Kemiallinen toiminta on sellaisten aineiden ryhmä, joilla on samanlaiset ominaisuudet. Näitä ominaisuuksia kutsutaan toiminnallisiksi, koska ne määräävät aineiden käyttäytymisen.
Tärkeimmät epäorgaaniset kemialliset toiminnot ovat: hapot, emäkset, suolat ja oksidit.
Hapot
Hapot ovat kovalenttisten sidosten muodostamia yhdisteitä, joissa elektroneja jaetaan. Kemisti Svante Arrheniusin (1859-1927) mukaan nämä yhdisteet vapauttavat H-ioneja+ kun ne ovat kosketuksessa veden kanssa.
Kuinka tunnistaa happo?
Hapon yleinen kaava on HxA, jossa A edustaa anionia, H on vety ja x on tämän elementin atomien lukumäärä molekyylissä.
Nykyään tiedämme, että happo joutuu kosketuksiin veden kanssa H: n ainoana kationina.+ ja muodostaa hydroniumionin ionisaatiolla. Lisäksi kun hapot ionisoidaan vesiliuoksessa, ne kykenevät johtamaan sähköä.
Hapon vahvuus mitataan sen kyvystä ionisoida kosketuksessa veden kanssa. Mitä enemmän happomolekyylejä ionisoituu vedessä, sitä vahvempi happo on.
Esimerkki: HCI on vahva happo, koska sen ionisaatioaste on 92%. H
2CO3 se on heikko happo, koska vain 0,18% happomolekyyleistä ionisoidaan liuoksessa.Happojen luokitus
Voimme luokitella hapot ionisoituvien vetyjen määrän mukaan:
- Yksihappoinen: siinä on vain yksi ionisoituva vety, kuten HCN;
- Diasidi: siinä on kaksi ionisoitavaa vetyä, kuten H2VAIN3;
- Triasidi: siinä on kolme ionisoitavaa vetyä, kuten H3PÖLY4;
- Tetrasidi: siinä on neljä ionisoitavaa vetyä, kuten H4P2O7.
Hapot luokitellaan myös hapen puuttumisen perusteella hydraatit, kuten HCl ja HCN, ja kun happea on, niitä kutsutaan oksihapot, kuten H2VAIN4 ja HNO3.
Esimerkkejä hapoista
- rikkihappo, H2VAIN4
- Suolahappo, HCI
- Fluorivetyhappo, HF
- Typpihappo, HNO3
- Fosforihappo, H3PÖLY4
- Hiilihappo, H2CO3
Lisätietoja happoja.
Pohjat
Emäkset ovat ionisidosten muodostamia yhdisteitä, joissa on elektronien luovutus. Kemisti Svante Arrheniusin (1859-1927) mukaan nämä yhdisteet vapauttavat OH-ioneja- kun ne ovat kosketuksessa veden kanssa, kun yhdiste hajoaa.
Kuinka tunnistaa tukikohta?
Emäksen yleinen kaava on , jossa B edustaa kationia (positiivinen radikaali), joka muodostaa emäksen, ja y on varaus, joka määrää hydroksyylien määrän (OH-).
Emäksillä on supistava, syövyttävä ja katkera maku. Kun ne hajoavat vesipitoisessa väliaineessa, emäkset johtavat myös sähköä.
Emäkset ovat yhdisteitä, jotka dissosioituvat vesiliuoksessa, ja emäksen vahvuus mitataan dissosiaatioasteella. Siksi mitä enemmän rakenteita hajoaa vedessä, sitä vahvempi pohja.
Esimerkki: NaOH on vahva emäs, koska sen ionisaatioaste on 95%. NH4OH on heikko emäs, koska vain 1,5% yhdisteestä käy läpi ionisen dissosiaation.
Perusluokitus
Emäkset voidaan luokitella niiden liuoksessa vapautuvien hydroksyylien määrän mukaan:
- Monoemäs: siinä on vain yksi hydroksyyli, kuten NaOH;
- Dibase: sisältää kaksi hydroksyyliä, kuten Ca (OH)2;
- Tribase: sisältää kolme hydroksyyliä, kuten Al (OH)3;
- Tetrabaasi: siinä on neljä hydroksyyliä, kuten Pb (OH)4.
Alkalimetalli- ja maa-alkalimetalliemäksiä, lukuun ottamatta berylliumia ja magnesiumia, pidetään vahvana emäksenä niiden korkean dissosiaation vuoksi. Heikkojen emästen dissosiaatioaste on toisaalta alle 5%, kuten NH4OH ja Zn (OH)2.
Esimerkkejä emäksistä
- Natriumhydroksidi, NaOH
- Ammoniumhydroksidi, NH4vai niin
- Kaliumhydroksidi, KOH
- Magnesiumhydroksidi, Mg (OH)2
- Rautahydroksidi, Fe (OH)3
- Kalsiumhydroksidi, Ca (OH)2
Lisätietoja emäkset.
suolat
Suolat ovat yhdisteitä, jotka syntyvät hapon ja emäksen välisessä reaktiossa, jota kutsutaan neutralointireaktioksi.
Siksi suola muodostuu kationista, joka tulee emäksestä, ja anionista, joka tulee haposta.
Kuinka tunnistaa suola?
Suolat ovat ionisia yhdisteitä, joiden rakenne on CxTHEy muodostuu C-kationistay + (positiivinen ioni), muu kuin H+ja anioni Ax- (negatiivinen ioni), joka eroaa OH: sta-.
Suolat ympäröivissä olosuhteissa esiintyvät kiteisinä kiinteinä aineina, joilla on korkea sulamis- ja kiehumispiste. Lisäksi monilla on tyypillinen suolainen maku.
Vaikka jotkut suolat ovat hyvin tunnettuja ja niitä käytetään elintarvikkeissa, kuten natriumkloridi (pöytäsuola), on suoloja, jotka ovat erittäin myrkyllisiä.
Vesiliuoksessa ollessaan suolat kykenevät johtamaan sähköä. Monet suolat voivat helposti absorboida kosteutta ympäristöstä, ja siksi niitä kutsutaan hygroskooppisiksi.
Suolojen luokitus
Suolat luokitellaan niiden luonteen mukaan vesiliuoksessa.
neutraali suola: muodostuu vahvan emäskationin ja vahvan happoanionin tai heikon emäskationin ja heikon happoanionin avulla
Esimerkki: HCI (vahva happo) + NaOH (vahva emäs) → NaCl (neutraali suola) + H2O (vesi)
happosuola: Muodostuu heikon emäskationin ja vahvan happoanionin avulla.
Esimerkki: HNO3 (vahva happo) + AgOH (heikko emäs) → AgNO3 (happosuola) + H2O (vesi)
emässuola: muodostuu vahvasta emäskationista ja heikosta happoanionista.
Esimerkki: H2CO3 (heikko happo) + NaOH (vahva emäs) → NaHCO3 (emässuola) + H2O (vesi)
Esimerkkejä suoloista
- Kaliumnitraatti, KNO3
- Natriumhypokloriitti, NaClO
- Natriumfluoridi, NaF
- Natriumkarbonaatti, Na2CO3
- Kalsiumsulfaatti, CaSO4
- Alumiinifosfaatti, AlPO4
Lisätietoja suolat.
Oksidit
Oksidit ovat yhdisteitä, jotka muodostuvat kahdesta kemiallisesta alkuaineesta, joista toinen on happi, joka on yhdisteen elektronegatiivisin.
Kuinka tunnistaa oksidi?
Oksidin yleinen kaava on , jossa C edustaa happeen sitoutunutta kationia (positiivista ionia). Y (kationivaraus) osoittaa, kuinka monen happiatomin on muodostettava oksidi.
Oksidit ovat binaarisia aineita, joissa happi liittyy kemialliseen elementtiin, joka on vähemmän elektronegatiivista kuin se. Siksi hapen sitoutuminen fluoriin, kuten OF-yhdisteissä2 se on2F2, ei pidetä oksideina.
Oksidien luokitus
Molekyylioksideilla (happi + ametal) on hapan luonne, koska vesiliuoksessa ollessaan ne reagoivat tuottaen happoja, kuten hiilidioksidia (CO2).
Ionioksidilla (happi + metalli) on perusominaisuus, koska kosketuksessa veden kanssa ne muodostavat emäksisiä liuoksia, kuten kalsiumoksidia (CaO).
Kun oksidi ei reagoi veden, kuten hiilimonoksidin (CO) kanssa, se karakterisoidaan neutraaliksi oksidiksi.
Esimerkkejä oksideista
- Tinaoksidi, SnO2
- Rautaoksidi III, Fe2O3
- Natriumoksidi, Na2O
- Litiumoksidi, Li2O
- Tinidioksidi, SnO2
- Typpidioksidi, NO2
Lisätietoja oksidit.
Huomio!
Happo-, emäs-, suola- ja oksidiluokat on järjestetty kemiallisiksi toiminnoiksi helpottamaan epäorgaanisten yhdisteiden tutkimista, koska aineiden lukumäärä on hyvin suuri.
Ne voivat kuitenkin joskus sekoittua, kuten suolojen ja oksidien tapauksessa, joilla voi olla happama tai emäksinen luonne. Lisäksi aineiden käyttäytymiseen vaikuttaa niiden vuorovaikutus muiden yhdisteiden kanssa.
Orgaanisessa kemiassa on mahdollista visualisoida orgaanisten yhdisteiden eri funktionaalisia ryhmiä.
Tiedä myös orgaaniset toiminnot.
Tärkeimmät epäorgaaniset yhdisteet
Katso joitain esimerkkejä yhdisteistä epäorgaaniset toiminnot ja mitkä ovat sen sovellukset.
Hapot
Suolahappo, HCI
Kloorivetyhappo on voimakas yksihappo. Se on vesiliuos, joka sisältää 37% HCI: a, kloorivetyä, väritöntä, erittäin myrkyllistä ja syövyttävää kaasua.
Sitä käytetään metallien puhdistamiseen, nahan valmistusprosessissa ja muiden kemiallisten yhdisteiden raaka-aineena. Tätä ainetta markkinoidaan muriatiinihappona lattian, laattojen ja metallipintojen puhdistamiseen.
rikkihappo, H2VAIN4
O rikkihappo se on vahva dihappo. Se on väritön ja viskoosi neste, jota pidetään vahvana, koska sen ionisaatioaste on yli 50% 18 ºC: n lämpötilassa.
Tätä epäorgaanista happoa käytetään laajasti kemianteollisuudessa kemikaalin raaka-aineena monien materiaalien valmistus ja siten niiden kulutus voivat osoittaa taloudellisen kehityksen indeksin maan.
Pohjat
Magnesiumhydroksidi, Mg (OH)2
Magnesiumhydroksidi on dibaasi, koska siinä on kaksi hydroksyyliä. Ympäristöolosuhteissa kemiallinen yhdiste on valkoinen kiinteä aine ja sen suspensiota vedessä markkinoidaan nimellä Milk of Magnesia.
Magnesiumoksidimaitoa käytetään antasidina, mahahapon vähentämiseksi ja laksatiivina, joka parantaa suoliston toimintaa.
Natriumhydroksidi, NaOH
O natriumhydroksidia, jota kutsutaan myös kaustiseksi soodaksi, on ympäristön olosuhteissa kiinteässä tilassa, väriltään luonnonvalkoinen ja erittäin myrkyllinen ja syövyttävä.
Se on vahva perusta, jota käytetään sekä teollisuudessa puhdistusaineiden valmistuksessa että kotitalouksissa esimerkiksi putkien tukkeutumiseen.
Tuotteen käyttö vaatii paljon hoitoa, koska kosketus ihoon voi aiheuttaa vakavia palovammoja.
suolat
Natriumkloridi, NaCl
Pöytäsuola, jonka kemiallinen nimi on natriumkloridi, on aine, jota käytetään laajalti mausteina ja elintarvikkeiden säilöntäaineina.
Yksi tekniikoista, joita käytetään pöytäsuolan tuottamiseen, on meriveden haihduttaminen ja kemiallisen yhdisteen kiteyttäminen. Sen jälkeen suolalle tehdään jalostusprosessi.
Toinen tapa, jolla natriumkloridia on läsnä elämässämme, on suolaliuos, vesiliuos, jossa on 0,9% suolaa.
Natriumbikarbonaatti, NaHCO3
Natriumvetykarbonaatti, joka tunnetaan yleisesti nimellä natriumbikarbonaatti, on suola, jolla on hyvin pieniä kiteitä, jauhemainen ulkonäkö, joka liukenee helposti veteen.
Se on aine, jota käytetään monissa kotitalouskäyttöön, joko puhdistettavaksi, sekoitettuna muiden yhdisteiden kanssa, tai terveydelle, koska sitä esiintyy poreten koostumuksessa.
Oksidit
vetyperoksidi, H2O2
O vetyperoksidi sitä markkinoidaan liuoksena, jota kutsutaan vetyperoksidiksi, erittäin hapettavaksi nesteeksi. Kun vetyperoksidi ei liukene veteen, se on melko epävakaa ja hajoaa nopeasti.
Vetyperoksidiliuoksen tärkeimmät käyttökohteet ovat: antiseptinen, valkaiseva ja hiusvalkaisuaine.
hiilidioksidi, CO2
O hiilidioksidi, jota kutsutaan myös hiilidioksidiksi, on väritön, hajuton ja ilmaa raskaampi molekyylioksidi.
Fotosynteesissä CO2 Ilmakehä otetaan talteen ilmakehästä ja reagoi veden kanssa tuottaen glukoosia ja happea. Siksi tämä prosessi on tärkeä ilman hapen uusiutumiselle.
Hiilidioksidin korkea pitoisuus ilmakehässä on kuitenkin yksi syy kasvihuoneilmiön pahenemiseen, mikä pitää suuremman määrän lämpöä ilmakehässä.
