Arrheniuksen teorian mukaan emäkseksi voidaan määritellä mikä tahansa aine, joka vesiliuoksessa käy läpi ionisen dissosiaation, jolloin hydroksyyli (OH) vapautuu ainoana anionityyppinä.-).
Jotta emästä voidaan pitää vahvana tai heikkona, meidän on otettava huomioon sen dissosiaation aste (α), jonka antaa:
Jos tämä ionisaatioaste on noin 100%,perusta otetaan huomioon vahva.Mutta jos arvo on enintään 5%,perusta otetaan huomioon heikko.
Esimerkkejä vahvista emäksistä: Pohjat alkalimetallit (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) ja joitain maa-alkalimetallit (Ca (OH)2, sir (OH)2, Ba (OH)2). Mg (OH)2 on poikkeus, koska se on heikko perusta.
Natriumhydroksidin (NaOH) dissosiaatiotaso on 95% 18 ºC: ssa, mikä on luonteeltaan ioniyhdiste.
Esimerkkejä heikoista emäksistä: O Ammoniumhydroksidi (NH4OH) ja muiden pohjat metallit (perheistä 13, 14 ja 15).
Ammoniumhydroksidin (NH4OH) on yhtä suuri kuin 1,5% 18 ° C: ssa, mikä on luonteeltaan molekyyliyhdiste. Ammoniumhydroksidi on itse asiassa ammoniakki- tai ammoniakkiliuos, jota käytetään usein valkaisemaan hiuksia. Koska se on epävakaa emäs, NH
4OH hajoaa ympäristön olosuhteissa vedeksi ja ammoniakkikaasuksi (NH3 g)).
Tyypillisesti veteen hyvin liukoisella emäksellä on myös suuri ioninen dissosiaatio ja sitä pidetään siksi vahvana emäksenä. kuitenkin, liukoisuutta veteen ei pidä pitää luotettavana pisteenä pohjan lujuuden tarkistamiseksi. Pesimerkiksi ammoniakkihydroksidi liukenee hyvin veteen, mutta on heikko emäs. Jo maa-alkalimetallien emäkset, kuten Ca (OH)2 (kalkitusmaaleissa käytettävää hydratoitua kalkkia, kuten alla olevassa puussa oleva), pidetään vahvana huolimatta siitä, että se liukenee huonosti veteen.
Koska vahvat emäkset synnyttävät monia ioneja vesiliuoksessa, ne aiheuttavat liuoksia, jotka ovat hyvät elektrolyytiteli ne johtavat sähkövirtaa hyvin. Toisaalta heikot emäkset, vaikka ne myös synnyttävät ioniliuoksia, johtavat vähän sähköä ja otetaan huomioon huonot elektrolyytit.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm