Soluilla tai paristoilla, joiden pääainesosa on litium, on yksi ominaisuus se, että ne ovat erittäin kevyitä, koska litium on tähän mennessä löydetty vähiten tiheä metalli. Aidon antamiseksi tämä hopeanvalkoinen metalli kelluu vedessä, koska se on kaksi kertaa tiheämpi kuin se on. Tämä johtuu siitä, että litiumissa on vain kolme protonia ja kolme neutronia.
Litiumparistoja on kahta päätyyppiä, joista yhtä kutsutaan litiumjodiakku. Se on kehitetty ensisijaisesti käytettäväksi vuonna sydämentahdistimet, koska se on erittäin kevyt, turvallinen (ei vapauta kaasuja, koska se on hermeettisesti suljettu), sillä on hyvä kestävyys (noin 8-10 vuotta), antaa 2,8 V: n jännitteen ja suuren lataustiheyden (0,8 Wh / cm3).
![sydämentahdistin Sydämentahdistimen toimiva akku on litium-jodiakku.](/f/36ac0b4f743abb21ea4ff42cd4d820ce.jpg)
Elektrodit muodostuvat litiumista ja jodikompleksista, jotka erotetaan kiteisellä litiumjodidikerroksella, joka sallii sähkövirran kulkemisen. O metallinen litium toimii kuten anodi tämän solun eli negatiivinen napa hapettuu ja menettää elektroneja. jo katodi, positiivinen napa, joka vähentää vastaanottavia elektroneja, on jodikompleksi.
Katso elektrodeissa esiintyvät puolireaktiot ja yhtälö, joka edustaa tämän tyyppisten solujen globaalia reaktiota:
Anodin puolireaktio: 2 Lis → 2 Luin+s + 2e-
Katodin puolireaktio: 1 I2 (s) + 2e-→ 2 I-s
Globaali reaktio: 2 Lis + 1 I2 (s) → 2 LiIs
Litium-jodiakut ovat muodoltaan hyvin pieniä kolikoita, kuten alla olevassa kuvassa näkyy:
![Litiumparistot Erikokoisia litiumparistoja](/f/1f6c69afcc87a4436797b899b18b837e.jpg)
Toinen kenno- tai paristotyyppi on litiumioni. Se käyttää tätä nimeä juuri siksi, että sen toiminta perustuu litiumionien (Li+). Sitä käytetään tällä hetkellä laajalti matkapuhelimen paristot ja sen potentiaali vaihtelee välillä 3,0 ja 3,5 V.
![matkapuhelimen akku Litiumioniakku on matkapuhelimen akku](/f/13935ef56d67363f4319193c4b829b53.jpg)
Anodi ja katodi muodostuvat atomeista, jotka on järjestetty tasoihin kuten levyt, joissa on tiloja, joihin litiumioneja on työnnetty. O anodi muodostuu grafiitista kuparimetallilla ja ionit ovat interkaloituneet kuusikulmaisten hiilirakenteiden tasoissa muodostaen seuraavan aineen: lukeayÇ6. jo katodi muodostuu litium-ioneista, jotka ovat interkaloituneet lamellirakenteisessa oksidissa (lukeaxKujertaa2).
![Litiumioniakku Litiumioniakun toimintakuva](/f/6d5720441e0dd7fb0471d2038c940ec8.jpg)
Siten litiumionit lähtevät anodista ja kulkeutuvat vedettömän liuottimen läpi katodiin.
Anodin puolireaktio: LiyÇ6 (s) → y Li + Ç6+y-
Katodin puolireaktio: LixKujertaa2 (s) + y lukea+s + y ja- → Luinx + yKujertaa2 (s)
Globaali reaktio: LiyÇ6 (s) + luexKujertaa2 → Ç6s +lukeax + yKujertaa2 (s)
Nämä paristot ovat ladattavia, yksinkertaisesti käyttämällä ulkoista sähkövirtaa, joka aiheuttaa litiumionien kulkeutumisen vastakkaiseen suuntaan, toisin sanoen oksidista grafiittiin.
![Akun lataaminen Litiumioniakun lataaminen](/f/16fc85c7aae0fb2b23d10d38772e1165.jpg)
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-baterias-litio.htm