Ionisointiaste, jota edustaa kirjain α (alfa) määritellään ionisoituneiden molekyylien lukumäärän ja liuenneiden molekyylien kokonaismäärän välisenä suhteena. Laskentakaava:
Mennään käytännön esimerkkiin:
Jos liuotetaan suolahappo (HCl) veteen, kuinka monelle molekyylille suoritettaisiin ionisaatio?
Vedessä oleva HCl ionisoituu vapauttamalla H + ja Cl-ioneja.
HCl → H+ + Cl-
Jos arvioimme 100 HCl-molekyyliä vesipitoisessa väliaineessa, vain 92 ionisoituu, toisin sanoen ionisaatioaste on 92%.
Tähän ionisaatioasteeseen perustuen voimme luokitella hapon voimakkaaksi, kohtalaiseksi tai heikoksi, katso taulukko:
Joten meidän on:
• vahva happo: ionisoiva 50%.
• kohtalainen happo (tai puolivahva): ionisaatioaste yli 5% ja alle 50%.
• heikko happo: ionisaatio tapahtuu vain 5%: ssa sen molekyylistä.
HCl: n luokitus on taulukon mukaan vahva happo.
Otetaan esimerkki lievästä haposta. Fluorivetyhappo (HF) ionisoituu yhtälön mukaisesti:
HF → H+ + F-
Tämä happo luokitellaan puolivahvaksi, koska sen molekyylit ovat alle 50% ionisoituneita.
Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Brasilian koulutiimi
Katso lisää!
Yleisimmät hapot jokapäiväisessä kemiassa
Happojen nimikkeistö
Epäorgaaninen kemia - Kemia - Brasilian koulu
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-ionizacao-acidos.htm