Le Chatelierin periaate: kun voimaa kohdistetaan tasapainossa olevaan järjestelmään, se pyrkii säätämään itsensä uudelleen voiman vaikutusten vähentämiseksi.
Happamuuden ja emäksisyyden muutokset vaikuttavat ulkoisina voimina kemialliseen tasapainoon. Järjestelmän on sitten siirryttävä lieventämään tämän voiman vaikutuksia. Katsotaanpa esimerkkiä tekijästä, joka voi muuttaa järjestelmän tasapainoa, keskittymistä.
2 CrO2-4 (aq) + 2 H+(tässä) ↔ CrO2-7(tässä)+ H2O (1)
Jos lisäämme muutama tippa sitruunaa (happoliuosta) tähän tasapainoon, se siirtyy oikealle tai vasemmalle ja suosii yhden tuotteen muodostumista.
Tämä johtuu siitä, että tällä toiminnolla kasvatamme H + -ionien määrää yhdessä yhtälön jäsenissä. Jos näin tapahtuu vasemmalla olevissa reaktanteissa, tasapaino siirtyy oikealle tasapainottaakseen itsensä.
Reaktio voidaan kääntää, jos lisätään emäksinen NaOH-liuos järjestelmään. OH-ionien läsnäolo kuluttaa H + -ioneja ja tasapaino siirtyy vasemmalle.
Johtopäätös: Kun ionipitoisuus (CrO2-
Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm
