Ioninen dissosiaatio: mikä se on, prosessi ja ionisaatio

Ioninen dissosiaatio on ionien erottaminen, joka tapahtuu veteen liuotettuihin ioniyhdisteisiin.

Vesi on vuorovaikutuksessa ionien kanssa ja aiheuttaa niiden erottumisen, ilmiötä, jota kutsutaan solvaatioksi.

Dissosiaatioprosessin löysi fyysikko-kemisti Svant August Arrhenius (1859-1927).

Hän totesi, että jotkut veteen laitetut aineet voivat johtaa sähköä. Siksi Arrhenius ehdotti, että vesiliuoksissa täytyy olla sähköisesti varautuneita hiukkasia, ioneja.

On tärkeää korostaa, että vain ioniset aineet, kuten suolat ja emäkset, dissosioituvat liuoksissa tai sulaa.

Prosessi

Dissosiaatioprosessin esimerkkinä voimme käyttää NaCl: ää, pöytäsuolaa.

Kun NaCl asetetaan veteen, meillä on seuraava yhtälö:

NaCl on ioninen yhdiste, joten ionit olivat jo olemassa, vain tapahtui niiden välinen erottelu veden vaikutuksesta.

Nyt meillä on toinen esimerkki pohjasta:

NaOH, emäs, veteen asetettuna sitoutuu Na: n välillä⁺ ja oh^- on rikki ja ne vapautetaan keskellä.

Muista, että emäkset ovat aineita, jotka vapauttavat hydroksyyli-ioneja (OH-anionit^–) vesiliuoksessa.

Muita esimerkkejä ionisista dissosiaatioista emäksiin:

1)

2)

Tärkeää on, että vapaat ionit vesiliuoksissa voivat johtaa sähköä.

Lue myös:

• suolat
• Pohjat
• Neutralointireaktio

Dissosiaatio ja ionisaatio

Ymmärtää ero ionisen dissosiaation ja ionisaatio:

• ioninen dissosiaatio: Se on ionien fysikaalinen erotusprosessi, joka tapahtuu suoloissa ja emäksissä.
• ionisaatio: Se on kemiallinen reaktio, joka saa aikaan ioneja veteen asetetuista hapoista.

Joten ionisaatio on ionien muodostumisprosessi. Esimerkki:

HCl: n (suolahappo) tapauksessa H: n ja Cl: n välinen kemiallinen sidos katkeaa ja H-ioneja muodostuu⁺ ja Cl^-.

Yleensä dissosiaatiossa ja ionisaatiossa vapaat elektronit voivat johtaa sähköä.

Tätä tilannetta ei esiinny esimerkiksi sokerin (C₁₂H₂₂O₁₁), joka ei muodosta ioneja vesiliuoksessa.

Siksi ei ole sähkönjohtamista ja sokeri liukenee vain veteen.

Lisätietoja, lue myös:

• ioni, kationi ja anioni
• ionitasapaino
• Kemialliset sidokset
• Fysikaaliset ja kemialliset muunnokset

Muista tarkistaa aiheen valintakokeita koskevat kysymykset kommentoidulla päätöslauselmalla osoitteessa: epäorgaanisten toimintojen harjoituksia.