Neutralointireaktio tapahtuu, kun happo reagoi emäksen kanssa muodostaen vettä ja suolaa. Happo tuottaa H-ioneja+ ja emäs tuottaa OH-ionit- veden muodostamiseksi (H2O):
1 tunti+(tässä) + 1 OH-(tässä) → H2O(ℓ)
Tämän tyyppistä reaktiota kutsutaan "neutraloinniksi", koska väliaineen pH neutraloidaan; veden pH on 7,0 (neutraali).
Jotta nämä reaktiot tapahtuvat, on välttämätöntä vapauttaa tietty määrä lämpöä, koska vain osa energian energiasta ioneja käytetään muodostamaan sidoksia, jotka johtavat vesimolekyyleihin, kun taas loput energiasta vapautuu melko. Tätä vapautunutta energiaa kutsutaan Neutralisaatioentalpia (∆Hneutralointi).
Koska se vapauttaa lämpöä, se vastaa eksotermisiä reaktioita, joissa entalpia (järjestelmän globaali energia) on aina negatiivinen, alle nolla.
Vahvojen happojen ja vahvojen emästen välisen reaktion tapauksessa neutraloivan entalpian arvo on aina - 13,8 kcal / mol tai - 57,7 kJ / mol. Tämä tapahtuu, koska emäkset ja vahvat hapot ovat täysin dissosioituneet liuoksessa ja siten ainoat Reaktio, joka on vastuussa lämmön ilmenemisestä, on veden muodostuminen, kuten seuraavissa kolmessa esimerkissä on esitetty:
Neutralointireaktioissa, joihin liittyy heikkoja happoja tai emäksiä, neutraloivan entalpian arvo on alle –57,7 kJ / mol.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-neutralizacao.htm