O Daltonin atomimalli esittää aineiden koostuvan pienistä hiukkasista, joita kutsutaan atomiksi. Daltonin ehdottama atomi olisi pallomainen, massiivinen ja jakamaton hiukkanen.
Postulaateissaan tutkija väitti, että eri alkuaineiden atomeilla on erilaiset ominaisuudet, mutta kaikki saman elementin atomit ovat täsmälleen samat.
Kemiallisissa muutoksissa atomi osallistuu kokonaisuutena. Atomit eivät muutu muodostaessaan kemiallisia yhdisteitä. Niitä ei voida luoda tai tuhota.
Tutkimus ilmakehästä
Se oli systemaattinen ilmakehän tutkimus, joka johti Daltonin aineen atomiteoriaan. Tutkija oli ottanut satoja ilmanäytteitä Englannin eri paikoista, vuorilta, laaksoista, kaupungista ja maaseudulta.
Analyysin jälkeen hän päätyi siihen, että ilmalla oli sama koostumus. Tämä huolestutti Daltonia.
Miksi raskaampi hiilidioksidi ei pysy pohjassa? Miksi kaasut olivat niin sekoitettuja?
Dalton, joka ei ollut suuri kokeilija, yritti tarkistaa asian laboratoriossa. Hän asetti raskaan kaasupullon pöydälle ja käänsi kevyen kaasupullon sen päälle niin, että injektiopullojen suu kosketti. Pian kaasut olivat täysin sekoittuneet.
Dalton selitti tämän tosiasian toteamalla, mikä tunnettiin osapaineen teoria:
"Kaasun hiukkaset eivät karkota toisen kaasun hiukkasia, vain sen tyyppisiä."
Tämä johti oletukseen, että kaasu koostuu hyvin pienistä hiukkasista, jotka on erotettu toisistaan suurilla etäisyyksillä.
Dalton määritteli kemian ja kemiallisen analyysin. Hänen mukaansa kemia voi vain erottaa hiukkaset toisistaan tai liittää ne toisiinsa.
Nämä hiukkaset olivat hänelle aineen tuhoutumattomia osia, jotka muodostivat kaikki aineet. Ja itse asiassa ne pysyivät tuhoutumattomina radioaktiivisuuden löytymiseen ja atomien rikkoutumiseen asti.
Tieto siitä, kuinka paljon kutakin ainetta täytyy mennä prosessiin vaaditun yhdistemäärän tuottamiseksi, on ensiarvoisen tärkeää kaikille kemioille.
Kokeilun ja erehdyksen avulla Dalton käytti näin kerättyjä tietoja saadakseen lopullisten hiukkasten suhteellisen painon. soitti tänään atomipaino.
Daltonin virheet johtuivat virheellisistä laboratoriotekniikoista. Hän vahvisti heidän atomipainonsa osoittamalla painon yhden vetyhiukkaselle.
Hän sanoi, että "yksinkertainen" vety yhdistyy "yhden" hapen kanssa ja tuottaa yhdistettä vettä.
Hapen paino on seitsemän kertaa vedyn paino, joten happihiukkasen suhteellinen paino on seitsemän kertaa vedyn paino.
Hän ei tiennyt, että hapen yhdistäminen vaatii kaksi vetyatomia, ja teki virheen punnitsemalla aineita.
Selittääkseen "yksinkertaisen" yhdistelmän hän piirsi pieniä ympyröitä, joissa oli erilaiset keskeiset symbolit kunkin elementin atomille. Kaikki hänen tutkijatoverinsa hyväksyivät pian Daltonin atomimallin tai Daltonin atomiteorian.
Lisätietoja Atomi.
Kuka oli Dalton?
John Dalton oli englantilainen kemisti, meteorologi ja fyysikko, syntynyt Eaglesfieldissä Englannissa 6. syyskuuta 1766 ja kuollut vuonna 1844.
Hänet valittiin Tiedeakatemiaan. Hän voitti Englannin kuninkaallisen seuran mitalin vuonna 1826. Hän löysi värinäön poikkeavuuden, koska hän oli kärsinyt tästä virheestä, jota nyt kutsutaan värisokeudeksi.
Hanki lisää tietoa seuraavalla sisällöllä:
- Atomimallit
- Atomimallien kehitys
- Thomson Atomic -malli
- Rutherfordin atomimalli
- Bohrin atomimalli
- Harjoitukset atomimalleissa
