Liukoisuustuote (Kps): mikä se on, esimerkkejä ja harjoituksia

Liukoisuustuote (Kps) on tasapainovakio, joka liittyy liuenneen aineen liukoisuuteen.

Tämä tilanne esiintyy huonosti vesiliukoisten suolojen kanssa, joissa ionien moolipitoisuuden tuote on vakio, jota kutsumme liukoisuustuotteeksi.

Sen laskeminen liittyy liukenemistasapainoon ja ionien pitoisuuteen liuoksessa. Tämä johtuu siitä, että jos kiinteä aine on ioninen, tapahtuu ioninen liukeneminen veteen.

Katso esimerkki hopeakloridista:

AgCl (s) ⇔ Ag+ (aq) + Cl- (tässä)

Kiinteällä hopeakloridilla on erittäin heikko liukoisuus veteen. Kun se asetetaan vesiliuokseen, muodostuu Ag+ (aq) ja Cl-(aq).

Liuoksessa olevan ajan jälkeen kiinteä hopeakloridi dissosioituu samalla muodostumisnopeudella kuin Ag-ionit+ ja Cl-. Tuolloin saldo saavutettiin, mikä voidaan laskea.

Kuinka laskea Kps?

Voimme ilmaista Kps-laskelman seuraavasti:

ApBq ⇔ pAq +. qBP-
Kps = [Aq +]P. [BP-]mitä

Katso esimerkki lyijybromidista II:

PbBr2 ⇔ Pb+2 (aq) + 2 Br-1 (tässä)
Kps = [Pb2+]. [Br-1]2

Lue myös:

  • kemialliset liuokset
  • Liuosten konsentraatio
  • Liukoisuus
  • liukoisuuskerroin

Ratkaistut harjoitukset

1. Bariumsulfaatin liukoisuus veteen (BaSO4(aq)) on yhtä suuri kuin 1.80.10-5 mol / l. Laske tämän suolan liukoisuuden tulo 36,5 ° C: ssa.

Resoluutio:

BASO4(s) Ba2+ (aq) + SO4-2 (tässä)
Kps = [Ba2+]. [VAIN4-2]
Kps = (1,80,10-5 mol / l). (1,80.10-5 mol / l)
Kps = 3,24,10-10

2. (FUVEST) Hopeasulfaatin liukoisuus veteen on tietyssä lämpötilassa 2,0.10-2 mol / l. Mikä on tämän suolan liukoisuustuotteen (Kps) arvo samassa lämpötilassa?

Resoluutio:

Ag2VAIN42 Ag+ + 1 VAIN4-2
Kps = [Ag+]2. [VAIN4-2]

Jokaisen ionin liukoisuuden selvittämiseksi tehdään seuraavat mittasuhteet:

1 Ag2VAIN4 = 2,0.10-2 mol / l, sitten: 2 Ag+ = 4,0.10-2 mol / l ja 1 VAIN4-2 = 2,0.10-2 mol / l

Korvaa nyt vain yhtälön arvot:

Kps = [4 x 10-2]2 . [2 x 10-2]
Kps = 16 x 10-4 . 2 x 10-2
Kps = 32 x 10-6
Kps = 3,2 x 10-5

Liukoisuus Tuotetaulukko

Kps: n arvo vaihtelee lämpötilan mukaan, aineilla on vakio Kps tietyssä lämpötilassa. Katso joitain esimerkkejä Kps: stä 25 ° C: ssa:

Aineet Kaavat Kps
lyijysulfidi PbS 3,4.10-28
hopeasulfidi Ag2s 6,0.10-51
alumiinihydroksidi Al (OH)3 1,8.10-33
Rauta (III) hydroksidi Fe (OH)3 1,1.10-36
nikkelisulfidi NiS 1,4.10-24
Bariumsulfaatti BASO4 1,1.10-10

Harjoitukset

1. (UFPI) Kalsiumfluoridin liukoisuus 18 ° C: seen on 2,10-5 mol / litra. Tämän aineen liukoisuustuote samassa lämpötilassa on:

a) 8,0 × 10-15
b) 3,2 × 10-14
c) 4 × 10-14
d) 2 × 10-5
e) 4 × 10-5

Vaihtoehto b) 3,2 × 10-14

2. (Mackenzie-SP) Kalsiumkarbonaatin (CaCO3), jonka liukoisuus on 0,013 g / l 20 ° C: ssa, on:

a) 1,69 × 10-4
b) 1,69 × 10-8
c) 1,30 × 10-2
d) 1,30 × 10-8
e) 1,69 × 10-2

Vaihtoehto b) 1,69 × 10-8

3. (PUC-Campinas) Rautahydroksidin, Fe (OH), liukoisuustuote3, ilmaistaan ​​suhteella:

a) [Fe3+] · 3 [OH]
b) [Fe3+] + [OH]3
c) [Fe3+] · [VAI NIIN]3
d) [Fe3+] / [VAI NIIN-]3
e) [Fe-]3 / [VAI NIIN3+]

Vaihtoehto c) [Fe3+] · [VAI NIIN]3

Kuinka mitata liuoksen lämpötila?

Kun suoritamme kemian kokeita ja meidän on mitattava liuoksen lämpötila, se näyttää auttavan meit...

read more

Höyrynpaine liuoksissa

Kysymys 1Kun otetaan huomioon saman moolipitoisuuden vesiliuokset, joilla on seuraavat liuenneet ...

read more

Hapetus ja pelkistys. Hapetus ja pelkistys

Hapetusreaktiossa tapahtuu elektronihäviöitä, kun taas pelkistysreaktio koostuu elektronien saami...

read more