Oksidit: mitä ne ovat, luokittelu ja esimerkkejä

Sinä oksidit ovat binaarisia yhdisteitä (koostuvat kahdesta kemiallisesta alkuaineesta), joissa happiatomit ovat sitoutuneet muihin alkuaineisiin.

Yksi ionioksidi muodostuu hapen liittymisestä metalliin, jo a molekyylioksidi, happi liittyy ei-metalliin.

Joitakin esimerkkejä oksideista ovat: ruoste (rautaoksidi III), vetyperoksidi (vetyperoksidi), kalkki (kalsiumoksidi) ja hiilidioksidi (hiilidioksidi).

Tästä johtuen ne luokitellaan tiettyjen oksidien käyttäytymisestä riippuen:

happooksidit	(ametal + happi)
Perusoksidit	(metalli + happi)
Neutraalit oksidit	(ametal + happi)
Amfoteeriset oksidit	(anhydridit tai emäksiset oksidit)
sekoitetut oksidit	(oksidi + oksidi)
Peroksidit	(happi + happi)

Oksidien luokitus

Happooksidit (anhydridit)

Ei-metallien muodostamat happooksidit ovat kovalenttisia, ja veden läsnä ollessa nämä yhdisteet tuottavat happoja ja toisaalta emästen läsnä ollessa ne muodostavat suolaa ja vettä.

Esimerkkejä:

• CO₂ (hiilidioksidi tai hiilidioksidi)
• VAIN₂ (rikkidioksidi)

Perusoksidit

Metallien muodostamilla emäksisillä oksideilla on ioninen luonne ja kun ne reagoivat happojen kanssa, ne muodostuvat

suola ja vettä.

Esimerkkejä:

• Klo₂O (natriumoksidi)
• CaO (kalsiumoksidi)

Neutraalit oksidit

Ei-metallien muodostamilla neutraaleilla oksideilla, joita kutsutaan myös "inerteiksi oksideiksi", on kovalenttinen luonne ja ne saavat tämän nimen, koska ne eivät reagoi veden, happojen tai emästen läsnä ollessa.

Esimerkkejä:

• N₂O (typpioksidi)
• CO (hiilimonoksidi)

Amfoteeriset oksidit

Tässä tapauksessa oksideilla on erityispiirre, joskus ne käyttäytyvät anhydrideinä (happooksidit), joskus emäksisinä oksideina.

Toisin sanoen nämä yhdisteet hapon läsnä ollessa käyttäytyvät emäksisinä oksideina ja toisaalta pohja, reagoivat happooksidina.

Esimerkkejä:

• Al₂O₃ (alumiinioksidi)
• ZnO (sinkkioksidi)

sekoitetut oksidit

Tässä tapauksessa sekoitetut oksidit, kaksois- tai suolaliuos, johdetaan kahden oksidin yhdistelmästä.

Esimerkkejä:

• Usko₃O₄ (triferonitetraoksidi tai magneettikivi)
• Pb₃O₄ (trilead-tetraoksidi)

Peroksidit

Ne muodostuvat enimmäkseen vedystä, alkalimetalleista ja maa-alkalimetalleista.

Peroksidit ovat aineita, jotka koostuvat kahdesta happiatomista, jotka sitoutuvat toisiinsa ja minkä vuoksi niiden kaavassa on ryhmä (O).₂)^2-.

Esimerkkejä:

• H₂O₂ (vetyperoksidi tai vetyperoksidi)
• Klo₂O₂ (natriumperoksidi)

Lue myös: Epäorgaaniset toiminnot

Esimerkkejä oksideista

CO	hiilimonoksidi
CO2	hiilidioksidi
H2O	Vesi tai vetyoksidi
Cl2O7	diklooriheptooksidi
Klo2O	natriumoksidi
lukea2O	litiumoksidi
Koira	kalsiumoksidi
Hyvä	bariumoksidi
FeO	rautaoksidi II tai rautaoksidi
Usko2O3	rautaoksidi III tai rautaoksidi
ZnO	sinkkioksidi
Al2O3	alumiinioksidi
MnO2	mangaanidioksidi
Setä2	titaanidioksidi
SnO2	tinaoksidi
AT2	typpidioksidi
Huom2O5	niobiumoksidi V

Oksidin ominaisuudet

• Ne ovat binaarisia aineita;
• Onko sinulla yleinen kaava C₂O_y, missä y on kationin varaus (C^{y +});
• Oksideissa happi on elektronegatiivisin elementti;
• Ne muodostuvat hapen sitoutumisesta muihin alkuaineisiin paitsi fluoriin.

Lue myös: Kemialliset toiminnot

Tärkeimmät oksidit ja niiden sovellukset

Katso alla, missä joitain oksideja käytetään:

Oksidien nimikkeistö

Yleensä oksidin nimikkeistö noudattaa seuraavaa järjestystä:

+ Elementin nimi oksidi yhdistettynä happeen

Nimi oksidityypin mukaan
ioniset oksidit	Esimerkkejä kiinteän varauksen oksideista: CaO - kalsiumoksidi Al2O3 - alumiinioksidi
Esimerkkejä oksideista, joilla on vaihteleva varaus: FeO - rautaoksidi II Usko2O3 - rautaoksidi III
molekyylioksidit	Esimerkkejä: CO - hiilimonoksidi N2O5 - dityppipentoksidi

Uteliaisuudet

• Hapan sade on ilmansaasteiden aiheuttama ilmiö. Jotkut ilmakehässä olevat oksidit ovat vastuussa sateen happamuuden lisäämisestä, nimittäin: rikkioksidit (SO₂ ja niin₃) ja typpioksidit (N₂O, NO ja NO₂).
• Binaariset yhdisteet OF₂ se on₂F₂ ei pidetä oksideina, koska fluori on elektronegatiivisempi elementti kuin happi.
• Vaikka jalokaasut ovat vähän reaktiivisia, erityisolosuhteissa on mahdollista luoda tämän perheen oksideja, kuten ksenonia (XeO₃ ja XeO₄).

Testaa tietosi oksideista valintakokeilla ja asiantuntijoiden kommentoimalla palautteella: Epäorgaanisten toimintojen harjoitukset.