Liukoisuustuote (Kps) on tasapainovakio, joka liittyy liuenneen aineen liukoisuuteen.
Tämä tilanne esiintyy huonosti vesiliukoisten suolojen kanssa, joissa ionien moolipitoisuuden tuote on vakio, jota kutsumme liukoisuustuotteeksi.
Sen laskeminen liittyy liukenemistasapainoon ja ionien pitoisuuteen liuoksessa. Tämä johtuu siitä, että jos kiinteä aine on ioninen, tapahtuu ioninen liukeneminen veteen.
Katso esimerkki hopeakloridista:
AgCl (s) ⇔ Ag+ (aq) + Cl- (tässä)
Kiinteällä hopeakloridilla on erittäin heikko liukoisuus veteen. Kun se asetetaan vesiliuokseen, muodostuu Ag+ (aq) ja Cl-(aq).
Liuoksessa olevan ajan jälkeen kiinteä hopeakloridi dissosioituu samalla muodostumisnopeudella kuin Ag-ionit+ ja Cl-. Tuolloin saldo saavutettiin, mikä voidaan laskea.
Kuinka laskea Kps?
Voimme ilmaista Kps-laskelman seuraavasti:
ApBq ⇔ pAq +. qBP-
Kps = [Aq +]P. [BP-]mitä
Katso esimerkki lyijybromidista II:
PbBr2 ⇔ Pb+2 (aq) + 2 Br-1 (tässä)
Kps = [Pb2+]. [Br-1]2
Lue myös:
- kemialliset liuokset
- Liuosten konsentraatio
- Liukoisuus
- liukoisuuskerroin
Ratkaistut harjoitukset
1. Bariumsulfaatin liukoisuus veteen (BaSO4(aq)) on yhtä suuri kuin 1.80.10-5 mol / l. Laske tämän suolan liukoisuuden tulo 36,5 ° C: ssa.
Resoluutio:
BASO4(s) Ba2+ (aq) + SO4-2 (tässä)
Kps = [Ba2+]. [VAIN4-2]
Kps = (1,80,10-5 mol / l). (1,80.10-5 mol / l)
Kps = 3,24,10-10
2. (FUVEST) Hopeasulfaatin liukoisuus veteen on tietyssä lämpötilassa 2,0.10-2 mol / l. Mikä on tämän suolan liukoisuustuotteen (Kps) arvo samassa lämpötilassa?
Resoluutio:
Ag2VAIN4 ⇔ 2 Ag+ + 1 VAIN4-2
Kps = [Ag+]2. [VAIN4-2]
Jokaisen ionin liukoisuuden selvittämiseksi tehdään seuraavat mittasuhteet:
1 Ag2VAIN4 = 2,0.10-2 mol / l, sitten: 2 Ag+ = 4,0.10-2 mol / l ja 1 VAIN4-2 = 2,0.10-2 mol / l
Korvaa nyt vain yhtälön arvot:
Kps = [4 x 10-2]2 . [2 x 10-2]
Kps = 16 x 10-4 . 2 x 10-2
Kps = 32 x 10-6
Kps = 3,2 x 10-5
Liukoisuus Tuotetaulukko
Kps: n arvo vaihtelee lämpötilan mukaan, aineilla on vakio Kps tietyssä lämpötilassa. Katso joitain esimerkkejä Kps: stä 25 ° C: ssa:
| Aineet | Kaavat | Kps |
|---|---|---|
| lyijysulfidi | PbS | 3,4.10-28 |
| hopeasulfidi | Ag2s | 6,0.10-51 |
| alumiinihydroksidi | Al (OH)3 | 1,8.10-33 |
| Rauta (III) hydroksidi | Fe (OH)3 | 1,1.10-36 |
| nikkelisulfidi | NiS | 1,4.10-24 |
| Bariumsulfaatti | BASO4 | 1,1.10-10 |
Harjoitukset
1. (UFPI) Kalsiumfluoridin liukoisuus 18 ° C: seen on 2,10-5 mol / litra. Tämän aineen liukoisuustuote samassa lämpötilassa on:
a) 8,0 × 10-15
b) 3,2 × 10-14
c) 4 × 10-14
d) 2 × 10-5
e) 4 × 10-5
Vaihtoehto b) 3,2 × 10-14
2. (Mackenzie-SP) Kalsiumkarbonaatin (CaCO3), jonka liukoisuus on 0,013 g / l 20 ° C: ssa, on:
a) 1,69 × 10-4
b) 1,69 × 10-8
c) 1,30 × 10-2
d) 1,30 × 10-8
e) 1,69 × 10-2
Vaihtoehto b) 1,69 × 10-8
3. (PUC-Campinas) Rautahydroksidin, Fe (OH), liukoisuustuote3, ilmaistaan suhteella:
a) [Fe3+] · 3 [OH– ]
b) [Fe3+] + [OH–]3
c) [Fe3+] · [VAI NIIN–]3
d) [Fe3+] / [VAI NIIN-]3
e) [Fe-]3 / [VAI NIIN3+]
Vaihtoehto c) [Fe3+] · [VAI NIIN–]3
