen massan suhde.
Se ilmaistaan seuraavalla kaavalla:
T = m1 / m tai T = m1 / m1 + m2
Missä:
T = otsikko
m = liuoksen massa grammoina
m1 = liuenneen aineen massa grammoina
m2 = liuottimen massa grammoina
Otsikossa ei ole mittayksikköä, ja se ilmaistaan useimmissa tapauksissa prosentteina. Tätä varten saavutettu tulos on kerrottava 100: lla: % = 100. T
Kun liuos on kaasumaista tai vain nestemäistä, tiitteri voidaan laskea myös liuoksen tilavuudesta korvaamalla tilavuus massarvoilla. Liuottimen ja liuenneen aineen määrää ei kuitenkaan ole mahdollista lisätä.
T = V1 / V
miljoonasosa
Joissakin tapauksissa liuoksessa olevan liuenneen aineen massa on erittäin pieni, mikä tekee prosenttiosuuden laskemisen mahdottomaksi.
Yksi mahdollisuus on laskea liuenneen aineen määrä grammoina 1 000 000: ssa (10%)6) grammaa liuosta.
Tämän laskelman kaava on seuraava:
1 ppm = 1 osa liuotettua ainetta / 106 liuosta
Molaliteetti
THE molaalisuus tai moolipitoisuus ilmaisee liuottimessa läsnä olevan liuenneen aineen määrän ja määrän.
W = 1000. m1 / m2. M1
Missä:
W: Molaalisuus, mol / kg
m1: liuenneen aineen massa
m2: liuottimen massa, kg
M1: liuenneen aineen moolimassa
Pitoisuuksien suhde
Esitettyjen muotojen lisäksi konsentraatio on myös mahdollista laskea yhteisen pitoisuuden, tiheyden ja tiitterin välisestä suhteesta.
Käytettävä kaava on seuraava:
C = 1000. d. T
Missä:
C = yleinen pitoisuus
d = tiheys
T = otsikko
Tietää enemmän:
- Kemialliset ratkaisut
- Liuotin ja liuotin
- Liukoisuus
- Liuosten laimennus
Ratkaistut harjoitukset
1. (UFSCAR - SP) suolaliuos sisältää 0,900 grammaa NaC3: a, moolimassa = 58,5 g / mol, 100 ml: ssa vesiliuosta. Suolaliuoksen pitoisuus, ilmaistuna mol / l, on yhtä suuri kuin:
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900
Resoluutio:
Noudattamalla kysymyksen antamia tietoja, sinun tulee käyttää molaarisuuskaavaa.
Älä myöskään unohda muuttaa 100 ml liuosta litroiksi, jolloin saadaan 0,1 litraa.
M = m / M1.V
M = 0,900 / 58,5. 0,1
M = 0,154 mol / l
Vastaa: Vaihtoehto d) 0,154
2. 24 g sakkaroosia liuotetaan tarpeeksi veteen 500 ml: aan liuosta. Mikä on tämän liuoksen yleinen pitoisuus?
Resoluutio:
Yhteisen pitoisuuden kaavasta meillä on C = 24 / 0,5.
Huomaa, että oli tarpeen muuttaa 500 ml litroiksi.
Vastaa: Yleinen pitoisuus on 48 g / l.
Harjoitukset
1. (Vunesp-2000) Kun tiedetään, että litiumin moolimassa on 7,0 g / mol, litiumin massa, joka on 250 ml: ssa vesiliuosta, jonka pitoisuus on 0,160 mol / l litiumkarbonaattia, on:
a) 0,560 g.
b) 0,400 g.
c) 0,280 g.
d) 0,160 g.
e) 0,080 g.
a) 0,560 g.
2. (UCS-RS) Yksi henkilö käytti 34,2 g sakkaroosia (C12H22O11) kahvin makeuttamiseen. Makeutetun kahvin määrä kupissa oli 50 ml. Sakkaroosin molaarinen pitoisuus kahvissa oli:
a) 0,5 mol / l.
b) 1,0 mol / l.
c) 1,5 mol / l.
d) 2,0 mol / l.
e) 2,5 mol / l.
d) 2,0 mol / l.
3. (PUC - RS / 1-2000) Normaali suolaliuos on natriumkloridin vesiliuos, jota käytetään lääketieteessä, koska sen koostumus on sama kuin kehon nesteiden. Tietäen, että se valmistettiin liuottamalla 0,9 g suolaa 100 ml: aan liuosta, voimme todeta, että liuoksen molaarisuus on noin:
a) 1,25.
b) 0,50.
c) 0,45.
d) 0,30.
e) 0,15.
e) 0,15.
