Suolat ovat kemiallisia aineita, jotka muodostuvat atomien välisten ionisidosten avulla. Epäorgaaninen suolatoiminto vastaa ioniyhdisteitä, joilla on ainakin yksi muu kationi kuin H+ ja muu anioni kuin OH-.
Suoloja on läsnä jokapäiväisessä elämässämme, niitä käytetään laajalti ruoassa ja myös muilla alueilla. He ovat esimerkkejä suolojen:
- Natriumkloridi (NaCl): tunnetaan yleisesti nimellä pöytäsuola
- Kalsiumkarbonaatti (CaCO3): läsnä marmoreissa ja kalkkikivessä
- Kalsiumsulfaatti (CaSO4): muodostaa koululiidun ja kipsi
- Natriumbikarbonaatti (NaHCO3): käytetään ruoanlaitossa, lääketieteessä ja puhdistusaineena
Nämä aineet muodostuvat yleensä neutraloivassa reaktiossa, kun happo ja emäs reagoivat tuottamaan suolaa ja vettä.
HCl(happo) + NaOH (pohja) → NaCl(suola) + H2O(Vesi)
Tässä reaktiossa reagenssit, suolahappo (HCI) ja natriumhydroksidi (NaOH), muodostavat tuotteet natriumkloridi (NaCl) ja vesi (H2O).
Ionisitoutuminen tapahtuu elektronien siirtyessä atomien välillä ja tätä varten yhden atomien on oltava metalli ja toisen ei-metalli. Tämän myötä positiiviset kemialliset lajit, kationit, muodostuvat luovuttamalla elektroneja ja negatiivisesti varautuneita anioneja, jotka ne vastaanottivat.
Katso alla olevasta kuvasta, kuinka natriumkloridi (NaCl) muodostuu.
Natriummetalliatomi (Na) lahjoittaa elektronin klooriatomille (Cl). Siten Na-kationi muodostuu+, joka koostuu positiivisesta natriumionista ja Cl-anionista-, joka vastaa negatiivista kloori-ionia.
tietää enemmän hapot ja emäkset.
Suolojen ominaisuudet
On tärkeää huomata, että vesiliuoksessa hapot vapauttavat aina H-kationia+ ja emäkset vapauttavat OH-anionin- (Arrhenius-käsite).
Suoloilla ei kuitenkaan aina ole samaa kationia tai anionia, eikä niillä siksi ole tarkkaan määriteltyjä toiminnallisia ominaisuuksia. Voimme kuitenkin sanoa, että yleensä:
- Ne ovat ionisia yhdisteitä (muodostuvat ioniryhmistä eikä molekyyleistä);
- Monilla on tyypillinen suolainen maku (melkein aina myrkyllinen);
- Ne ovat kiinteitä ja kiteisiä;
- Suorita sähkövirta liuoksessa;
- Ne sulavat ja kiehuvat korkeissa lämpötiloissa;
- Liukenee veteen (poikkeuksia: joitain sulfideja; kloridit, bromidit ja jodidit Ag-kationien kanssa+, hg22+ ja Pb2+, muiden välillä).
Lue myös kemialliset toiminnot.
Suolojen luokittelu ja nimikkeistö
Suolanmuodostusreaktion tavan mukaan ne luokitellaan kolme tyyppiä:
Neutraalit tai normaalit suolat
Täydellinen neutralointireaktio (kaikki H-reaktiot+ happoa ja kaikkea OH: ta- pohjan). Nämä suolat veteen liuotettuna eivät muuta pH: ta.
Esimerkkejä:
NaOH (emäs) + HCI (happo) → NaCl (normaali suola) + H2O
3NaOH (emäs) + H3PÖLY4 (happo) → Na3PÖLY4 (normaali suola) + 3H2O
Normaalien suolojen nimi: suolan nimi tulee hapon anionin nimestä, jonka terminaali päättyy _hydric tai _oso tai _ico korvataan vastaavasti: _etiikka ou_ito tai _act ja emäskationi.
Suola = (anionin nimi) + pääte eto / ito / tekosisään (kationin nimi).
Täten:
- happo kloorivesipitoinen (HCl) + natriumia (NaOH) → kloorietiikkanatriumia (NaCl) + vesi
- happo nitraattiluu(HNO2) + - hydroksidi kaliumia(KOH) → nitraattierittäin kaliumia(KNO2) + vesi
- happo ortofosforiich (2h3PÖLY4) + - hydroksidi kalsiumia(3Ca (OH)2 → ortofosftoimia kalsiumia [Tässä3(PÖLY4)2] + vesi (6H2O)
Happosuolat tai vety suolat
Osittainen hapon neutralointireaktio (kun kaikki H+ happo reagoi, joten suolan rakenteessa on yksi tai useampia ionisoituvia vetyjä haposta).
Esimerkki:
NaOH (emäs) + H2VAIN4 (happo) → NaHSO4 (happosuola) + H2O
Happosuolojen nimi: samanlainen kuin normaalit suolat, mutta ilmoitetaan H-luku+ etuliitteillä mono, di, tri, jne.
Sal = H-numeron etuliite+ + (anionin nimi) + pääte eto / ito / tekosisään (kationin nimi).
happo rikkiich (H2VAIN4) + - hydroksidi natriumia(NaOH) → monovetyrikkitoimiasisään natriumia (NaHSO4) + vesi
happo ortofosforiich (H3PÖLY4) + hydroksidi natriumia(NaOH) → divety-ortofosftoimia natriumia (Ei2PÖLY4) + vesi
Emäksiset suolat tai hydroksisuolat
Osan emäksen neutralointireaktio (jos kaikki hydroksyylit eivät reagoi, suolan rakenteessa on yksi tai useampi hydroksyyli).
Esimerkki:
Ca (OH)2 (emäs) + HCI (happo) → Ca (OH) Cl (emäksinen suola) + H2O
Perussuolojen nimi: samanlainen kuin normaalit suolat, mutta ilmaisee OH-luvun- sen rakenteessa.
Sal = OH-numeron etuliite- + (anionin nimi) + pääte eto / ito / tekosisään (kationin nimi).
happo kloorivesipitoinen (HCI) + hydroksidi kalsiumia [Ca (OH)2] → monohydroksikloorietiikka kalsiumia [Ca (OH) Cl] + vesi
happo kloorivesipitoinen (2HCl) + hydroksidi alumiini [Al (OH)3] → monohydroksikloorietiikkasisään alumiini [Al (OH) Cl2] + vesi
Kaksois- tai sekoitetut suolat
Di-, tri- tai tetrabaasin reaktio eri emästen kanssa (kaksoissuola kationia varten) tai di-, tri- tai tetrabaasin reaktio eri happojen kanssa (kaksoissuola anionille).
Esimerkkejä:
Kationista:
H2VAIN4 (dihappo) + KOH (emäs) + NaOH (emäs) → KNaSO4 (kaksinkertainen kalium- ja natriumsulfaatti) + 2H2O
H3PÖLY4 (triasidi) + 2KOH (emäs) + NaOH (emäs) → K2NaPO4 (mononatriumdikaliumortofosfaatti)
Mitä tulee anioniin:
Ca (OH)2 (dibaasi) + HBr (happo) + HCI (happo) → CaBrCl (kalsiumkloridibromidi) + 2H2O
Al (OH)3 (tribase) + H2VAIN4(happo) + HCI (happo) → Al (SO4) Cl (alumiinikloridisulfaatti) + 3H2O
Tunne tärkein epäorgaaniset toiminnot ja muista tarkistaa asiaa koskevat valintakokeen kysymykset kommentoidulla resoluutiolla: epäorgaanisten toimintojen harjoituksia.
