Elementit nimetty maa-alkalimetallit ovat jaksollisen järjestelmän perheeseen 2 tai IIA kuuluvia. Tällainen ryhmä käsittää seuraavat kemialliset alkuaineet: Ole (beryllium), Mg (magnesium), Ca (kalsium), Sr (stronttium), Ba (barium) ja radium (Ra).
Heillä on kaksi elektronia valenssikuoressa, ja niiden yleistä jakaumaa edustaa ns2, missä ei edustaa viimeisen tason numeroa. Tämän ominaisuuden vuoksi heillä on taipumus menettää nämä kaksi elektronia aiheuttaen yli 2 latauskationia.
Termi "maa" viittaa "olemassa olevaan maan päällä", koska tässä nämä elementit löytyvät pääasiassa mineraaleista. Esimerkiksi kalsium kalsiumfosfaattiyhdisteen muodossa (Ca3(PÖLY4)2), löytyy maankuoresta ja toimii raaka-aineena fosforin tuotannossa. Sitä on läsnä myös eläinten luissa niin paljon, että kun ne kalsinoidaan, saadaan niin kutsuttu "luujauho", joka sisältää kalsiumfosfaattia.
Maa-alkalimetallien joukossa eniten erotetaan Kalsium se on Magnesium.
- Kalsium
Kalsiumioni (Ca2+) on läsnä noin 90 prosentissa luustamme ja hampaistamme; ja eläimissä sitä esiintyy myös niiden kuorissa. Sen tehtävänä on vahvistaa luurakennetta ja toimia lihasrelaksanttina. Kalsiumin puute elimistössä voi aiheuttaa lihaskramppeja, tetanusta ja osteoporoosia. Siksi on tärkeää syödä sitä runsaasti kalsiumia sisältävien elintarvikkeiden, kuten maidon ja sen johdannaisten (voi, juusto jne.), Lihan ja vihannesten kautta.
Toisaalta liikaa kalsiumia voi aiheuttaa lihasten rentoutumista, munuaiskiviä ja luukipua.
Edellä mainittujen elintarvikkeiden lisäksi kalsiumia on edelleen läsnä monissa luonnon osissa, erityisesti mineraaleissa, kuten kalsiitissa (CaCO3) tai kalsiumkarbonaattia, joka on kalkkikiven ja marmorin ainesosa, ja marmoria käytetään lavuaarien, patsaiden, lattioiden ja portaikkojen valmistuksessa. Kalsiumkarbonaatti on myös luolissa olevien stalaktiittien ja stalagmiittien rakentaja. Kalsiumia on myös luonnollisessa kipsissä (CaSO4. 2 tuntia2O), nimeltään kipsi. Tämä suola voidaan dehydratoida, mikä saa aikaan CaSO: n4 vedetön, joka on koululiitu.
Teollisuudessa valmistetaan neitsytettyä kalkkia (CaO), sammutettua kalkkia, jota kutsutaan myös hydratoiduksi kalkiksi tai sammutetuksi kalkiksi, joka on itse asiassa kalsiumhydroksidia (Ca2), joita käytetään kalkkimaaleissa ja laastin valmistuksessa. Kipsin hellävarainen lämmitys mahdollistaa rakentamisessa käytettävän hemihydratoidun kalsiumsulfaatin, joka on kipsi, saamisen. kansalaisyhteiskunta tuotti muotteja hammaslääketieteessä ja lääketieteessä luumurtumien, kuten alla olevan käsivarren, suojaamiseksi.
- Magnesium
ioni magnesium sillä on myös suuri biologinen merkitys, koska sitä on läsnä 70 prosentissa luustamme, mikä suosii entsyymien, lihasten ja motorisen koordinaation toimintaa. Sen puute elimistössä voi aiheuttaa hämmennystä, hypertensiota, vapinaa ja heikon pulssin. Siksi meidän tulisi syödä seuraavia elintarvikkeita, jotka sisältävät tätä ainetta: pähkinät, jyvät ja vihannekset. Myös ylimääräinen magnesium kehossa voi aiheuttaa uneliaisuutta.
Magnesiumia on myös merivedessä ja mineraaleissa. Sitä käytetään metalliseoksissa, kuten uhrametalleissa (jotka hapettavat teräksen sijasta estäen sen korroosiota), magnesiumpyörissä ja ilotulitusvälineissä (värit hopea ja valkoinen). Erittäin tärkeä magnesiumyhdiste on magnesiumhydroksidi (Mg (OH)2), joka veteen dispergoituna noin 7%: n pitoisuutena tuottaa tunnetun suspension yleisesti magnesiummaidona, joka toimii antasidina, joka torjuu vatsan happamuutta (närästystä) ja kuten laksatiivinen.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/metais-alcalinoterrosos.htm
